春季學期高一級化學期中試題
我們的化學試卷我們有不會的題話可以來參考一下，今天小編就給大家來分享一下高一化學，希望大家一起學習哦
下冊高一化學期中試卷參考
可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷 ***選擇題 共50分***
一.選擇題***本題包括25個小題，每題2分，共50分。每題只有1個選項符合題意***
1.下列化學用語對應正確的是*** ***
A.CH4分子的比例模型： B.乙醇的結構式：
C.乙烯的結構簡式CH2CH2 D.乙醛的化學式：C2H4O
2.下列敘述不正確的是*** ***
A.鹽析可提純蛋白質並保持其生理活性
B.油脂鹼性或者酸性條件下的水解反應叫做皂化反應
C.打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質變性知識的應用
D.蛋白質、纖維素、澱粉都是高分子化合物
3.下列各圖中表示熱化學方程式A***g***+B***g***=C***g***+D***l***ΔH < 0的是***E表示能量***
*** ***
4.下列措施對增大反應速率明顯有效的是 *** ***
A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片
B.Fe與稀鹽酸反應制取H2時，改用氫離子濃度相同的稀硫酸
C.Zn與稀硫酸反應時，適當升高溶液的溫度
D.Na與水反應時增大水的用量
5.化學與STSE密切相關。下列有關說法中不正確的是 *** ***
A.合理利用太陽能、風能和氫能等能源有利於實現“低碳經濟”
B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源於太陽能
C.利用可降解塑料可緩解白色汙染 D.煤炭是清潔燃料，可直接燃燒，大量使用
6.下列反應中屬於加成反應的是 *** ***
A.CH4+Cl2 CH3Cl+HCl B.CH2=CH2+HBr CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H2↑
D.
7.有機物的化學性質主要由官能團決定，關於下列物質說法中正確的有 *** ***
乙醯水楊酸 丁香酚 肉桂酸
①乙醯水楊酸能發生水解反應 ②丁香酚能發生銀鏡反應
③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色 ④以上三種物質均能與Na反應
A. ①② B.③④ C.①③④ D.①②④
8.下列關於化石燃料的加工說法正確的是 *** ***
A.煤乾餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
B.石油裂化主要得到乙烯
C.石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油
D.煤的氣化是在高溫下煤和水蒸氣作用轉化為可燃性氣體的過程，屬於物理變化
9.右圖為反應2H2***g***+O2***g***=2H2O***g***的能量變化示意圖
下列說法正確的是 *** ***
A.該反應是吸熱反應過程
B.由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量
C.2molH2***g***和1molO2***g***反應生成2molH2O***g***，共放出484kJ能量
D.4molH、2molO生成2molH2O***g***，共放出484kJ能量
10.下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是*** ***
A. 10℃20 mL 3mol/L的X溶液 B. 20℃30 mL 2molL的X溶液
C. 20℃10 mL 4mol/L的X溶液 D. 10℃10 mL 2mol/L的X溶液
11. 可逆反應A ***g***+3B***g*** 2C***g***+2D***g***在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是 *** ***
A.v***A*** =9.0mol /***L•min*** B.v***B***=0.6 mol/***L•s***
C.v***C***=0.3 mol/***L•s*** D.v***D***=0.1 mol/***L•s***
12.如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是 *** ***
A.裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生
B.甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導線連線電流計，可觀察到電流計指標發生偏轉
D.裝置乙中負極的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+
13. 有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連結起來，浸入電解質溶液中，A易腐蝕。將A、D分別投入等物質的量濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液裡，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液裡，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是：*** ***
A、D>A>B>C B、A>D>B>C C、D>A>C>B D、C>B>A>D
14.下列關於有機物的說法錯誤的是 *** ***
A.CCl4可由CH4製得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑑別
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應
15.碘與氫氣一定條件下反應的熱化學方程式如下
***Ⅰ*** I2***g*** + H2***g***=2HI***g*** △H=—9.48 KJ/mol
***Ⅱ*** I2***s*** + H2***g***=2HI***g*** △H= +2***8KJ/mol
下列判斷正確的是 *** ***
A.物質的量相同時，反應***Ⅰ***的反應物總能量比反應***Ⅱ***的反應物總能量高
B.反應***Ⅰ***和反應***Ⅱ***均為放熱反應 C.反應***Ⅰ***的產物比反應***Ⅱ***的產物穩定
D.1mol H2***g***通入1mol I2中在該條件下反應的反應放熱為9.48 kJ
16.在密閉容器中進行X2***g***+Y2***g*** 2Z***g***的反應，已知起始時其中X2、Y2、Z各物質濃度分別為0.1mol∙L﹣1、0.3mol∙L﹣1、0.2mol∙L﹣1，反應達到平衡時，各物質濃度可能是 *** ***
A.c***X2***=0.2mol∙L﹣1 B.c***Y2***=0.35mol∙L﹣1
C.c***Y2***=0.2mol∙L﹣1 D.c***Z***=0.4mol∙L﹣1
17. 可逆反應N2+3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列關係中能說明反應已達到平衡狀態的是 *** ***
A.v正***N2***=3v逆***H2*** B.v正***N2***=3v正***H2***
C.2v正***H2***=3 v逆***NH3*** D.v正***N2***=v逆***NH3***
18.在一定溫度下，向某恆壓的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發生如下反應：
N2***g***+ 3 H2***g*** 2 NH3***g***。此反應達到平衡的標誌是 *** ***
A.N2、H2和NH3三者共存 B.容器內氣體的密度不再發生變化
C.N2、H2和NH3的物質的量濃度相等
D.單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3
19.下列說法正確的是 *** ***
A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B.蛋白質在一定條件發生水解反應生成葡萄糖
C.酶是一類具有催化作用的蛋白質，其催化作用有很強的專一性、高效性
D.食用植物油的主要成分是不飽和高階脂肪酸甘油酯，屬於高分子化合物
20. 電子錶中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn+2OH--2e-===Zn***OH***2;氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+H2O+Zn=Zn***OH***2+2Ag。下列說法正確的是： *** ***
A.鋅是陰極，氧化銀是陽極? B.鋅發生還原反應，氧化銀髮生氧化反應?
