高二化學水解方程式

General 更新 2024年11月05日

  通過學習化學我們知道,水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應。下面是由小編帶來的,著重講解證明它們的重要性。

  :

  1、單水解---可逆水解

  NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O

  FeCl3+3H2O Fe***OH***3+3HCl Fe3++3H2O Fe***OH***3+3H+

  AlCl3+3H2O Al***OH***3+3HCl Al3++3H2O Al***OH***3+3H+

  CuSO4+2H2O Cu***OH***2+H2SO4 ***金屬活動順序表中Mg2+以後的陽離子均水解***

  NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH ***NaHSO4不水解,NaHSO3電離大於水解***

  Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

  NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH***第一步遠遠大於第二步,二步不能疊加***

  Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

  NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH***第一步遠遠大於第二步,二步不能疊加***

  HSO3-+H2O H2SO3+OH-

  Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

  NaHS+H2O H2S+NaOH***第一步遠遠大於第二步,二步不能疊加***

  HS-+H2O H2S+OH-

  Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

  Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

  NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

  CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

  C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

  2、雙水解

  CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O

  NH4F+H2O HF+NH3•H2O

  Al2S3+6H2O==Al***OH***3↓+H2S↑ ***隔絕空氣,密封儲存***

  Mg3N2+6H2O==Mg***OH***2↓+NH3↑***隔絕空氣,密封儲存***

  Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑***隔絕空氣,密封儲存***

  Zn3P2+6H2O==Zn***OH***2↓+PH3↑***Zn3P2一種老鼠藥,PH3劇毒神經毒劑***

  CaC2+2H2O==Ca***OH***3↓+C2H2↑***隔絕空氣,密封儲存***

  C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

  高二化學水解知識點:

  ***1***有弱才水解

  要求鹽要有弱酸根離子或者弱鹼金屬離子***包括銨離子***.

  如:NaCl中的Na+對應的鹼是強鹼NaOH,則Na+是強鹼金屬離子,不會水解.NaCl中的Cl-對應的酸是強酸HCl ,則Cl-是強酸根離子,也不會水解.

  所以,NaCl在水溶液中不會發生水解.

  又如:CH3COONa中的CH3COO-對應的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會水解.消耗H2O電離出的H+,結合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.

  所以,CH3COONa的水溶液顯鹼性.

  ***2***越弱越水解

  鹽中的離子對應的酸或鹼的酸性越弱或鹼性越弱,水解的程度越大.

  如:Na2CO3和Na2SO3

  CO3^2-對應的酸是H2CO3;SO3^2-對應的酸是H2SO3

  由於H2CO3的酸性弱於H2SO3

  則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結合的H+更多.

  所以,Na2CO3的鹼性比NaSO3的鹼性強.

  ***3***雙弱雙水解

  當鹽中的陽離子對應的鹼是弱鹼並且鹽中的陰離子對應的是弱酸時,則鹽的這兩種離子都會發生水解.陽離子水解結合水電離出的OH-;陰離子水解結合水電離出的H+,所以雙水解發生的程度往往較大.

  如:CH3COONH4 中的NH4+對應的鹼是弱鹼NH3*H2O ;CH3COO-對應的酸是弱酸CH3COOH

  則NH4+和CH3COO-都會發生水解,NH4+結合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結合H+形成CH3COOH,相互促進,水解程度較大.

  ***4***誰強顯誰性

  主要是針對雙水解的鹽,即弱酸弱鹼鹽,由於鹽中的陰離子水解結合H+,陽離子水解結合OH-

  要判斷鹽溶液的酸鹼性,則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小.

  如:***NH4***CO3 ,由於NH3的鹼性比H2CO3的酸性強***實際上比較的是兩者的電離度,中學不做要求,只需記憶***,則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

  所以,***NH4***2CO3 溶液顯鹼性.

  又如:CH3COONH4,由於NH3的鹼性和CH3COOH的酸性相當,則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

  所以CH3COONH4溶液顯中性.

  再如:***NH4***2SO3,由於NH3的鹼性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

  所以,***NH4***2SO3溶液顯酸性.

初中化學方程式的知識有哪些
高二化學試卷題目及答案
相關知識
高二化學水解方程式
高二化學重點方程式
高中化學必記方程式知識點
高考化學必考方程式
高考化學常用方程式
高考化學常考方程式
高一化學粒子方程式總結
高一化學離子方程式總結
北京高考化學必記方程式
高一化學必背方程式