氨水呈什麼性?

氨水是什麼？

氨水氨水（Ammonium Hydroxide; Ammonia Water）又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。由氨氣通入水中製得，主要用作化肥。 目錄[隱藏]簡介 基本性質 主要性質 揮發性 腐蝕性 弱鹼性 不穩定性 沉澱性 絡合性 還原性包裝及貯運 製取或來源 農業用途 其他用途 對環境的影響 一、健康危害 二、毒理學資料及環境行為 三、現場應急監測方法 四、實驗室監測方法 五、環境標準應急處理處置方法 一、洩漏應急處理 二、防護措施 三、急救措施簡介基本性質主要性質 揮發性 腐蝕性 弱鹼性 不穩定性 沉澱性 絡合性 還原性包裝及貯運製取或來源農業用途其他用途對環境的影響 一、健康危害 二、毒理學資料及環境行為 三、現場應急監測方法 四、實驗室監測方法 五、環境標準應急處理處置方法 一、洩漏應急處理 二、防護措施 三、急救措施

瓶裝氨水 [編輯本段]簡介　　名稱：氨水 　　分子式：NH3·H2O 　　分子量：35.045 　　結構：水合氨分子是氨分子和水供給的氫以配位鍵相結合形成的。 　　CAS No.：1336-21-6 　　國標編碼：82503 　　危險標記：20（鹼性腐蝕品） [編輯本段]基本性質　　性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性氣味。 　　熔點：-78℃ 　　蒸汽壓：1.59kPa（20℃） 　　蒸氣密度：(空氣=1) 0.6 　　水中溶解度：完全互溶 　　比重：(水=1) 0.9 　　相對密度：氨含量越多，密度越小。質量分數28％的氨水相對密度0.91，35％的0.88。 　　電離常數：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 　　穩定性：受熱或見光易分解 　　其它：極易揮發出氨氣。濃氨水對呼吸道和皮膚有刺激作用，並能損傷中樞神經系統。具有弱鹼性。 [編輯本段]主要性質揮發性　　氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。 腐蝕性　　氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。 弱鹼性　　氨水中存在以下化學平衡： 　　NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O 　　NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 　　因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。 　　氨水具有鹼的通性： 　　①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。 　　②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。 　　NH3+HCl=NH4Cl (白煙) 　　NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙) 　　而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。 　　工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。 　　SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O 　　(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 氨極易溶於水的噴泉實驗不穩定性　　[1]一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。 　　NH3·H2O＝NH3↑+H2O 　　實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。 　　由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。 沉澱性　　 氨水與Fe2+反應產生沉澱[2]氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反......

氨水是酸性還是鹼性？如何鑑定？

鹼性，用PH試紙

氨氣和氨水分別顯什麼性

鹼性

氨水是什麼顏色的液體

氨水是無色的液體

氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。主要用作化肥。

工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）