高一必修一化學第三章知識點

　　掌握好化學的重要知識點，會讓你在考試中取得好成績。下面是小編網路收集整理的以供大家學習。

　　：鈉

　　1.物理性質：銀白色、固態、質軟***可用小刀切***、密度比水小、熔沸點低、導電導熱性好。

　　2.化學性質

　　***1***和非金屬反應

　　①常溫下和空氣中氧氣反應：現象：生成白色固體，方程式，在空氣或氧氣中燃燒：現象產生黃色火焰，生成黃色固體，方程式

　　②和鹵素單質的反應方程式。

　　鈉及其化合物的相互轉化關係***涉及到的方程式要求每位同學都要過關***

　　***2***和水的反應：現象①浮***Na的密度比水小***、熔***Na與水反應是放熱反應，且Na的熔點低***、遊和響***Na與水反應放出氣體，且產生氣體的速度很快，反應很劇烈***、紅***往反應後的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了鹼性物質***。

　　***3***和酸反應：現象比與水反應劇烈。

　　***4***和鹽溶液作用時，一般金屬鈉首先和水反應，生成的NaOH再和鹽發生複分解反應。金屬鈉投入硫酸銅溶液中的現象產生氣泡，生成藍色沉澱，發生的反應方程式

　　3.鈉應置於煤油中儲存，其原因是Na的密度比煤油大，且不和煤油反應，可以隔絕氧氣。

　　4.鈉的重要用途

　　***1***利用鈉的強還原性可冶煉金屬;

　　***2***鉀鈉合金可作原子反應堆的導熱劑;

　　***3***利用鈉在高溫下發出黃光的特性可作高壓鈉燈。

　　：鹼金屬

　　鹼金屬包括***按核電荷數增大順序填寫元素符號***Li、Na、K、Rb、Cs。它們的原子最外層只有1個電子，故化學性質和鈉相似。一般說來，按上述順序，金屬性越來越強，反應得越來越激烈。需指出的是：單質在空氣中點燃，鋰只能生成Li2O，鈉可形成Na2O、Na2O2，鉀可形成K2O、K2O2、KO2，而銣形成的氧化物就更復雜了。

　　焰色反應是許多金屬或者它們的化合物在灼燒的時候是火焰呈現特殊顏色的現象，是物理變化。是元素的性質。Na的焰色：黃色

　　K的焰色***透過藍色鈷玻璃***：紫色

　　：氫氧化鈉

　　1.物理性質

　　氫氧化鈉是白色固態，易吸收空氣中的水分而潮解，溶解時放熱，有腐蝕性，溶液呈強鹼性，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉。

　　2.化學性質氫氧化鈉是一種強鹼，具有鹼的一切通性。

　　鹼的通性：①遇酸鹼指示劑發生顯色反應②與酸發生中和反應③與酸性氧化物***如CO2、SO2等***發生反應④與鹽發生複分解反應

　　3.儲存：NaOH應密封儲存，試劑瓶用橡膠塞，原因NaOH易吸水，與CO2、SiO2反應。

　　：單質鋁

　　1.化學性質

　　鋁及化合物的相互轉化關係***涉及到的方程式要求每位同學都要過關***

　　***1***和氧氣反應。鋁極易和氧氣發生反應，生成一層緻密的氧化膜。這層氧化膜保護裡邊的金屬不易和氧氣反應而被腐蝕。鋁和氧氣反應的化學方程式為

　　。加熱鋁箔實驗時，融化的鋁並不滴落，原因是Al2O3薄膜將熔化的Al承接住了，這個實驗也說明氧化鋁的熔點比鋁高。

　　鋁也能和其他非金屬反應，寫出下列反應方程式：

　　①鋁在氯氣中燃燒;②鋁粉和硫粉混合加熱。

　　***2***和酸反應。

　　①HCl反應：化學反應方程式，離子反應方程式。

　　②H2SO4反應：化學反應方程式，離子反應方程式。

　　***3***和NaOH溶液反應：化學反應方程式。

　　等質量的鋁粉分別和足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣相等，等濃度等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液和足量的鋁粉反應，產生的氫氣NaOH的多。

　　***4***鋁和鹽溶液的反應。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式：

　　***5***鋁熱劑的反應。

　　①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱;

　　②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱。

　　3.用途：寫出下列關於鋁的用途是利用了鋁的什麼性質：

　　鋁製導線、電線：良好的導電性;包裝鋁箔：良好的延展性;

　　鋁合金用於制門窗：美觀、硬度大;鋁製炊具：良好的導熱性。