高考重點化學公式大全

General 更新 2024年11月22日

  高考越來越近,化學公式需要考生做好複習。以下是由小編整理關於高考重點化學公式的內容,希望大家喜歡!

  高考重點化學公式:非金屬氫化物***HF、HCl、H2O、H2S、NH3***

  1、還原性:

  4HCl***濃*** + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O

  4HCl***g*** + O2 === 2Cl2 + 2H2O

  16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

  14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

  2H2O + 2F2 === 4HF + O2

  2H2S + 3O2***足量*** === 2SO2 + 2H2O

  2H2S + O2***少量*** === 2S + 2H2O

  2H2S + SO2 === 3S + 2H2O

  H2S + H2SO4***濃*** === S + SO2 + 2H2O

  3H2S + 2HNO***稀*** === 3S + 2NO + 4H2O

  5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 5S + 8H2O

  3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 === Cr2***SO4***3 + K2SO4 + 3S + 7H2O

  H2S + 4Na2O2 + 2H2O === Na2SO4 + 6NaOH

  2NH3 + 3CuO === 3Cu + N2 + 3H2O

  2NH3 + 3Cl2 === N2 + 6HCl

  8NH3 + 3Cl2 === N2 + 6NH4Cl

  4NH3 + 3O2***純氧*** === 2N2 + 6H2O

  4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O

  4NH3 + 6NO === 5N2 + 6H2O***用氨清除NO***

  NaH + H2O === NaOH + H2

  4NaH + TiCl4 === Ti + 4NaCl + 2H2

  CaH2 + 2H2O === Ca***OH***2 + 2H2

  2、酸性:

  4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O

  ***此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量***

  2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HCl

  H2S + Fe === FeS + H2

  H2S + CuCl2 === CuS + 2HCl

  H2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3

  H2S + HgCl2 === HgS + 2HCl

  H2S + Pb***NO3***2 === PbS + 2HNO3

  H2S + FeCl2 ===

  2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2

  ***NaNH2 + H2O === NaOH + NH3***

  3,鹼性:

  NH3 + HCl === NH4Cl

  NH3 + HNO3 === NH4NO3

  2NH3 + H2SO4 === ***NH4***2SO4

  NH3 + NaCl + H2O + CO2 === NaHCO3 + NH4Cl

  ***此反應用於工業製備小蘇打,蘇打***

  4,不穩定性:

  2HF === H2 + F2

  2HCl === H2 + Cl2

  2H2O === 2H2 + O2

  2H2O2 === 2H2O + O2

  H2S === H2 + S

  2NH3 === N2 + 3H2

  高考重點化學公式:非金屬氧化物

  低價態的還原性:

  2SO2 + O2 === 2SO3

  2SO2 + O2 + 2H2O === 2H2SO4

  ***這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應***

  SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl

  SO2 + Br2 + 2H2O === H2SO4 + 2HBr

  SO2 + I2 + 2H2O === H2SO4 + 2HI

  SO2 + NO2 === SO3 + NO

  2NO + O2 === 2NO2

  NO + NO2 + 2NaOH === 2NaNO2

  ***用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2***

  2CO + O2 === 2CO2

  CO + CuO === Cu + CO2

  3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2

  CO + H2O === CO2 + H2

  氧化性:

  SO2 + 2H2S === 3S + 2H2O

  SO3 + 2KI === K2SO3 + I2

  NO2 + 2KI + H2O === NO + I2 + 2KOH

  ***不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2***

  4NO2 + H2S === 4NO + SO3 + H2O

  2NO2 + Cu === 4CuO + N2

  CO2 + 2Mg === 2MgO + C

  ***CO2不能用於撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災***

  SiO2 + 2H2 === Si + 2H2O

  SiO2 + 2Mg === 2MgO + Si

  3、與水的作用:

  SO2 + H2O === H2SO3

  SO3 + H2O === H2SO4

  3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO

  N2O5 + H2O === 2HNO3

  P2O5 + H2O === 2HPO3

  P2O5 + 3H2O === 2H3PO4

  ***P2O5極易吸水、可作氣體乾燥劑

  P2O5 + 3H2SO4***濃*** === 2H3PO4 + 3SO3***

  CO2 + H2O === H2CO3

  4、與鹼性物質的作用:

  SO2 + 2NH3 + H2O === ***NH4***2SO3

  SO2 + ***NH4***2SO3 + H2O === 2NH4HSO3

  ***這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2、

  再用H2SO4處理: 2NH4HSO3 + H2SO4 === ***NH4***2SO4 + 2H2O + 2SO2

  生成的硫酸銨作化肥、SO2迴圈作原料氣***

  SO2 + Ca***OH***2 === CaSO3 + H2O

  ***不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別***

  SO3 + MgO === MgSO4

  SO3 + Ca***OH***2 === CaSO4 + H2O

  CO2 + 2NaOH***過量*** === Na2CO3 + H2O

  CO2***過量*** + NaOH === NaHCO3

  CO2 + Ca***OH***2***過量*** === CaCO3 + H2O

  2CO2***過量*** + Ca***OH***2 === Ca***HCO3***2

  CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O === 2Al***OH***3 + Na2CO3

  CO2 + C6H5ONa + H2O === C6H5OH + NaHCO3

  SiO2 + CaO === CaSiO3

  SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O

  ***常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃***

  SiO2 + Na2CO3 === Na2SiO3 + CO2

  SiO2 + CaCO3 === CaSiO3 + CO2

  高考重點化學公式:金屬氧化物

  1、低價態的還原性:

  6FeO + O2 === 2Fe3O4

  FeO + 4HNO3 === Fe***NO3***3 + NO2 + 2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2 + 2Na === 2Na2O

  ***此反應用於製備Na2O***

  MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.

