高一級化學下學期期中試題

General 更新 2024年11月25日

  化學是一科可以做很多實驗的一個科目,很有意思的,今天小編就給大家來分享一下高一化學,歡迎大家來收藏哦

  有關高一化學下學期期中試題

  第一卷***選擇題 共42分***

  1.元素週期表中在金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是*** ***

  A.制催化劑的材料 B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

  C.制農藥的材料 D.半導體材料

  2.下列說法正確的是*** ***

  A.化學反應除了生成新物質外,還伴隨著能量的變化

  B.放熱反 應不需要加熱就可以發生

  C.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應

  D.化學反應放熱還是吸熱,取決於反應條件

  3.下列變化過程,屬於放熱反應的是

  ① 液態水變成水蒸氣 ② 酸鹼中和反應 ③ 濃H2SO4稀釋

  ④ 固體NaOH溶於水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 高溫製取水煤氣

  A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

  4.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結構,下列關係正確的是*** ***

  A.質子數:c>b B.離子的還原性:Y2->Z-

  C.氫化物的穩定性:H2Y>HZ D.原子半徑:X

  5.下列電子式書寫正確的是*** ***

  A. B. C. D.

  6.假如R元素無同位素,元素R原子的質量數為A,Rm-的核外電子數為x,則W gRm-所含中子的物 質的量為*** ***

  A.***A-x+m*** mol B.***A-x-m*** mol

  C. W***A-x+m***/A mol D. W***A-x-m***/A mol

  7.鉈是超導材料的組成元素之一,鉈在週期表中位於第六週期,與鋁是同族元素,元素符號是Tl,以下對鉈的性質的推斷不正確的是*** ***

  A.鉈是易導電的銀白色金屬 B.能生成+3價離子化合物

  C.Tl***OH***3是兩性氫氧化物 D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱

  8.下列過程中,破壞的作用力相同的是*** ***

  A.石英熔化和冰熔化 B.乾冰昇華和碘昇華

  C.HCl溶於水和NaCl溶於水 D.NH4Cl受熱分解和HI受熱分解

  9.未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環境無汙染或汙染很小,且可以再生。下列屬於未來新能源標準的是*** ***

  ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

  A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

  10.同溫同壓下,已知下列各反應為放熱反應,下列各熱化學方程式中ΔH最小的是 ***  ***

  A.2A***l***+B***l***=2C***g***  ΔH1 B.2A***g***+B***g***=2C***g***  ΔH2

  C.2A***g***+B***g***=2C***l***  ΔH3 D.2A***l***+B***l***=2C***l***  ΔH4

  11.對於有氣體參加的反應,一定能使化學反應速率加快的

  因素是 *** ***

  ①擴大容器的容積 ②使用 催化劑 ③增加反應物的物質的量 ④升高溫度 ⑤縮小容積 ⑥增大容器內的壓強

  A.②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④

  12.下列四個資料都表示合成氨的反應速率,其中速率 代表同一反應的是 *** ***

  ①V***N2***=0.3mol/L•min ②V***NH3***=0.9mol/L•min

  ③V***H2***=0.6mol/L•min ④V***H2***=0.0225mol/L•s

  A.①② B.①③ C.③④ D.②④

  13.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合並在一定條件下發生如下反應 2A***g***+B***g***=2C***g***,若經2s ***秒***後測得 C 的濃度為 0.6 mol•L-1 ,現有下列幾種說法:

  ① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1

  ② 用 物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1

  ③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70%

  ④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol•L-1

  其中正確的 *** *** A.①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

  14.已知下列反應的熱化學方程式:

  6C***s***+5H2***g***+3N2***g***+9O2***g***=2C3 H5***ONO2***3***l*** ΔH1

  2 H2***g***+ O2***g***= 2H2O***g*** ΔH2

  C***s***+ O2***g***=CO2***g*** ΔH3

  則反應4C3H5***ONO2***3***l***= 12CO2***g***+10H2O***g*** + O2***g*** +6N2***g***的Δ H為 *** ***

  A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

  C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

  第二卷***非選擇題 共58分***

  15.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱△H。

  回答下列問題:

