如何比較離子半徑大小?

離子半徑 如何比較大小

首先，看離子中的電子層數，層數越多半徑越大。

相同層數開始比較質子數和電子數

在質子數相同時電子越多俯徑越大

電子數相同質子越多半徑越小

這其實也可以推廣到和分子的比較

認真看書，把書吃透，其實這些很簡單。

離子半徑的離子半徑大小的判斷方法

（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子>鋰離子（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子 <氯離子<溴離子（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子> 氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子 <亞銅離子<銅原子 負二價硫> 硫原子>四價硫>六價硫

離子半徑大小比較

先看核外電子層數，層數多的半徑大，當核外電子分佈相同時，相對分子質量大的半徑小（一般都會問核外電子排布相同的）

離子半徑怎麼比較？

離子半徑比較規律，

（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子 <氯離子 （2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子> 鋰離子

（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子 <氯離子<溴離子 （4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子> 氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子

（5）同一元素高價陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子 <亞銅離子<銅原子 負二價硫> 硫原子>四價硫>六價硫

化學元素離子的半徑大小怎麼比較

要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:同層核大半徑小,同族核大半徑大.但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較,對於其它微粒,比如離子等的比較則無能為力.對於其它微粒的比較,我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.②如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!) ③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多,半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子,則長胖了!電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈,自然要佔據更大的空間) 例題:1、Mg和O的半徑大小比較 Mg > O,原因：Mg有三個電子層,比O（2個電子層）多,所以半徑大 2、Mg2+和O2-的半徑大小比較 它們的電子層都是2,但是O的核電荷小於Mg,故O2-的半徑大於Mg2+的半徑.3、Cl和Cl-的半徑大小比較 它們的電子層數和核電荷數都相同,但是Cl-比Cl多一個電子,所以半徑：Cl->Cl