初中化學方程式的知識有哪些
物理與化學,作為自然科學的兩個分支,關係十分密切,物理是一個物質的外在特性,而化學則是一個物質內在的性質。以下是小編分享給大家的初中化學方程式的知識的資料,希望可以幫到你!
初中化學方程式彙總
一、 氧氣的性質:
***1***單質與氧氣的反應:***化合反應***
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒***研究空氣組成的實驗***:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C +O2 點燃 2CO
***2***化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
***3***氧氣的來源:
13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑***實驗室製氧氣原理1***
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑***實驗室製氧氣原理2***
二、自然界中的水:
16.水在直流電的作用下分解***研究水的組成實驗***:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca***OH***2
18.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2=== H2CO3
三、質量守恆定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅:Mg +CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
***1***碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C +O2 點燃 CO2
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
***2***煤爐中發生的三個反應:***幾個化合反應***
26.煤爐的底層:C + O2 點燃 CO2
27.煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 點燃 2CO2
***3***二氧化碳的製法與性質:
29.大理石與稀鹽酸反應***實驗室制二氧化碳***:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2=== H2CO3
32.高溫煅燒石灰石***工業制二氧化碳***:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應***鑑別二氧化碳***:
Ca***OH***2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
***4***一氧化碳的性質:
34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應***滅火器的原理***:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
***1***金屬與氧氣反應:
40.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
41.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
***2***金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 ***置換反應***
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2***SO4***3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
***3***金屬單質 + 鹽***溶液*** ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg***NO3***2 === Cu***NO3***2 + Hg
***4***金屬鐵的治煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
***1***酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣***見上***
***2***酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 ===Fe2***SO4***3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 +H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O
***3***酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水***中和反應***
60.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca***OH***2 ==== CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al***OH***3 ==== AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
***4***酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
***1*** 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質:Ca***OH***2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca***OH***2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
***2***鹼 + 酸-------- 鹽 + 水***中和反應,方程式見上***
***3***鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca***OH***2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
***1***鹽***溶液*** + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
***2***鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+ HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
***3***鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca***OH***2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
***4***鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
初中化學方程式的書寫
根據事實寫方程,依據守恆須配平;
左反右生一橫線,配平以後加一線;
等號上下注條件,箭號標氣或沉澱;
配平需要詳觀察,最小公倍奇配偶;
一找元素見面多,二將奇數變成偶,
三按連鎖先配平,四用觀察配其它;
有氫找氫無找氧,奇數配偶單變雙;
出現分數去分母,調整係數使配平。
鹽的溶解性
酸易溶、鹼難溶,鹽類溶解均不同;
鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸不溶銀亞汞;
硫酸不溶鋇和鉛,碳磷酸鹽多不溶。
防止鐵生鏽
鐵氧水等互作用,發生複雜之反應;
主要生成氧化鐵,還有複雜成分多;
鐵鏽疏鬆易吸水,加速生鏽過程快;
要想防止鐵生鏽,保持乾燥和潔淨;
隔絕空氣又防水,表面塗上保護層;
鍍金屬、刷油漆,塗油烤藍都可以;
最好打上強心針,改變結構最可行。
初中化學計算
化學式子要配平,必須純量代方程,
單位上下要統一,左右倍數要相等。
質量單位若用克,標況氣體對應升,
遇到兩個已知量,應照不足來進行。
含量損失與產量,乘除多少應分清。
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