C.溶液中OH-向Ag2O極移動，K+、H+向Zn極移動?
D.隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH基本保持不變?
21.下圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液***已知氯化銨溶液呈酸性***，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是 *** ***
A.a中發生了吸氧腐蝕，b中發生了析氫腐蝕
B.a中正極反應方程式是： O2+2H2O+4e-= 4OH-
C.a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負極
D.紅墨水在一段時間後，兩邊液麵變為左低右高
22.苯環結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據的事實是①苯不能使KMnO4
***H+***溶液褪色;②苯中碳碳鍵的鍵長均相等;③苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷;④經實驗測得鄰二甲苯僅一種結構;⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發生取代反應，但不因化學反應而使溴水褪色 *** ***
A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
23.某學生進行蔗糖的水解實驗，並檢驗水解產物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;在冷卻後的溶液中加入銀氨溶液，在水浴中加熱。實驗結果沒有銀鏡產生。其原因是 *** ***
A.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的產物中沒有葡萄糖
C.加熱時間不夠 D.煮沸後的溶液中沒有加鹼，以中和作催化劑的酸
24.下列化學實驗事實及解釋或者結論都正確的是 *** ***
A.將某氣體燃燒，在火焰的上方罩一個冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁有水珠生成，再將燒杯立即倒轉並加入澄清石灰水溶液震盪，石灰水變渾濁，則該氣體一定是烴
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和的碳酸鈉溶液洗滌，然後分液、乾燥、蒸餾
C.1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振盪後再加入0.5ml澱粉的水解液，加熱後未出現磚紅色沉澱，說明澱粉尚未水解
D.乙酸和乙醇的酯化反應實驗中，向試管中加入試劑的順序是：濃硫酸、乙醇、冰醋酸
25.某兩種氣態烴組成的混合物，取其2.24L***標準狀況下***充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水。據此判斷下列分析中不正確的是*** ***
A. 此混合氣體中可能含有乙烷 B.此氣體中一定含有甲烷
C.此混合氣體中一定不含有丙烷
D.此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2∶3
第Ⅱ卷 ***非選擇題 共50分***
二.填空題***本題包括3個小題，共30分***
26. ***6分***天然氣的主要成分是CH4，甲烷燃燒時的能
量變化如下圖所示，已知1 mol H2O由液態變為
氣態時吸收44 kJ的熱量。請回答下述問題：
***1***寫出甲烷燃燒生成氣態水的熱化學反應方程式
***2***請計算8gCH4完全燃燒時生成液態水放出的熱量是____________ kJ。
27.***12分***某溫度時，向某V L的密閉容器中充入3 mol
H2***g***和3 mol I2***g***，發生反應：
H2***g***+I2***g*** 2HI***g*** ΔH=-26.5 kJ•mol-1，
測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關係如圖所
示。請回答下列問題：
***1***V =__________L。
***2***該反應達到最大限度的時間是________S，該時間
內平均反應速率v***HI***=________ mol/***L•s***。
***3***該反應達到平衡狀態時，________***填“吸收”或“放出”***的熱量為__________kJ。
***4***判斷該反應達到平衡的依據是 ***填序號***。
①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等 ②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2
③H2、I2、HI的濃度都不再發生變化 ④該條件下正、逆反應速率都為零
⑤混合氣體的平均分子量不再發生變化 ⑥氣體的顏色不再發生變化
28.***12分***已知：烴 A的摩爾質量為28g/mol,有關A的轉化關係如下圖所示，請回答下
列問題：
***1***C所含官能團的名稱： ，①的反應型別為： 。
***2***E的結構簡式為： 。
***3***B到C的化學方程式為： 。
***4***E到F的化學方程式為： ，反應型別為 。
三.實驗題***本題包括1個小題，共12分***
29. ***12分***有人設計了一套實驗分餾原油的五個步驟：
①將儀器a固定在鐵架臺上，在儀器a上塞好帶溫度計
的橡皮塞。
②連線好冷凝管。把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝
管進水口的橡皮管的一端和水龍頭連結，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網。
④向儀器a中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向儀器a中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把聯結器連線在冷凝器的末端，並伸入接收裝置***如錐形瓶***中。
⑤檢查氣密性***利用給固定裝置微熱的方法***。請完成以下題目：
***1***上述實驗正確的操作順序是：____________***填序號***。
***2***儀器a的名稱為： 。
***3***冷凝管裡水流的方向為 進 出。***填f或g，注：上為f下為g***。
***4*** 分餾原油是利用了原油中各組分的___________不同而達到分離的目的。
***5*** 儀器a中放幾片碎瓷片的目的是____________。
***6***在實際工業生產中，除石油的分餾，人類利用煤炭的歷史也很悠久，從煤焦油中能分離得到了一種重要化工原料“苯”，請寫出該物質與濃硝酸反應的化學方程式：
四.實驗題***本題包括1個小題，共8分***
30.把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合於2L容器中，發生反應：
3X***g***+Y***g***═nZ***g***+2W***g***，5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為 0.03mol.L﹣1.min﹣1.計算：
