高中化學實驗操作考點

　　掌握好實驗知識點，對你的化學考試是有幫助的。下面是小編網路整理的以供大家學習。

　　：分液和萃取

　　分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。

　　***1***儀器

　　分液漏斗

　　燒杯

　　***2***萃取操作

　　在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉用力振盪，放氣，正立放鐵圈上靜置

　　萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質在其中溶解度比原溶劑大得多

　　***3***分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，開啟分液漏斗上口玻璃塞，開啟活塞，讓下層液體從下面流出到分介面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯

　　在萃取過程中要注意：

　　①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。

　　②振盪時右手捏住漏斗上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振盪。

　　③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。

　　：蒸餾

　　蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時要注意：

　　①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　　②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。

　　③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。

　　④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

　　⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　：蒸發和結晶

　　蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑裡的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於區域性溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　***1***儀器 蒸發皿 三腳架或鐵架臺帶鐵圈 酒精燈 玻璃棒 .

　　***2***操作：傾倒液體，不得超過 2/3 加熱過程 不斷攪拌 以免區域性過熱而使液體飛濺 ，當多量晶體析出時停止加熱，利用餘熱把剩餘水蒸乾。