  ***1***從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

  ***2***燒杯間填滿碎紙條的 作用是 。

  ***3***小燒杯如圖放置,求得的中和熱 ***填“偏大、偏小、無影響”***

  ***4***如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量 ***填“相等、不相等”***,所求中和熱 *** ******填“相等、不相等”***簡述理由

  ***5***用相同濃度和體積的氨水***NH3•H2O***代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會 ;***填“偏大”、“偏小”、“無影響”***。

  16.元素週期表與元素週期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九種元素在週期表中的位置。

  族

  週期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

  2 ① ②

  3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

  4 ⑨ ⑩

  請回答:

  ***1***以上元素中,最高價氧化物對應水化物酸性最強的是 ;鹼性最強的是 ;顯兩性的是 ***填化學式***

  ***2***③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為 ***填元素符號***,③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六種元素對應離子半徑最小的為 ***填離子符號***

  ***3***按要求寫出下列兩種物質的電子式:⑥的氫化物 ; ⑨的最高價氧化物的對應的水化物 ;由H和①形成的原子數之比為1:1的物質 ***填分子式***

  ***4***①的氫化物在常溫下與⑨發生反應的化學方程式為 ,所得溶液與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。

  17.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為P***Pa***,並在一定溫度下發生反應:

  H2***g***+I2***g*** 2HI***g***

  ①增大體系壓強,反應速率 ***填增大 減小 不變,下同***;

  ②保持容器容積不變,向其中加入1molN2***N2不參 與反應***,反應速率

  ③保持容器中氣體壓強不變,向其中加入1molN2 ***N2不參與反應***, 反應速率

  理由是

  ④保持容器中氣體壓強不變,向其中加入1molH2和1molI2***g***,反應速率

  18.2SO2***g***+O2***g*** 2SO3***g***反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2***g***氧化為1mol SO3***g***的ΔH= -99kJ•mol-1.

  請回答下列問題:

  ***1***圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ;

  ***2***圖中△H= KJ•mol-1;

  高一化學 答案

  一、選擇題***每小題只有一個選項符合題意,第1~14:每小題3分 ***

  1.D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.D 13.B 14 A

  二、填空題***方程式每個4分,其餘每空2分,共58分***

  15.***1***環形玻璃攪拌棒。

  ***2***減少實驗過程中的熱量損失。

  ***3***偏小。

  ***4***不相等;相等;因為中和熱是指酸跟鹼發生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量,與酸鹼的用量無關。

  ***5***偏小。

  16.***1***HClO4;KOH;Al***OH***3

  ***2***K>Na>Mg ;Al3+

  ***3*** C2H2

  ***4***2K+2H2O=2KOH+H2↑;Al*** OH***3+OH-==AlO2-+2H2O

  17.①增大;

  ②不變 ;

  ③減小,理由是:壓強不變,充入N2,容器體積增大,H2和I2的物質的量不變,但濃度會下降,所以速率減小。

  ④不變。

  18.***1***反應物能量 生成物能量,無 降低

  ***2***-198

  高一下學期化學期中試卷閱讀

  可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39

  一、選擇題***每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共44分***

  1. 化學與生活、科技密切相關。下列說法正確的是*** ***

  A. 液氨可用作制 冷劑是因為其氣化時可放出大量的熱

  B. 將青蒿在乙醚中浸取,通過蒸餾可提取治療瘧疾的青蒿素

  C. 鋼製品、鋁製品在日常生活中被廣泛應用是因為鐵、鋁為活潑金屬

  D. 久置的漂白粉變質是因為漂白粉與空氣中的O2反應

  2. 下列物質的分類合理的是*** ***

  A. 酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、NO2

  B. 鹼:NaOH、KOH、Ba***OH***2、純鹼

  C. 混合物:鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體

  D. 鹼性氧化物:Na2O2、CaO、MgO、Al2 O3

  3.用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述不正確的是*** ***

  A.常溫常壓下,7.8 gNa2O2含有的Na+數為0.2NA

  B.標準狀況下,22.4 LCl2與水充分反應,轉移的電子數為NA

  C.標準狀況下,NA個CO2與SO2的混合氣體分子佔有的體積約為22.4 L

  D.50 ℃、1×105Pa下6g NO2與0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個原子

  4.用高鐵酸鈉***Na2FeO4***對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O,下列說法不正確的是*** ***

