強酸和弱酸的區別

　　強弱電解質尤其是強酸與弱酸是高中化學很重要的基礎知識，在近十年的高考中呈現率是100%，主要考察根據強酸與弱酸的一些性質差異進行有關的判斷和推斷。下面由小編為你分享的相關內容，希望對大家有所幫助。

　　一元強酸與一元弱酸的比較

　　一、一元強酸與一元弱酸的性質差異以鹽酸和醋酸為例

　　1.鹽酸全部電離，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-極少;醋酸在水溶液中部分電離，存在電離平衡，既含H+、CH3COO-、OH-極少，還有醋酸分子。

　　2.pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量濃度大於鹽酸。

　　3.同溫度、同濃度的鹽酸的導電性強於醋酸溶液。

　　4.中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的耗鹼量多於鹽酸。

　　5.pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同;在反應過程中，醋酸反應速率減小比鹽酸慢，平均反應速率比鹽酸快，產生的氫氣也是醋酸多。

　　6.同濃度、同體積的鹽酸和醋酸，分別與足量較活潑的金屬反應，鹽酸產生氫氣的速率比醋酸大，但產生氫氣的物質的量相等。

　　7.pH、體積相同的鹽酸和醋酸與等物質的量就鹽酸而言的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，鹽酸反應後溶液呈中性，醋酸反應後溶液呈酸性。

　　8.同濃度、同體積的鹽酸和醋酸與等物質的量的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，鹽酸反應後溶液呈中性，醋酸反應後溶液呈鹼性。

　　9.pH、體積相同的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數時，鹽酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。

　　10.稀釋濃的醋酸溶液，一般是cH+先增大後減小;稀釋濃的鹽酸，cH+一直減小。

　　11.鹽酸和醋酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，鹽酸的pH幾乎不變，而醋酸溶液的pH增大。

　　12.當鹽酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑甲基橙;當醋酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑酚酞。

　　強酸和強酸性的區別

　　“強酸”和“強酸性”的區別。例如對於“硫酸是強酸，但是濃硫酸的酸性很弱”的觀點，我們百思不得其解。那麼“強酸”和“強酸性”究竟有什麼區別呢?

　　一、對比定義

　　酸的定義電離理論為：在水溶液中電離出的陽離子全部是H+的化合物。酸的強弱是根據其電離的程度來劃分的：在水溶液中完全電離的稱為強酸，否則一律稱為弱酸若電離程度比較大，但又沒有完全電離，有時稱為中強酸。

　　酸性的定義為：H+濃度大於OH-濃度的溶液，或者說pH<725℃的溶液。酸性的強弱是根據H+濃度大小來劃分的，例如cH+=1mol/L的溶液酸性很強，pH=5 [cH+=1.0×10-5 mol/L] 的酸雨具有弱酸性。有時酸性強弱有相對性，例如“食醋的具有強酸性，能嚴重腐蝕金屬餐具”就具有相對意義。

　　二、尋找本質; 酸的酸性強弱是根據其電離能力來劃分的，溶液的酸性強弱是根據溶液中H+濃度大小來區分的。所以“強酸”是指酸在水中能完全電離，“強酸性”是指溶液中H+濃度很大。可見“強酸”和“強酸性”的概念有本質上的區別。

　　三、舉例剖析; 再回到上面提到的問題。硫酸是強酸，是說硫酸在水中能完全電離。在濃度不是很大的情況下，硫酸完全電離的這一事實與水的體積無關。但是硫酸溶液中的H+濃度大小則由溶液濃度決定，與水的體積有關。可見硫酸是強酸是硫酸的自身性質，與外部因素無關，硫酸溶液酸性強弱則由溶液中H+濃度大小衡量，受到硫酸物質的量、溶液體積、溫度等外部條件的影響。

　　綜上不難理解：極稀的硫酸溶液因為H+低而具有弱酸性;濃硫酸因為水少，電離出的H+濃度很低而具有弱酸性。可見硫酸是強酸與濃硫酸具有弱酸性是不矛盾的。