鹽水的沸點高的原因

　　常指海水或普通鹽***NaCl***溶液。通常情況下海水中溶解的鹽含量為35 000mg/L***3.5%***，其中包括20 000mg/L的氯化物，主要是普通鹽類，另外也存在其他種鹽水，其中一些含溶解鹽300 000mg/L。

鹽水

　　液體狀態下的水分子往往會相互附著在一起形成水滴、池塘或者海洋。但是，能量很高的水分子可以克服這種將它們與其他水分子粘合在一起的力量，脫離液體表面成為水蒸氣。在任何時候都會有一些水分子脫離水的表面，這種現象被稱為“蒸發作用”。

　　隨著水溫的增加，具有足夠能量脫離水面的水分子的數量也在增加。當脫離液體表面的水分子所產生的壓力超過周圍空氣的壓力時，水就沸騰了。通過給水加熱的方法增加水的能量並使水溫達到100攝氏度以後，水通常就會開始沸騰。

　　但是，在你向水中加鹽以後，問題就變得更為複雜了。氯化鈉***精製食鹽***很容易溶於水，同時分解成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高