***1***n的值為 ***2***前5min內用X表示的反應速率
***3***5min末Y的濃度 .
化學參考答案
一、選擇題***每題2分，共50分***
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D B B C D B C A C C B B A
題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D A B C B C D D C D B A
二.填空題***本題包括3個小題，共30分***
26.***6分******1***CH4***g***+2O2***g***=CO2***g***+2H2O***g*** ΔH = -802 KJ/mol
***2***445 ***每空3分，熱化學方程式有錯不給分，條件寫加熱扣1分***
27.***12分******1***3 ***2*** 5， 0.316 ***3*** 放出， 62.8 ***4*** ③⑥ ***每空2分***
28.***12分***
***1***醛基， 加成反應 ***2***CH3COOCH2CH3
***3***2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
***4*** 水解反應***或取代反應***。
***每空2分，寫錯字不給分，方程式用等號不給分，條件未寫給1分***
三.實驗題***本題包括1個小題，共12分***
29. ***12分***
***1*** ③①②⑤④ ***填序號***。 ***2*** 蒸餾燒瓶 ***3*** g,f。 ***4*** 沸點 ***5*** 防止暴沸。
***6***
***每小題2分，寫錯字不給分;方程式用等號不給分;條件未寫給1分，寫濃硫酸加熱不扣分***
四.實驗題***本題包括1個小題，共8分***
30. ***8分***
***1***3;***2***0.03mol•***L•min***﹣1;***3***0.15mol/L; ***第一空2分，其餘各3分，未寫單位扣1分***
高一化學下學期期中試卷閱讀
第Ⅰ卷***選擇題 48分***
一.選擇題***每題只有一個正確選項，3×16=48***
1.矽被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到矽單質的是*** ***
A.陶瓷餐具 B.計算機晶片 C.石英鐘錶 D.光導纖維
2.足量的鋅和下列酸反應，產生H2的物質的量最多的是*** ***
A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L鹽酸
C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3
3.下列溶液中，不能區別SO2和CO2氣體的是*** ***
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba***NO3***2 溶液 ⑥品紅溶液
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.只有① D.①⑤
4.木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先匯入適量蒸餾水中再匯入石灰水中，將第二份氣體直接匯入石灰水中，則石灰水的變化可能是*** ***
A.①不變渾濁②變乳白色 B.①變乳白色②不變渾濁
C.①變乳白色②變乳白色 D.①不變渾濁②變淺黃色
5.已知鹼能除去硝酸尾氣：2NO2 + 2NaOH=NaNO2 +NaNO3+ H2O ,
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O，根據硝酸尾氣處理的反應原理，下列氣體中，不能完全被過量NaOH溶液吸收的是*** ***
A.1molO2和4molNO2 B.1molO2和4molNO
C.1molNO和5molNO2 D.4molNO和1molNO2
6.某無色混合氣體，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、H Cl中的一種或幾種，把此混合氣體通過NaOH溶液，無明顯現象;再通過紅熱的CuO粉末，粉末變成紅色;最後通入AgNO3溶液中，無沉澱生成，則下列關於此混合氣體的敘述正確的是*** ***
A.CO和H2中至少有一種 B.肯定沒有Cl2和HCl
C.肯定有SO2 D.不能確定有無Cl2、HCl、SO2
7.青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22***OH***2。青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是 *** ***
A.青石棉是一種矽酸鹽產品 B.青石棉中含有一定量的石英晶體
C.青石棉的化學組成可表示為：Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D.1mol青石棉能使1molHNO3被還原
8.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是*** ***
A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO***NH2***2
9.A、B、C、D、E五種元素從左到右按原子序數遞增***原子序數為5個連續的自然數***的順序排列 如下：
A B C D E
下列說法正確的是*** ***
A.E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價
B.A***OH***n為強鹼時，B***OH***m也一定為強鹼
C.HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D.HnCOm為強酸時，E的單質一定有強還原性
10.下列關於性質遞變規律的敘述，正確的是*** ***
A.還原性： Na>Mg>Ca B.氧化性：Cl2>S>P
C.酸性：H2SO4>H3PO4>HClO4 D.穩定性：PH3>H2S>HCl
11.下列說法正確的是*** ***
A.離子化合物中一定含有金屬陽離子 B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.在酸鹼 鹽中，鹼與鹽一定屬於離子化合物 D.離子化合物中一定存在離子鍵
12.已知W、X、Y、Z為短週期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同週期，W的氣態氫化物的穩定性大於Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小於Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是*** ***
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B.W與X形成的化合物中只含離子鍵
C.W的氣態氫化物的沸點一定高於Z的氣態氫化物的沸點
D.若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
13.下列說法正確的是*** ***
A.Na2O2中只含有離子鍵 B.HCl分子中含有離子鍵
C.12C、13C、14C是碳的三種核素 D.16O、17O、18O含有相同的中子數
14.甲、乙是週期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x,則乙的原子序數不可能為*** *** ①x+2 ②x+4 ③x+8 ④x+18 ⑤x+32
A. ①⑤ B. ② C. ③ D. ④
15.某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數和為6，下列敘述正確的是*** ***
A.R的最高價氧化物為RO3 B.R的氣態氫化物能燃燒
C.R一定是第VIIA族元素 D.R的氣態氫化物易溶於水顯鹼性
16.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ ，則氫氣中1mol H-H鍵斷 裂時吸收熱量為*** ***
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
第Ⅱ卷***非選擇題 52分***
17.***1***下列反應中，屬於放熱反應的是________ ，屬於吸熱反應的是________ 。
①煅燒石灰石***主要成分是CaCO3***制生石灰***CaO*** ②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸
④酸與鹼的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而變質
⑦Ba***OH***2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應 ⑧灼熱的木炭與CO2反應
***2***把下列現象中硫酸表現出來的性質填寫在空白處
①盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間後，質量增加。
②用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。
③把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。
④在常溫下可以用鐵、鋁製容器盛裝冷的濃硫酸。
18.下表為元素週期表的一部分，請回答有關問題：
週期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
***1*** ⑦和⑩的元素符號是______和_______;元素⑩在週期表中的位置 ;
***2***表中非金屬性最強的元素是______，其單質與水反應的化學方程式為
;***填寫元素符號***
***3***①的氫化物的化學式為 ，其水溶液呈 性，
***4***表中最高價氧化物的水化物呈兩性的元素的符號是_______，寫出該元素的最高價氧化物的水化物與⑨的最高價氧化物對 應水化物反應的化學方程式：___ _________;
***5***用電子式表示②③兩種元素形成化合物的過程
19.短週期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、B同主族，A核外電子數等於其電子層數，C為元素週期表中原子半徑最小的金屬元素，D最外層電子數是其電子層數的3倍。