  A.該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑

  B.N a2FeO4既是氧化產物又是還原產物

  C.1mol Na2O2發生反應,有2mol電子轉移

  D.在Na2FeO4中Fe為+6價,具有強氧化性,能消毒殺菌

  5. 溶液中可能大量存在的一組離子是*** ***

  A.H+、Cl-、PO43-、Na+ B.H+、Fe2+、SO42-、NO-3

  C.K+、H+、NO-3、Na+ D.OH-、Br-、SO42-、NH4+

  6.下列實驗中,操作和現象均正確且能實現相應實驗目的的是*** ***

  選項 實驗目的 操作 現象

  A 驗證BaSO3難溶於水 將SO2通入Ba***NO3***2溶液中 有白色沉澱生成

  B 驗證非金屬性:Br>I 將溴水滴加到澱粉KI溶液中 溶液變藍

  C 驗證SO2的漂白性 將SO2通入氯水中 氯水褪色

  D 驗證某化合物是鈉鹽 將該化合物在酒精燈上灼燒 焰色為黃色

  7.物質氧化性、還原性的強弱,不僅與物質的結構有關,還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質由於濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是*** ***

  ①Cu與HNO3溶液 ②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe與HCl溶液

  A.①③ B.③④ C.①② D.①③④

  8.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的的是*** ***

  A.分離碘和酒精 B.除去CO2中的HCl

  C.實驗室制氨氣 D.排水法收集NO

  9.對於下列事實的解釋錯誤的是*** ***

  A. 在蔗糖中加入濃硫酸後出現發黑的現象,說明濃硫酸具有脫水性

  B.Na的金屬活動性比Mg強,說明可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

  C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸反應生成了緻密的氧化物

  D. 向碘水中滴加CCl4,振盪靜置後分層,下層呈紫紅色,說明可用CCl4從碘水中萃取碘

  10.從經濟效益和環境保護的角度考慮,大量製取硝酸銅最宜採用的方法是*** ***

  A.Cu + HNO3***濃***→ Cu***NO3***2

  B.Cu + HNO3***稀***→ Cu***NO3***2

  C.Cu 錯誤!未找到引用源。CuO 錯誤!未找到引用源。Cu***NO3***2

  D.Cu 錯誤!未找到引用源。CuSO4錯誤!未找到引用源。Cu***NO3***2

  11.在下圖裝置中,燒瓶中充滿乾燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內,輕輕振盪燒瓶,然後開啟彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是*** ***