  一般通過電解制Mg和Al.

  Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O ***制還原鐵粉***

  Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

  3、與水的作用:

  Na2O + H2O === 2NaOH

  2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

  ***此反應分兩步:Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ;

  2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的製備可利用類似的反應:

  BaO2 + H2SO4***稀*** === BaSO4 + H2O2***

  MgO + H2O === Mg***OH***2 ***緩慢反應***

  4、與酸性物質的作用:

  Na2O + SO3 === Na2SO4

  Na2O + CO2 === Na2CO3

  Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

  2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

  Na2O2 + H2SO4***冷、稀*** === Na2SO4 + H2O2

  MgO + SO3 === MgSO4

  MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

  Al2O3 + 3H2SO4 === Al2***SO4***3 + 3H2O

  ***Al2O3是兩性氧化物:

  Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O***

  FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

  Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

  Fe2O3 + 3H2S***g*** === Fe2S3 + 3H2O

  Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

  高考重點化學公式:其他化學公式

  1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

  2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

  3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

  4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

  5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

  6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

  7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 △ Na2O2

  鈉與氧氣反應:4Na + O2 = 2Na2O

  8、過氧化鈉與水反應:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

  9、過氧化鈉與二氧化碳反應:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  10、鈉與水反應:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

  11、鐵與水蒸氣反應:3Fe + 4H2O***g*** = F3O4 + 4H2↑

  12、鋁與氫氧化鈉溶液反應:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

  13、氧化鈣與水反應:CaO + H2O = Ca***OH***2

  14、氧化鐵與鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

  15、氧化鋁與鹽酸反應:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

  16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

  17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeCl3 + 3NaOH = Fe***OH***3↓+ 3NaCl

  18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應:FeSO4 + 2NaOH = Fe***OH***2↓+ Na2SO4

  19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe***OH***2 + 2H2O + O2 = 4Fe***OH***3

  20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe***OH***3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

  21、實驗室製取氫氧化鋁:Al2***SO4***3 + 6NH3?H2O = 2Al***OH***3↓ + 3***NH3***2SO4

  22、氫氧化鋁與鹽酸反應:Al***OH***3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

  23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應:Al***OH***3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

  24、氫氧化鋁加熱分解:2Al***OH***3 △ Al2O3 + 3H2O

  25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

  26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

  27、二氧化矽與氫氟酸反應:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

  矽單質與氫氟酸反應:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

  28、二氧化矽與氧化鈣高溫反應:SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

  29、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

  30、往矽酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

  31、矽酸鈉與鹽酸反應:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

  32、氯氣與金屬鐵反應:2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

  33、氯氣與金屬銅反應:Cu + Cl2 點燃 CuCl2

  34、氯氣與金屬鈉反應:2Na + Cl2 點燃 2NaCl

  35、氯氣與水反應:Cl2 + H2O = HCl + HClO

  36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑

  37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

  38、氯氣與消石灰反應:2Cl2 + 2Ca***OH***2 = CaCl2 + Ca***ClO***2 + 2H2O

  39、鹽酸與硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

  40、漂白粉長期置露在空氣中:Ca***ClO***2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

  41、二氧化硫與水反應:SO2 + H2O ≈ H2SO3

  42、氮氣與氧氣在放電下反應:N2 + O2 放電 2NO

  43、一氧化氮與氧氣反應:2NO + O2 = 2NO2

  44、二氧化氮與水反應:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

  45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應:2SO2 + O2 催化劑 2SO3

  46、三氧化硫與水反應:SO3 + H2O = H2SO4

  47、濃硫酸與銅反應:Cu + 2H2SO4***濃*** △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

  48、濃硫酸與木炭反應:C + 2H2SO4***濃*** △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

  49、濃硝酸與銅反應:Cu + 4HNO3***濃*** = Cu***NO3***2 + 2H2O + 2NO2↑

  50、稀硝酸與銅反應:3Cu + 8HNO3***稀*** △ 3Cu***NO3***2 + 4H2O + 2NO↑

  51、氨水受熱分解:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

  52、氨氣與氯化氫反應:NH3 + HCl = NH4Cl

  53、氯化銨受熱分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

  54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

  55、硝酸銨與氫氧化鈉反應:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

  56、氨氣的實驗室製取:2NH4Cl + Ca***OH***2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

  57、氯氣與氫氣反應:Cl2 + H2 點燃 2HCl

  58、硫酸銨與氫氧化鈉反應:***NH4***2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

  59、SO2 + CaO = CaSO3

  60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

  61、SO2 + Ca***OH***2 = CaSO3↓ + H2O

  62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

  63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

  64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

  65、Si + 2F 2 = SiF4

  66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

  67、矽單質的實驗室製法:粗矽的製取:SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO


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