歸中反應怎麼配平?

像這樣的歸中反應如何配平？

還是根據得失電子守恆來做

S從0到+4失去4個電子

所以有兩個SO4得電子從+6到+4

所以反應物係數分別為1：2

再根據元素守恆得SO2為3，H2O為2

望採納，謝謝！

不懂可追問

歸中反應和歧化反應的化學方程式應該怎麼配平

NaOH + Cl2 =加熱=NaCl+NaClO3 +H2O

Cl2——Cl-Cl

Cl0價——Cl-1價，得到1電子

Cl0價——Cl+5價，失去5電子

電子得失守恆

5Cl0價——5Cl-1價，得到5電子

Cl0價——Cl+5價，失去5電子

5+1=6個Cl0價即3Cl2反應

6NaOH + 3Cl2 == 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

歸中意思一樣

歸中反應如何標電子轉移？配平？ 20分

-2 +4 0

2H2S+SO2===3S+2H2O

-2價的S失電子 失（-2×2=-4）

+4價的S得電子 得+4

配平化學方程式，原則就是得失電子數相同！

歸中反應配平的時候為什麼要把係數寫在反應的前面

h2s的s是-2價，h2so4中s是+6價，單質s的化合價為0。難麼，-2到0，化合價升高一個s失2個電子，+6到0，化合價降低一個s得6個電子。反應方程式要記住：①得失電子守恆！則需要3mol的h2s才能使得電子數為6。

②原子數前後相等！反應物共4個s，生成物也要是4個s。其它化合價不變的根據數量來配平。

3h2s+h2so4=4s+4h2o

任何反應都是這樣的，並不只是歸中反應，感覺你的配平概念理解有問題，建議你多做題目。