  12.下列反應離子方程式正確的是*** ***

  A. 向NaOH溶液中通入氯氣:2OH—+Cl2===Cl—+ClO—+H2O

  B. 氨氣與鹽酸反應:NH3+HCl===NH4++Cl—

  C. 碳酸鈣跟醋酸反應:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

  D. 將稀硝酸滴在鐵片上:Fe+2H+===Fe2++H2↑

  13.下列有關性質的比較,不能用元素週期律解釋的是*** ***

  A.非金屬性:Cl > Br B.酸性:H2SO3 > H2CO3

  C.鹼性:KOH > NaOH D.熱穩定性:NH3 > PH3

  14.關於鹼金屬單質的性質敘述錯誤的是*** ***

  A.都能夠在空氣中劇烈燃燒

  B.都能夠與水反應生成鹼和H2

  C.都可以儲存在煤油中

  D.都是密度比較小、熔點比較低的金屬

  15.對增生性瘢痕早期進行 ***鍶***干預可取得較好效果。下列說法正確的是*** ***

  A.Sr為於第4週期ⅡA 族

  B. 核內中子數與質子數之差為14

  C. 與 互為同位素

  D. 的核內質子數為38,Sr元素的相對原子質量為90

  16.下列關於鹵族元素***X***及其化合物敘述錯誤的是*** ***

  A.單質均有顏色,隨原子序數遞增顏色加深

  B.HX隨原子序數遞增穩定性逐漸減弱

  C.單質***除F2***均能與水反應形成HX和HXO,HXO的結構式為:H-X-O

  D.HX中除HF分子間存在氫鍵,其餘HX分子均不存在氫鍵

  17.下列關於原子結構與元素性質的說法正確的是*** ***

  A.同種元素的原子均有相同的質子數和中子數

  B.全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵

  C.ⅦA族元素是同週期中非金屬性最強的元素

  D.同一主族的元素,原子半徑越大,其單質的熔點一定越高

  18.A、B、C均為短週期的元素,它們在週期表的位置如右圖。已知:B、C元素的原子序數之和是A 元素的原子序數的4倍,則A、B、C分別是*** ***

  A.Be、Na、Al B.O、P、Cl C.P、O、Cl D. C、Al、P

  19.短週期元素W、X、Y、Z原子序數依次減小,它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族,Y與W同主族,且Y的原子半徑大於Z。下列敘述正確的是*** ***

  A.原子半徑: W>X>Y

  B.X的單質不能與Z的氧化物反應

  C.W的單質在Y的單質中 燃燒產生淡藍色火焰

  D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物

  20.短週期元素X和Y,可組成化合物XY3。當X的原子序數為a時,Y的原子序數可能是:①a+2,②a+4,③a+8,④a+12,⑤a-6,其中正確的組合是*** ***

  A.①②    B.①②③      C.①②③⑤    D.①②④⑤

  21.Cu粉放入稀H2SO4中,加熱後無現象,當加入一種鹽後,Cu粉質量減少,而溶液變藍,同時有氣體生成,此鹽是*** ***

  A. 氯化物   B. 硫酸鹽 C. 硝酸鹽     D. 碳酸鹽

  22.某固體化合物的化學式NH5,它的所有原子的最外層都符合稀有氣體原子的電子層結構,則下列說法中,正確的是*** ***

  A.它與足量的水反應的化學方程式為:NH5+H2O=NH3•H 2O+H2↑

  B.NH5中只有極性共價鍵的共價化合物

  C.1molNH5中含有5NA個N-H鍵***NA表示阿伏伽德羅常數***

  D. NH5中所有原子最外層均為8個電子

  二、填空題***共56分***

  23.***共11分***Ⅰ.下列物質中:

  ①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4***填編號***

  ***1***屬於非電 解質的是      ;屬於弱電解質的是       。

  ***2***屬於共價化合物的是     ;不含有共價鍵的離子化合物是      。

  ***3***既含有離子鍵又含有共價鍵的是        。

  Ⅱ.寫出化學方程式或離子方程式:

  ***1***碳和濃硫酸反應的化學方程式       。

  ***2***Na2O2和水反應的離子方程式        。

  ***3***NH3的催化氧化反應化學方程式       。

  24.***共11分***下表是元素週期表的一部分,針對表中的①~⑧種元素,填寫下列空白:

  主族

  週期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

  2 ①

  ②

  ③

  ④

  3 ⑤

  ⑥

  ⑦

  ⑧

  ***1***在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的名稱是      ,鹼性最強的化合物的化學式是       。

  ***2***⑤⑦形成化合物的電子式   。②形成的最高價氧化物的結構式    。

  ***3***最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是    ;寫出它的氫氧化物與 ⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式        。

  ***4***⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是        。

  ***5***②和⑦可形成原子數1∶2的液態化合物甲,並能溶解⑦的單質,用電子式表示甲的形成過程:            。

  25.***共7分***現有部分元素的性質、用途與原子***或分子***結構如表所示:

  元素編號 元素性質與原子***或分子***結構

  W 週期表中原子半徑最小的元素

  X 氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽

  Y 一種核素在考古時常用來鑑定一些文物的年代

  Z M層比K層少1個電子

  T 存在兩種同素異形體,其中一種可吸收紫外線

  ***1***元素Y在 週期表中的位置第    ,元素T的簡單離子結構示意圖     。

  ***2***W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物,寫出該化合物的電子式            。

  ***3***元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數為10的微粒,其中有四種微粒可以發生反應:甲 + 乙 丙 + 丁,該反應為:             。

  ***4***元素X與元素W以原子個數比1∶2化合形成常用於火箭燃料的化合物戊,元素T和元素W以原子個數比為1∶1化合形成化合物己,戊與己能發生氧化還原反應,生成X單質和另一種液體化合物,寫出該反應的化學方程式        。

  26.***共13分***為了驗證SO2的性質,某同學利用輸液管設計瞭如下微型實驗:

