如何檢驗硝酸根離子?

硝酸根離子的鑑定方法

濃溶液加濃硫酸和銅片共熱

有紅棕色氣體產生

硝酸根離子檢測方法

硝酸根離子的檢驗

目的：認識檢驗硝酸根離子的方法。

用品：試管、試管架、試管夾、量筒。

硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。

原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO

FeSO4+NO=Fe（NO）SO4

實驗室裡常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。

亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。

準備和操作：往試管裡注入3毫升1摩/升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩/升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升（圖7-97），使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。

注意事項：硫酸亞鐵必須是新制備的，硫酸必須是濃的。操作時不能把溶液衝渾。

其它實驗方法：適用於固態的硝酸鹽或相當濃的硝酸鹽溶液。把少量的硝酸鹽晶體或濃溶液置於試管內，然後加入少量濃硫酸（1∶1）。再向試管內加入一小塊銅片。給試管加熱，有紅棕色氣體產生，則證明含有硝酸根離子。

Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

如何檢驗溶液中是否有硝酸根離子

先加鹽酸,如果沒有沉澱產生,再加鋇離子,有白色沉澱,說明溶液中一定有硫酸根離子.

如何鑑定硝酸根離子和亞硝酸根離子

等電子體理論認為硝酸根離子和碳酸根離子相同，都是正三角形。

但是我記得看過一本書，說氮氧鍵很特殊，它不同於磷、砷、銻等主流的氮族元素，氮與氧結合以一氧化氮和二氧化氮較為穩定。而磷、砷、銻是三氧化二X和五氧化二X較為穩定。究其原因很複雜，說一氧化氮中氮和氧都是八個電子穩定結構，這很奇怪。所以硝酸根離子有些獨特的地方，這些就是我猜測了：1、硝酸根離子可能與氫結合是有選擇性的，也就是說硝酸再被電離之前，與氫結合的那個氧元素，電離之後再加入酸，還是與原來那個氧元素結合。2、硝酸根離子被還原後，脫掉的氧元素，是規定的、有選擇性的氧元素。因為硝酸根離子內部不是對稱結構。此外，醋酸根離子似乎也是如此：醋酸根離子的羧基裡，單鍵的OH和雙鍵的O似乎不能夠交換。

有件事是可以確定的：1、那本書裡把醋酸定義為極弱酸，酸性比碳酸還要弱。目前的教科書把醋酸定義為PH值達到2.9的強酸，酸性可與磷酸媲美。此外，並沒有說醋酸的甲基中，氫元素被氯元素或氟元素取代後，酸性會明顯增強，強到PH值小於1這麼恐怖。2、那本書裡把草酸定義為弱酸，而不是PH值達到2-3的強酸。