***1***微粒半 徑比較：A- B+
***2***A與D能組成化合物A2D和A2D2.A2D的沸點比D同主族中其他元素與A組成的化合物的沸點高，原因是 ;A2D2電子式
***3***已知：
Ⅰ3Mg + N2 = Mg3N2
Ⅱ在元素週期表中，有些 元素的化學性質與其相鄰左上方或右下方的另一主族元素的化學性質相似。
①C構成的單質 ***填“能”或“不能”***與強鹼溶液反應。
②B構成的單質在空氣中充分燃燒的產物可能是 ***填兩種即可***
20.氯氣是一種重要的化工原料.某化學學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置製取氯氣並探究其性質.
***1***若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有_____ ;
***2***裝置B中盛有的試劑是______ ，作用是_____ _.
***3***若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發生反應的離子方程式是_____ .
為了證明確實發生了此反應，可在實驗後，取少量C中溶液，
***填實驗步驟和現象***.
***4***吸收尾氣一段時間後，F中溶液仍呈強鹼性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-.對於可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設。
假設1：只存在SO32-; 假設2：只存在ClO-;
假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-;
①同時存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是
②為判斷假設是否正確，該小組設計如下實驗方案，請完善實驗步驟並填寫預期現象。限選試劑如下所示：
a.3mol/L 硫酸 b.0.01mol/L KMnO4溶液 c.1mol/L BaCl2溶液
d.澱粉一KI溶液 e.酚酞試液
步驟一;取少量F中溶液，將其分別裝於A、B兩試管中.
步驟二：向A試管中滴加少量___***填序號***.若溶液____***填現象***，則假設1成立.
步驟三：向B試管中滴加少量______***填序號***;若溶液______***填現象***，則假設2成立，請寫出反應的離子方程式：
21.計算：將足量的銅屑加入到濃度均為2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反應後，求溶液中Cu2+濃度***假設溶液體積不變***。
試題答案
一。選擇題
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C C B D A B C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B D A C B C C
17.***1***放熱反應： ②③④⑤⑥ 吸熱反應： ①⑦⑧
***2***①吸水性 ②脫水性 ③強氧化性 ④強氧化性
18.***1***Cl和Br 第四周期第ⅦA族
***2***F 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
***3***NH3 鹼
***4***Al Al***OH***3 + KOH = KAlO2 + 2H2O
***5***略
19.***1***﹥
***2***H2O分子間除範德華力外，還能形成氫鍵; 略
***3***①能 ②Li3N、Li2O***或Li3N、Li2O、C***
20.***1***酒精燈、分液漏斗
***2***飽和食鹽水 吸收氯氣中的氯化氫
***3***2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
滴加KSCN溶液，溶液變為血紅色;另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變為橙色
***4***①SO32-與ClO-能發生氧化還原反應，故不能共存。
② ab 褪色
ad 變藍色 CLO- + 2I- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O
21. 2.25mol/L
有關高一化學下學期期中試題
一、單選題***共14題，每題4分***
1.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是*** ***
A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba***OH***2•8H2O與NH4Cl反應
C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應
2.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是*** ***
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
3.下列有關敘述正確的是*** ***
A. O和 O中子數相同，質子數不同，互為同位素
B. F﹣微粒質量數為19，電子數為9
C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為2：1
D.MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵
4.下列化學用語的書寫，正確的是*** ***
A.氯原子的結構示意圖：
B.6個質子8箇中子的碳元素的核素符號：12C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫的形成過程：
5.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極.X、Y、Z三種金屬的活動性順序為*** ***
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
6.下列各組順序的排列不正確的是*** ***
A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F﹣
B.熱穩定性：HCl>H2S>PH3
C.酸性強弱：Al***OH***3
D.熔點：SiO2>NaCl>Na>CO2
7.在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p***Pa***，並在一定溫度下使其發生反應H2***g***+I2***g***⇌2HI***g*** 下列說法正確的是*** ***
A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變
B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大
C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2***g***和1molI2***g***，化學反應速率不變
D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變
8.對於達到平衡狀態的可逆反應：N2+3H2⇌2NH3，下列有關敘述正確的是*** ***
A.N2和NH3的質量分數相等
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C.當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
D.氮氣的體積分數保持不變
9.已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1mol N﹣H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3，*** ***
A.放出92 kJ熱量B.吸收92 kJ熱量
C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量
10.X、Y、Z、M、N是元素週期表中的短週期主族元素，且原子序數依次遞增.已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同週期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關說法正確的是*** ***
A.X與Y只能形成一種化合物
B.最高價氧化物對應水化物的鹼性：Y>Z
C.氣態氫化物的熱穩定性：M>N
D.單質的氧化性：X
11.下列說法正確的是*** ***
A.氯化銨受熱固體消失和乾冰昇華只需克服分子間作用力
B.NaF、H2SO4中所含化學鍵型別相同
C.HCl氣體溶於水和NaOH熔化破壞的化學鍵型別相同
D.I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低
12.在一定條件下的恆溫恆容容器中，當下列物理量不再發生變化時，反應：2A***g***+B***g***⇌3C***g***+D***s***不能表明已達平衡狀態的是*** ***
A.B的體積分數B.氣體平均相對分子質量
C.氣體的總壓強D.混合氣體的密度
13.關於如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是*** ***
A.電極a是負極
B.電極a上的電極反應為2H2﹣4e﹣=4H+
C.外電路中電子由電極a流向電極b
D.氫氧燃料電池的優點是高效、對環境友好
14.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg***OH***2+Cl﹣下列有關說法正確的是*** ***
A.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
二、非選擇題
15.下表為元素週期表中的一部分，表中列出10種元素在週期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