  回答下列問題:

  ***1***儀器A的名稱是          。

  ***2***裝置l中的現象是      ;裝置3中證明SO2具有      性。

  ***3***下列說法正確的是            。

  A. 裝置2中紫色石蕊試液變紅的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3顯酸性

  B.實驗結束後將輸液管1加熱溶液不變色

  C.實驗結束後,可由a導管向裝置中加水,將氣體趕出後再拆裝置,防止殘留的SO2有毒氣體汙染環境

  D.在a導管處用向下排空氣法收集SO2

  ***4***裝置4中酸性高錳酸鉀褪色,經測定反應後溶液中含有 Mn2+和SO42—,請寫出該反應的離子方程式          。

  ***5***該學生還利用上圖部分儀器組裝成的裝置***如圖***證明S、C、Si非金屬性強弱。可共選擇的試劑有:硫酸、亞硫酸、硝酸、木炭、矽酸鈉溶液。

  ①裝置A中試劑X是       ;裝置1中反應的化學方程式是        。

  ②實驗結論:因為酸性強弱是    >     >      ***填化學式***,故非金屬性是S>C>Si。

  27.***共14分***富鐵鋁土礦***主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2***可用於製備淨水劑明礬KAl***SO4***2•12H2O和補血劑FeSO4•7H2O。工藝流程如下***部分操作和產物略去***:

  ***1***操作1的名稱是           。

  ***2 ***反應①②③④中是氧化還原反應的是       ***填寫編號***。

  ***3***綜合考慮,金屬X最好選擇的試劑是  ,寫出該反應離子方方程式  。

  ***4***反應①的離子方程式是         、          。

  ***5***溶液D中含有的金屬陽離子是       ,檢驗方法是        。

  ***6***用含鋁元素27℅的上述礦石10噸,通過上述流程最多生產明礬    噸。

  化學答案

  選擇題***每小題只有一個選項符合題意,每小題2分共44分***

  題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

  答案 B C B A C B A D B C D

  題號 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

  答案 A B C B C C B D D C A

  一. 填空題

  23.***共11分,方程式每個2分,其餘每個1分***

  Ⅰ.***1***⑤ ;⑧ ***2***⑤⑥⑧;②***3***③④⑦

  Ⅱ.***1***C+2H2SO4***濃*** CO2↑+2SO2↑+2H2O***2分***

  ***2***2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑***2分***

  ***3***4NH3+5O2 4NO+6H2O***2分***

  24. ***共11分,方程式每個2分,其餘每個1分***

  ***1***高氯酸 ***1分*** NaOH***1分***

  ***2***略***2分***

  ***3*** Al***1分*** Al***OH***3+3H+=Al3++3H2O***2分***

  ***4***2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑***2分***

  ***5***略***2分***

  25. ***共7分***

  ***1分***

  ***1***二週期 ⅡA族***1分***

  ***2***略***Na2O2的電子式******1分***

  ***3***NH4++OH- NH3↑+ H2O***2分***

  ***4***N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O***2分***

  26. ***共13分***

  ***1***分液漏斗 ***1分***

  ***2***褪色***1分*** 還原***1分***

  ***3***AC***2分***

  ***4***2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+***2分***

  ***5***①硫酸 ***2分*** CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3***2分***

  ② H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3***2分***

  27. ***共14分***

  ***1***過濾***1分***

  ***2***④***1分***

  ***3***Fe***1分*** Fe+2Fe3+=3Fe2***2分***+

  ***4***SiO2+2OH-=SiO32-+H2O ***2分*** Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O***2分***

  ***5***Fe2+***1分*** 取少量溶液D於試管中,滴入硫氰化鉀溶液,無現象;再滴入幾滴氯水,若變紅;證明含有Fe2+***2分******合理均可***

  ***6*** 47.4***2分***

  下學期高一化學期中考試試卷

  可能用到的相對原子質量:H-1 C-12 N-14  O-16  Na—23 Mg-24 Al-27

  S-32 Cl-35.5 K-39  Fe-56 Ca-40 Cu -64 Zn-65

  第Ⅰ卷 選擇題***共45分***

  一、選擇題***本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個選項符合題 意。***

  1. 中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關於 的敘述錯誤的是*** ***

  A. 原子序數116 B. 相對原子質量293

  C. 核外電子數116 D. 中子數177

  2.核電荷數小於18的某元素X,其原 子核外 電子層數為a,最外層電子數為***2a+1***。下列有關元素X的說法中,不正確的是*** ***

  A.元素X的原子核內質子數為***2a²-1***

  B.元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑

  C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數均達到2n2個***n表示電子層數***

  D.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用

  3.在一定溫度下,反應:2A***s***+2B***g*** C***g***+D***g***在恆 容容器中進行,不能說明該反應已經達到平衡的是*** ***

