高考化學方程式集錦

　　高考化學考察最多的就是方程式體現的各種知識，下面是小編為您帶來的，相信是對你很有幫助的一篇式子集錦。

　　一

　　1、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══FeNO33+NO↑+S↓+2 H2O

　　2、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

　　3、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4

　　4、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O

　　5、氫氧化鎂加入醋酸： MgOH2+2CH3COOH CH3COO2Mg+2H2O

　　6、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

　　CuSO4+ BaOH2══CuOH2↓+ BaSO4↓

　　7、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+CaOH2══MgOH2↓+ CaCl2

　　8、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　CaHCO32+ CaOH2 2CaCO3↓+2H2O

　　9、向CaHCO32溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

　　CaHCO32+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

　　10、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：CaOH2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

　　11、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

　　MgHCO32+ 2CaOH2══2CaCO3↓+ MgOH2↓+ 2H2O

　　12、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：

　　Mg HCO32 + BaOH2 MgOH2↓+ BaCO3↓+2H2O

　　13、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

　　Mg HCO32+ 4NaOH MgOH2↓+2 Na2CO3+2H2O

　　14、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：

　　NH4HCO3+2NaOH過量══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

　　15、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入BaOH2稀溶液至剛好沉澱完全

　　NH4HSO4+ BaOH2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

　　16、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

　　NH4HCO3+ BaOH2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

　　17、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

　　NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O

　　18、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

　　2Na HSO4+ BaOH2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

　　19、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： AlNO33+ 3NH3·H2O === AlOH3↓+ 3NH4NO3

　　20、明礬溶液中加入過量的氨水：

　　2KAlSO42+ 6NH3·H2O 2AlOH3↓+ K2 SO4+ 3NH42 SO4

　　二

　　1、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O══AlOH3↓

　　2、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+══Al3++2H2O

　　3、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O══AlOH3↓+NH3↑

　　4、金屬鐵溶於鹽酸或稀硫酸中：Fe+2H+══Fe2++H2↑

　　5、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+══3Fe2+

　　6、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+══Cu2++2Fe2+

　　7、硫化亞鐵與鹽酸或稀硫酸反應：FeS+2H+══Fe2++H2S↑

　　8、硫化鈉與鹽酸或稀硫酸反應：S2–+2H+══H2S↑

　　9、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2══S↓+2Br–

　　10、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl–

　　11、向硫酸鐵溶液中通入H2S：2Fe3++H2S══2Fe2++S↓+2H+

　　12、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–══S↓+2Fe2+

　　13、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–══S↓+2FeS↓

　　14、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–══2Fe2++I2

　　15、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–══FeOH3↓

　　16、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3·H2O══FeOH3↓+3NH4+

　　17、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–══FeSCN3紅色

　　18、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+══2Fe3++2H2O

　　19、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+══5Fe3++Mn2++4H2O

　　20、四氧化三鐵溶於濃鹽酸： Fe3O4+8H+══2Fe3++Fe2++4H2O

　　三

　　1、氧化鐵、氧化亞鐵溶於鹽酸： Fe2O3+6H+══2Fe3++3H2O、FeO+2H+══Fe2++H2O

　　2、氧化鐵溶於氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+══2Fe2++I2+3H2O

　　3、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-

　　4、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl-

　　5、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2══Br2+2Cl-

　　6、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O══4H++2Cl-+SO42-

　　7、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe3++H2O══4H++2Fe2++SO42-

　　8、氯氣通入水中： Cl2+H2O══H++Cl-+HClO

　　9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2══SO42-+Br-+2H+

　　10、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O══4H++2Br-+SO42-

　　11、單質鐵溶於過量稀硝酸中： Fe+NO3-+4H+══Fe3++NO↑+2H2O

　　12、過量單質鐵溶於稀硝酸中： 3Fe+2NO3-+8H+══3Fe2++2NO↑+4H2O

　　13、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+══3Cu2++2NO↑+4H2O

　　14、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+══Cu2++2NO2↑+2H2O

　　15、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O══3SO42-+2NO↑+4H+

　　16、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-══SO42-+2NO2↑

　　17、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-=NH3↑+H2O

　　18、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O══CaSO4↓+Cl-+2H+

　　19、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2══CO2↑+2HSO3-

　　20、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+══CuS↓+2H+

　　四

　　1、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　2、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

　　3、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

　　4、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2══HClO+HCO3-

　　5、次氯酸鈉溶液中加入濃、稀鹽酸：ClO-+Cl-+2H+濃══Cl2↑+H2O、ClO-+H+稀══HClO

　　6、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O

　　7、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+══3S↓+3H2O

　　8、NO2溶於水： 3NO2+H2O══2H++NO3-+NO↑

　　9、熱的氫氧化鈉溶液洗滌含硫的試管： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

　　10、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3

　　11、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

　　6BaOH2+6KAlSO42 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4AlOH3↓+ Al2SO43

　　12、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O

　　13、碳酸鈣中滴入醋酸溶液： w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　CaCO3+ 2CH3COOH==CH3COO2Ca +CO2↑+ H2O

　　14、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

　　CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O

　　15、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑

　　16、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: CaHCO32+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O

　　17、4HCl濃 + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

　　18、4HClg + O2 === 2Cl2 + 2H2O

　　19、16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

　　20、14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O