週期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
***1***上述10種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是 ，其單質與水反應的化學方程式是 .
***2***①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中鹼性最強的是***填化學式*** .
***3***元素①和⑦點燃時形成的化合物的化學式為 .該化合物的焰色為 色.該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為 .
***4***②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 > > .***用微粒符號表示***
***5***元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為 .
***6***下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是： .***填序號***
①硫酸比次氯酸穩定;②高氯酸是比硫酸更強的酸; ③S2﹣易被氯氣氧化成S;
④氯化氫比硫化氫穩定; ⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應.
16.電子錶和電子計算器中所用的是鈕釦式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時電池總反應為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
***1***工作時，電流從 ***填Ag2O或Zn，下同***極流向 極.
***2***該電池中正極發生 ***填氧化、還原***反應; 負極發生的電極反應方程式為：
***3***工作時溶液中OH﹣向 ***填Ag2O或Zn***極移動，電池正極區的PH ***填“增大”“減小”或“不變”***
17.某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖a所示的電池裝置：
***1***該電池的能量轉化形式為 .
***2***該電池正極的電極反應為 .
***3***工作一段時間後，測得溶液的pH ，該電池總反應的化學方程式為
***4***在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題.興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究.如圖b所示，鐵處於A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是***填序號***： .
18.A、B、C、D、E、F屬於短週期主族元素.A的原子半徑是短週期中最大，B元素的原子最外層電子數為m、次外層電子數為n，C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零.
***1***B2﹣的離子結構示意圖 ，DE2的電子式 .
***2***A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 ***用具體符號表示***.
***3***A、E形成的是 ***填共價或離子***化合物
***4***C在週期表中的位置是
***5***由元素C形成的單質Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為 .
參考答案與試題解析
一、單選題***共14題，每題4分***
1.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是*** ***
A.鋁片與稀H2SO4反應B.Ba***OH***2•8H2O與NH4Cl反應
C.灼熱的炭與CO2反應D.甲烷在O2中的燃燒反應
【考點】氧化還原反應;吸熱反應和放熱反應.
【分析】有元素化合價變化的反應為氧化還原反應;常見的吸熱反應有Ba***OH***2•8H2O與NH4Cl反應、C參加的氧化還原反應、大多數的分解反應等，以此來解答.
【解答】解：A.鋁片與稀H2SO4反應，有化合價的變化屬於氧化還原反應，但屬於放熱反應，故A不選;
B.Ba***OH***2•8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但不屬於氧化還原反應，故B不選;
C.灼熱的炭與CO2反應，有化合價的變化屬於氧化還原反應，且屬於吸熱反應，故C選;
D.甲烷在O2中的燃燒反應，有化合價的變化屬於氧化還原反應，但屬於放熱反應，故D不選;
故選：C.
2.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是*** ***
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
【考點】化學反應速率的影響因素.
【分析】A、溫度升高，化學反應速率增大;
B、一般增大反應物的濃度增大，反應速率增大，但應考慮濃硫酸的強氧化性來分析;
C、利用原電池來分析加快反應速率;
D、利用增大接觸面積來分析加快反應速率.
【解答】解：A、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A能;
B、因濃硫酸具有強氧化性，鐵與濃硫酸反應生成二氧化硫而不生成氫氣，故B不能;
C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故C能;
D、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D能;
故選B.
3.下列有關敘述正確的是*** ***
A. O和 O中子數相同，質子數不同，互為同位素
B. F﹣微粒質量數為19，電子數為9
C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為2：1
D.MgCl2晶體中存在既存在離子鍵又存在共價鍵
【考點】同位素及其應用;化學鍵.
【分析】A.根據原子符號的含義、中子數=質量數﹣質子數以及同位素的含義;
B.陰離子中核外電子數=質子數+所帶電荷數;
C.根據Na2O2為離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價鍵，陰、陽離子個數之比為1：2;
D.MgCl2晶體無共價鍵.
【解答】解：A.816O和818O的質子數都為8，中子數分別為16﹣8=8，18﹣8=10，即質子數相同，中子數不同，兩者互為同位素，故A錯誤;
B.919F﹣的質子數為9，電子數為9+1=10，故B錯誤;
C.Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，陰、陽離子個數之比為1：2，故C正確;
D.MgCl2晶體無共價鍵，只含離子鍵，故D錯誤.