  A. A的質量不再改變 B. 混合氣的密度不再隨時間而變化

  C. 容器內的壓強不隨時間而變化 D. 單位時間內生成2a mol B,同時生成a mol C

  4.下列有關化學鍵的敘述,正確的是*** ***

  A.離子化合物一定含離子鍵 B .單質分子中均不存在化學鍵

  C .非金屬元素組成的化合物只含共價鍵 D .含共價鍵的化合物一定是共價化合物

  5.在元素週期表的前18號元素中,最外層電子數是其電子層數的2倍的元素共有*** ***

  A.1種 B .2種 C .3種 D .4種

  6.某原子的核電荷數是其電子層數的5倍,質子數是其最外層電子數的3倍,則該原子的核電荷數為*** ***

  A .11 B .34 C .17 D.15

  7.下列化學反應屬於吸熱反應的是 ***  ***

  A.碘的昇華 B.生石灰溶於水

  C.鎂與稀鹽酸反應 D.熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

  8.下列含有非極性鍵的共價化合物是

  A.HCl B.Na2O2 C.H2O2 D.H2O

  9.在一定條件下,將A2和B2氣體通入1 L密閉容器中,反應按下式進行:mA2+nB2 2C,2 s內反應速率如下:v***A2***=0.5 mol•L-1•s-1,v***B2***=1.5 mol•L-1•s-1,

  v***C***=1 mol•L-1•s-1,則m和n的值分別為***  ***

  A.2、3     B.3、2 C.3、1 D.1、3

  10.5.6 g 鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的燒杯中,2 min時鐵粉剛好溶解***溶解前後溶液體積變化忽略不計***,下列表示這個反應的速率正確的是***  ***

  A.v***Fe***=0.5 mol/***L•min*** B.v***H2SO4***=1 mol/***L•min***

  C.v***H2SO4***=0.5 mol/***L•min*** D.v***FeSO4***=1 mol/***L•min***

  11. 反應A***g***+3B***g***=2C***g***+D***g***在四種不同情況下的反應速率分別為:

  ①v***A***=9mol/ ***L•min*** ②v***B***=0.6mol/***L•s*** ③v***C***=30mol/***L•min***

  ④v ***D*** =0.45mol/***L•s***則反應進行由快到慢的順序為*** ***

  A.④>③>②>① B.④>③>①>②

  C.②>③>④>① D.②>④>③>①

  12.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,為了減慢反應速率,但又不影

  響產生氫氣的總量,應加入下列物質中的*** ***

  A.NaNO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaCl固體 D.CuSO4粉末

  13. 將等物質的量的A、B混合於2 L的密閉容器中,發生反應:3A***g*** + B***g*** xC***g*** + 2D***g***,經4min後測得D的濃度為0.5mol/L,c***A***:c***B***=3:5,以C表示的平均速率v***C***=0.125mol•L-1•min-1,下列說法正確的是*** ***

  A.v***B***=0.125 mol•L-1•min-1 B.4min時,A的物質的量為0.75mol

  C.該反應方程式中,x=1 D.4min時,A的轉化率為50%

  14.下列各個裝置中能組成原電池的是 *** ***

  15. M和N兩溶液分別含有下列12種離子中的5種和7種離子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含離子各不相同,M溶液裡的陽離子只有2種,則N溶液裡的陰離子應 該是*** ***

  A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-

  C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-

  第Ⅱ卷 非選擇題***共55分***

  16. ***18分***下表是元素週期表的一部分,針對表中①~⑩的元素,用元素符號或化學式填

  空回答以下問題:

