化學易錯知識點

　　化學基本概念和基礎理論是高中化學重要的組成部分,是化學知識的基礎。那麼你知道化學有哪些易錯的知識點嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：阿伏加德羅定律

　　1.內容

　　在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。

　　2.推論

　　***1***同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

　　***2***同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

　　***3***同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

　　***4***同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

　　注意：

　　①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。

　　②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。

　　3.阿伏加德羅常數這類題的解法

　　①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　　②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

　　③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒***分子、原子、電子、質子、中子等***時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。

　　：氧化性、還原性強弱的判斷

　　***1***根據元素的化合價

　　物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性;物質中元素具有最低價，該元素只有還原性;物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強;價態越低，其還原性就越強。

　　***2***根據氧化還原反應方程式

　　在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。

　　***3***根據反應的難易程度

　　注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。

　　②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。

　　常見氧化劑：

　　① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等;

　　② 元素***如Mn等***處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

　　③ 元素***如S、N等***處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等;

　　④ 元素***如Mn、Cl、Fe等***處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

　　⑤ 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。

　　：推斷題

　　1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵

　　2、淺黃色粉末是：硫，紅色***或紫紅色***固體是金屬銅

　　3、暗紫色固體是高錳酸鉀 ，紅色固體是紅磷或氧化鐵

　　4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳

　　5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

　　6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水

　　8、紅褐色沉澱肯定是：Fe***OH***39、藍色沉澱可能是Cu***OH***2

　　10、既不溶於水，也不溶於硝酸的白色沉澱有AgCl或BaSO4

　　11、白色沉澱可溶於酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽***___CO3***

　　白色沉澱可溶於酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性鹼***___OH***

　　12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸

　　13產物有三種的化學變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

　　14、燃燒同時有兩種產物生成的物質主要是甲烷燃燒。

　　15、鹼和鹽中，除三價鐵***黃色***、二價鐵***淺綠色***、二價銅***藍色***外，其餘物質：固體是白色，溶液是無色，

　　16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應;②還原劑和金屬氧化物反應。