故選C.
4.下列化學用語的書寫，正確的是*** ***
A.氯原子的結構示意圖：
B.6個質子8箇中子的碳元素的核素符號：12C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫的形成過程：
【考點】電子式;分子、原子、離子;原子結構示意圖.
【分析】A.氯原子的核電荷數、核外電子數都是17， 為氯離子結構示意圖;
B.質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數;
C.氯化鎂為離子化合物，其電子式需要標出離子所帶電荷，氯離子需要標出最外層核外電子數;
D.氯化氫分子不存在陰陽離子，氯化氫的電子式不能標出所帶電荷.
【解答】解：A.氯離子的核外電子數為17，氯原子的結構示意圖為： ，故A錯誤;
B.6個質子8箇中子的碳原子的質量數為14，該碳元素的核素符號為：614C，故B錯誤;
C.氯化鎂中存在陰陽離子，氯化鎂的電子式為： ，故C正確;
D.氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為： ，故D錯誤;
故選C.
5.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極.X、Y、Z三種金屬的活動性順序為*** ***
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
【考點】原電池和電解池的工作原理;常見金屬的活動性順序及其應用.
【分析】活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負極金屬的活潑性強於正極金屬的活潑性.
【解答】解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X>Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y>X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y>X>Z.
故選C.
6.下列各組順序的排列不正確的是*** ***
A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>F﹣
B.熱穩定性：HCl>H2S>PH3
C.酸性強弱：Al***OH***3
D.熔點：SiO2>NaCl>Na>CO2
【考點】微粒半徑大小的比較;非金屬在元素週期表中的位置及其性質遞變的規律;晶體的型別與物質熔點、硬度、導電性等的關係.
【分析】A.電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小;
B.非金屬性越強，氫化物越穩定;
C.非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強;
D.熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點高於二氧化碳、低於氯化鈉.
【解答】解：A.Na+、Mg2+、Al3+、F﹣電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：F﹣>Na+>Mg2+>Al3+，故A錯誤;
B.同週期自左而右非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩定，故氫化物穩定性：HCl>H2S>PH3，故B正確;
C.非金屬性Al
D.SiO2屬於原子晶體，NaCl屬於離子晶體，CO2屬於分子晶體，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而Na為金屬晶體，熔點高於二氧化碳、低於氯化鈉，故熔點SiO2>NaCl>Na>CO2，故D正確，
故選A.
7.在一密閉容器中充入1mol H2和1molI2，壓強為p***Pa***，並在一定溫度下使其發生反應H2***g***+I2***g***⇌2HI***g*** 下列說法正確的是*** ***
A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變
B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大
C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2***g***和1molI2***g***，化學反應速率不變
D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變
【考點】化學反應速率的影響因素.
【分析】在恆定溫度下，反應速率的影響因素取決於濃度和壓強，濃度越大，反應速率越大，如通入惰性氣體，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，如壓強不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，以此解答該題.
【解答】解：A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應物濃度增大，反應速率增大，故A錯誤;
B.保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，故B錯誤;
C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2***g***和1molI2***g***，因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，故C正確;
D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤;
故選：C.
8.對於達到平衡狀態的可逆反應：N2+3H2⇌2NH3，下列有關敘述正確的是*** ***
A.N2和NH3的質量分數相等
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
C.當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵
D.氮氣的體積分數保持不變
【考點】化學平衡狀態的判斷.
【分析】根據化學平衡狀態的特徵解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態.
【解答】解：A、當反應達到平衡狀態時，N2和NH3的質量分數不變，而不是相等，故A錯誤;
B、當體系達平衡狀態時，N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故B錯誤;
C、當斷開1mol氮氮三鍵的同時，斷開3mol氫氫鍵，都反映的正反應方向，未體現正與逆的關係，故C錯誤;
D、氮氣的體積分數保持不變，說明各物質的量不變，達平衡狀態，故D正確;
故選D.
9.已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ;形成1mol N﹣H鍵，會放出能量391kJ，在反應N2+3H2⇌2NH3中，每生成2mol NH3，*** ***
A.放出92 kJ熱量B.吸收92 kJ熱量
C.放出209kJ熱量D.吸收209kJ熱量
【考點】反應熱和焓變.
【分析】化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算焓變=反應物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計算反應熱並判斷吸熱還是放熱.
【解答】解：在反應N2+3H2⇌2NH3中，
斷裂3mol H﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，
放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，
故選A.
10.X、Y、Z、M、N是元素週期表中的短週期主族元素，且原子序數依次遞增.已知X的最外層電子數是次外層電子數的3倍，X、M同主族，Y在同週期主族元素中原子半徑最大.Z和N可以形成ZN2型化合物.下列有關說法正確的是*** ***
A.X與Y只能形成一種化合物
B.最高價氧化物對應水化物的鹼性：Y>Z
C.氣態氫化物的熱穩定性：M>N
D.單質的氧化性：X
【考點】位置結構性質的相互關係應用.
【分析】X、Y、Z、M、N是元素週期表中的短週期主族元素，且原子序數依次遞增，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同週期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處於第三週期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，結合對應的單質化合物的性質與元素週期律的遞變規律解答.
【解答】解：X、Y、Z、M、N是元素週期表中的短週期主族元素，且原子序數依次遞增，X原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同週期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處於第三週期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，則
A、X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤;
B、同週期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na>Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的鹼性越強，故鹼性NaOH>Mg***OH***2，故B正確;
C、同週期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氫化物越穩定，故穩定性HCl>H2S，故C錯誤;
D、同主族自上而下非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，故單質氧化性X>M，故D錯誤;
故選B.