  主族

  週期 IA

  四 ⑨

  ⑩

  ***1***在這些元素中,金屬性最強的元素是 ,最活潑的非金屬元素是   ,

  用電子式表示它們形成化合物的形成過程 。

  ***2***化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為  。

  ***3***元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ,呈兩性的氫氧

  化物是 。

  ***4***在③~⑦元素中原子半徑最大的是    。

  ***5***在⑦與⑩的單質中,化學性質較活潑的是 ,可用什麼化學反應說明該事實***寫出反應的化學方程式***: 。

  17.***本題共2小題,共14分***

  Ⅰ.鐵及鐵的化合物應用廣泛,如FeCl3可用作印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血劑等。

  ***1***寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式______________________________。

  ***2***若將***1***中的反應設計成原電池,請在方框內畫出原電池的裝置圖,標出正、負極,並寫出電極反應式。

  負極反應:__________________;正極反應:____________________。

  Ⅱ.寫出甲烷燃料電池在酸性溶液中的電極反應和總電池反應:

  正極: ;負極: ;

  總反應: 。

  18.***8分***某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱,設 計了圖1所示的裝置,甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸***反應前後溶液體積變化可以忽略不計***。

  ***1***若要比較產生氣體的快慢有兩種方法,一種是比較產生相同體積氣體所需的時間,另一種是比較 ;

  ***2***實驗測得產生氣體的速率***v***與時間***t***的關係如圖2所 示,則t1~t2時間內速率逐漸加快說明該反應是 ***填放熱或吸熱***反應,t2~t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是 ;

  ***3***如果在相同條件下,把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸,發現反應會比原來慢許多,原因可能是 ;***寫出合理的一種即可***

  19.***15分***某實驗小組欲探究SO2和Cl2 能否發生反應,設計如下圖 所 示的實驗裝置進行實驗。

  ***1***裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl ***濃*** == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,生成71 g Cl2轉移的電子是 mol。裝置C中生成SO2,反應的化學方程式是 。

  ***2***裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。

  ***3***開啟A、C中分液漏斗的活塞,一段時間後關閉活塞。待反應完全後,小組同學又繼續如下實驗。

  ① 甲同學取適量B中溶液於試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉澱生成。甲同學由此認為SO2和Cl2發生了反應,理由是該反應中生成了 ***填離子符號***。

  ② 乙同學認為甲同學的結論不合理,認為A中生成的Cl2中混有雜質,應該在裝置A、B間增加一個洗氣 瓶,然後再按甲同學的方法即可得到正確結論。

  乙同學認為Cl2中混有的雜質是 ,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 。

  ③ 丙同學則認為甲、乙兩位同學的結論均不合理。丙同學取適量B中溶液於試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉澱生成,則可得出結論,即SO2與Cl2同時通入水中,可以發生反應。

  溶液X是 ***填選項序號***。

  a.BaCl2溶液 b.Ba ***OH***2溶液 c.Ba ***NO3***2溶液 d.品紅溶液

  ***4***SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是 。

   

  期中考試化學參考答案

  1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D

  16. ***18分每空2分***

  ***1***K F ***略*** ***2***

  ***3***HClO4 Al***OH***3 ***4***Na

  ***5***Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2

  17. ***14分每空2分***

  Ⅰ.***1***Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ ***2分***

  ***2***圖略***沒有電解質,不是閉合迴路0分***,***-***Cu-2e-=Cu2+ ***2分*** ***+***2Fe3++2e-= 2Fe2+***2分***

  Ⅱ.正極:2O2 + 8H+ + 8e- = 4H2O ***2分***

  負極:CH4 +2H4O-8e- = CO2 + 8H+ ***2分***

  總反應: CH4 + 2O4 = CO2 + 2H2O ***2分,多寫條件“點燃”不給分***

  18. ***8分******1***相同時間內產生氣體體積大小

  ***2***放熱 鹽酸的濃度不斷減小

  ***3***Cl—會促進該反應的進行,***或SO42—抑制該反應的進行***

  19. ***15分***

  ***1***2 *** 2分*** Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O***2分***

  ***2***尾氣處理,防止汙染空氣 *** 2分***

  ***3***①Cl—*** 1分*** ② HCl *** 2分*** 飽和食鹽水***2分***

  ③a *** 2分*** ***4*** SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4*** 2分***


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