11.下列說法正確的是*** ***
A.氯化銨受熱固體消失和乾冰昇華只需克服分子間作用力
B.NaF、H2SO4中所含化學鍵型別相同
C.HCl氣體溶於水和NaOH熔化破壞的化學鍵型別相同
D.I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低
【考點】化學鍵;晶體熔沸點的比較.
【分析】A.氯化銨受熱分解破壞離子鍵;
B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵;
C.HCl中含有共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵;
D.分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高.
【解答】解：A.氯化銨屬於離子晶體，氯化銨受熱分解破壞離子鍵，乾冰昇華只需克服分子間作用力，故A錯誤;
B.活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，則NaF中只有離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，H2SO4中只含有共價鍵，故B錯誤;
C.HCl中含有共價鍵溶於水破壞共價鍵，NaOH含有離子鍵和共價鍵，溶於水電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故C錯誤;
D.分子晶體的相對分子質量越大，熔沸點越高，則I2、Br2、Cl2、F2 熔沸點逐漸降低，故D正確.
故選D.
12.在一定條件下的恆溫恆容容器中，當下列物理量不再發生變化時，反應：2A***g***+B***g***⇌3C***g***+D***s***不能表明已達平衡狀態的是*** ***
A.B的體積分數B.氣體平均相對分子質量
C.氣體的總壓強D.混合氣體的密度
【考點】化學平衡狀態的判斷.
【分析】根據化學平衡狀態的特徵解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態.
【解答】解：A、B的體積分數，說明各氣體的物質的量不變反應達平衡狀態，故A正確;
B、氣體平均相對分子質量，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故B正確;
C、兩邊氣體計量數相等，氣體的總壓強一直不變，故C錯誤;
D、混合氣體的密度不變，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態，故D正確;
故選C.
13.關於如圖所示的氫氧燃料電池的說法錯誤的是*** ***
A.電極a是負極
B.電極a上的電極反應為2H2﹣4e﹣=4H+
C.外電路中電子由電極a流向電極b
D.氫氧燃料電池的優點是高效、對環境友好
【考點】化學電源新型電池.
【分析】氫氧燃料電池工作時，是把化學能轉變為電能，通入氫氣的一極為電源的負極，發生氧化反應，電極反應式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，電子由負極經外電路流向正極，和電流的流向相反，據此回答.
【解答】解：A、氧燃料電池中，H2在負極上a被氧化，O2在正極 b上被還原，所以該電池中電極b是正極，a是負極，故A正確;
B、O2在正極 b上被還原，a是負極，電極反應式為2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，故B正確;
C、原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，流從正極流向負極，即電流由b通過燈泡流向a，故C錯誤;
D、該電池工作時化學能轉化為電能，高效，產物是水無汙染，對環境友好，故D正確.
故選C.
14.鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO ﹣+H2O═Mg***OH***2+Cl﹣下列有關說法正確的是*** ***
A.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
B.電池工作時，正極a附近的PH將不斷增大
C.負極反應式：ClO ﹣﹣2e ﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
D.b電極發生還原反應，每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
【考點】化學電源新型電池.
【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負極、次氯酸根離子得電子發生還原反應，負極電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg***OH***2，正極電極反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，據此分析.
【解答】解：A.根據電池反應式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg***OH***2+Cl﹣，所以C溶液中的溶質不含鎂離子，故A錯誤;
B.放電時正極電極反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以a附近的PH將不斷增大，故B正確;
C.根據電池反應式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg***OH***2+Cl﹣，負極電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg***OH***2，故C錯誤;
D.由可知b電極為正極發生還原反應，反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl﹣，故D錯誤;
故選B.
二、非選擇題
15.下表為元素週期表中的一部分，表中列出10種元素在週期表中的位置，按要求回答下列各題：
族
週期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
***1***上述10種元素中，金屬性最強的元素的元素符號是 K ，其單質與水反應的化學方程式是 2K+2H2O=2KOH+H2↑ .
***2***①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中鹼性最強的是***填化學式*** NaOH .
***3***元素①和⑦點燃時形成的化合物的化學式為 Na2O2 .該化合物的焰色為 黃 色.該化合物溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為 2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O .
***4***②③⑤三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是 K+ > Mg2+ > Al3+ .***用微粒符號表示***
***5***元素⑧的最高價氧化物的水化物的化學式為 HClO4 .
***6***下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是： ②③④ .***填序號***
①硫酸比次氯酸穩定;②高氯酸是比硫酸更強的酸; ③S2﹣易被氯氣氧化成S;
④氯化氫比硫化氫穩定; ⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應.
【考點】位置結構性質的相互關係應用.
【分析】由元素在週期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
***1***鉀的金屬性最強，鉀與水反應生成氫氧化鉀與氫氣;
***2***同週期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的鹼性減弱;
***3***鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，可以用作供氧劑，鈉元素焰色反應為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
***4***電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大;
***5***元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸;
***6***根據最高價含氧酸的酸性強弱，單質之間的相互置換反應，與氫氣反應的難易及氫化物穩定性等可以比較硫與氯的非金屬性強弱.
【解答】解：由元素在週期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，
***1***K的金屬性最強，K與水反應生成氫氧化鉀與氫氣，反應方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案為：K;2K+2H2O=2KOH+H2↑;
***2***Na、Mg、Al同週期，自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的鹼性減弱，故NaOH鹼性最強，
故答案為：NaOH;
***3***鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉元素焰色反應為黃色，過氧化鈉的水溶液是氫氧化鈉與元素氯氣反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O，
故答案為：Na2O2;黃;2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O;
***4***電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑K+>Mg2+>Al3+，
故答案為：K+>Mg2+>Al3+;
***5***元素⑧的最高價氧化物的水化物為高氯酸，化學式為HClO4，
故答案為：HClO4;
***6***①次氯酸不是氯元素最高價含氧酸，不能與硫酸比較酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱，故錯誤;
②元素最高價含氧酸的酸性越強，該元素非金屬性越強，故正確;
③S2﹣易被氯氣氧化成S，說明氯氣的氧化性比硫強，可以說明Cl元素非金屬性更強，故正確;
④氯化氫比硫化氫穩定，說明氯元素非金屬性比硫強，故正確;
⑤稀鹽酸不跟銅反應，濃硫酸能跟銅反應，不能說明非金屬性Cl與硫強，故錯誤，
故答案為：②③④.
16.電子錶和電子計算器中所用的是鈕釦式的微型銀鋅電池;其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時電池總反應為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
***1***工作時，電流從 Zn ***填Ag2O或Zn，下同***極流向 Ag2O 極.
***2***該電池中正極發生 還原 ***填氧化、還原***反應; 負極發生的電極反應方程式為： Zn+2OH﹣=Zn***OH***2+2e﹣
***3***工作時溶液中OH﹣向 Zn ***填Ag2O或Zn***極移動，電池正極區的PH 增大 ***填“增大”“減小”或“不變”***
【考點】原電池和電解池的工作原理.
【分析】根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，電極反應為Zn+2OH﹣=Zn***OH***2+2e﹣，則正極為Ag2O，被還原，電極反應為Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，結合電極方程式解答該題.
【解答】解：***1***在反應Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn***OH***2中，由化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，電子由負極流向正極，故答案為：Zn;Ag2O;
***2***正極發生還原反應，負極的電極反應式為：Zn+2OH﹣=Zn***OH***2+2e﹣，故答案為：還原;Zn+2OH﹣=Zn***OH***2+2e﹣;
***3***陰離子向負極移動，正極的電極反應式為：Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣，導致正極附近氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，故答案為：Zn;增大.
17.某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖a所示的電池裝置：
***1***該電池的能量轉化形式為 將化學能轉化為電能 .
***2***該電池正極的電極反應為 O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ .
***3***工作一段時間後，測得溶液的pH 減小 ，該電池總反應的化學方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
***4***在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題.興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究.如圖b所示，鐵處於A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是***填序號***： A>C>B .
【考點】原電池和電解池的工作原理.
【分析】***1***甲烷燃燒電池是原電池，將化學能轉化為電能;
***2***該電池正極發生還原反應，其電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
***3***工作一段時間後，氫氧根離子濃度減小，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O;
***4***金屬腐蝕的速度：原電池的負極金屬>金屬的化學腐蝕>有保護措施的腐蝕.
【解答】解：***1***甲烷燃燒電池是原電池，將化學能轉化為電能，故答案為：將化學能轉化為電能;
***2***該電池正極發生還原反應，其電極反應為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;
***3***工作一段時間後，氫氧根離子濃度減小，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為 CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，
故答案為：減小;CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O;
***4***鐵處於A的環境中做原電池的負極，腐蝕速率較快，鐵處於B的環境中做原電池的正極，被保護，腐蝕速率很慢，鐵處於C的環境中的金屬鐵發生吸氧腐蝕，速度較慢，故答案為：A>C>B.
18.A、B、C、D、E、F屬於短週期主族元素.A的原子半徑是短週期中最大，B元素的原子最外層電子數為m、次外層電子數為n，C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，F的一種原子中，質量數與質子數之差為零.
***1***B2﹣的離子結構示意圖 ，DE2的電子式 .
***2***A、B形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 Na+
***3***A、E形成的是 離子 ***填共價或離子***化合物
***4***C在週期表中的位置是 第三週期第ⅣA
***5***由元素C形成的單質Y與由A、B、F三種元素形成的化合物X的水溶液反應的離子方程式為 Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑ .
【考點】原子結構與元素週期律的關係.
【分析】A、B、C、D、E、F屬於短週期主族元素.A的原子半徑在短週期中最大，則A為Na元素;
C元素的原子L層電子數為m+n，M層電子數為m﹣n，所以m+n=8;B元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，由於m+n=8，所以n<8，故B元素的次外層為K層，即n=2.所以m=6，故C為Si元素，B為O元素;
D元素與C元素同主族，所以D為C元素;
E元素原子與B元素原子的核外電子數之比為2：1，所以E為S元素;
F的一種原子中，質量數與質子數之差為零，該原子無中子，所以F為H元素.
【解答】解：由分析可知：A為Na元素;B為O元素;C為Si元素;D為C元素;E為S元素;F為H元素;
***1***O2﹣的離子結構示意圖 ，CS2的電子式類似於CO2，電子式為 ，故答案為： ; ;
***2***電子層結構相同，核電荷數越多半徑越小，所以Na+的半徑小於O2﹣的半徑，故答案為：Na+
***3***Na、S形成的硫化鈉是離子化合物，故答案為：離子化合物;
***4***14號元素Si，三個電子層，最外層4個電子，所以在週期表中的位置是第三週期，第ⅣA，故答案為：第三週期第ⅣA;
***5***元素Si形成的單質Si與由Na、O、H三種元素形成的化合物氫氧化鈉的水溶液反應的離子方程式為：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑，
故答案為：Si+H2O+2OH﹣═SiO32﹣+2H2↑.
高一級化學下學期期中試題