氫硫酸是什麼?
硫化氫是什麼
硫化氫，H2S，是可燃性無色氣體，具有典型的臭蛋味。工業生產中很少使用硫化氫，接觸的硫化氫一般是某些化學反應和蛋白質自然分解過程的產物，或以雜質形式存在。本市接觸硫化氫較多的行業有汙水處理、造紙、石油加工、化肥製造、化學纖維製造以及某些化工原料製造等。
人體吸入硫化氫可引起急性中毒和慢性損害。急性硫化氫中毒可分為三級，輕度中毒、中度中毒和重度中毒，不同程度的中毒，其臨床表現有明顯的差別。輕度中毒表現為畏光、流淚、眼刺痛、異物感、流涕、鼻及咽喉灼熱感等症狀，檢查可見眼結膜充血、肺部乾性羅音等，此外，還可有輕度頭昏、頭痛、乏力症狀，中度中毒表現為立即出現頭昏、頭痛、乏力、噁心、嘔吐、共濟失調等症狀，可有短暫意識障礙，同時可引起呼吸道粘膜刺激症狀和眼刺激症狀，檢查可見肺部乾性或溼性羅音，眼結膜充血、水腫等。重度中毒表現為明顯的中樞神經系統的症狀，首先出現頭暈、心悸、呼吸困難、行動遲鈍，繼而出現煩躁、意識模糊、嘔吐、腹瀉、腹痛和抽搐，迅速進入昏迷狀態，最後可因呼吸麻痺而死亡。在接觸極高濃度硫化氫時，可發生“電擊樣”中毒，接觸者在數秒內突然倒下，呼吸停止。長期反覆吸入一定量的硫化氫可引起嗅覺減退，以及出現神經衰弱綜合徵和植物神經功能障礙。
患有明顯的呼吸系統疾病、神經系統器質性疾病、精神病和嚴重的神經官能症、明顯的心血管疾病的人，不宜從事硫化氫作業。
進入可能存在硫化氫的作業場所前，特別是下水道、蓄糞池、井底等場所，可先進行強制性通風，再放入小動物觀察有無中毒現象，或用直讀式測定儀或醋酸鉛試紙測試一下現場空氣，確認作業場所安全或不存在硫化氫氣體時方可進入作業。
理化性質：硫化氫（Hydrogen sulfide）為無色氣體。具有臭雞蛋氣味。分子式H2-S。分子量34.08。相對密度1.19。可燃上限為45.5 ％,下限為4.3％。
接觸機會 ：在採礦和從礦石中提煉銅、鎳、鈷等,煤的低溫焦化,含硫石油的開採和提煉,橡膠、人造絲、鞣革、硫化染料、造紙、顏料、菜醃漬、甜菜製糖、動物膠等工業中都有硫化氫產生; 開挖和整治沼澤地、溝渠、水井、下水道、潛涵、隧道和清除垃圾、汙物、糞便等作業,以及分析化學實驗室工作者都有接觸硫化氫的機會; 天然氣、礦泉水、火山噴氣和礦下積水,也常伴有硫化氫存在。由於硫化氫可溶於水及油中,有時可隨水或油流至遠離發生源處,而引起意外中毒事故。
毒理學簡介
硫化氫是一種神經毒劑。亦為窒息性和刺激性氣體。其毒作用的主要靶器是中樞神經系統和呼吸系統。
硫化氫的急性毒作用靶器官和中毒機制可因其不同的濃度和接觸時間而異。濃度越高則中樞神經抑制作用越明顯，濃度相對較低時粘膜刺激作用明顯。人吸矗70～150 mg/m3/1～2小時，出現呼吸道及眼刺激症狀，吸2～5分鐘後嗅覺疲勞,不再聞到臭氣。吸入300 mg/m3/1小時，6～8分鐘出現眼急性刺激症狀，稍長時間接觸引起肺水腫。吸入760 mg/m3/15～60分鐘，發生肺水腫、支氣管炎及肺炎,頭痛、頭昏、步態不穩、噁心、嘔吐。吸入1000 mg/m3/數秒鐘，很快出現急性中毒,呼吸加快後呼吸麻痺而死亡。
氫硫酸是什麼?
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硫化氫是什麼
硫化氫是一種無機化合物，化學式為H₂S。正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痺嗅覺神經）。它能溶於水，0 °C時1摩爾水能溶解2.6摩爾左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水裡逸出。硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。
硫化氫是一種無機化合物，化學式為H₂S。正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痺嗅覺神經）。它能溶於水，0 °C時1摩爾水能溶解2.6摩爾左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水裡逸出。硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響
不穩定性
H₂S=H₂ +S（加熱）
酸性
H2S水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
還原性
H2S中S是-2價，具有較強的還原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。
可燃性
在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水。
沉澱性
硫化氫氣體通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸(非氧化性酸)的硫化銅。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
注意：硫化氫的硫是-2價，處於最低價沒錯。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性。
如：2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氫亦有氧化性
強還原性
-2價S具有很強的還原性（比氯離子強），易被鹵素單質，O2,SO2,FeCI3,KMnO4/(H+)酸性高錳酸鉀等氧化劑氧化。
如：H2S+CI2==2HCI↑,現象：黃色沉澱
基本用途
工業用途 摺疊
1、硫化氫可以用於工業上製造高純度硫化（與二氧化硫反應）；
2、硫化氫是酸性氣體，可以一些金屬如銀有化學反應，例如硫化氫和銀接觸後會產生黑褐色的硫化銀。硫化氫的主要用途是化學鑑定分析金屬離子。
硫化氫的生理功能
硫化氫的生理功能
1、含有硫化氫的溫泉對皮膚病有一定療效。
2、 研究發現硫化氫在哺乳動物體內廣泛存在，而且具有重要的細胞保護作用。
硫化氫已成為為繼一氧化氮和一氧化碳之後，被發現的第3種氣體信號分子，具有舒張血管、調節血壓等多種生理功能。其代謝異常與心臟病和高血壓等多種心血管疾病有關。
H2S在對抗缺氧、缺血引起的心肌損傷中的作用日益受到重視。內源性H2S能保護大鼠心臟對抗缺血-再灌注引起的損傷。H2S在缺血預處理的適應性心肌保護中發揮著重要的作用，此作用與H2S激活蛋白激酶C及肌膜ATP敏感鉀通道（KATP）有關。另一方面，H2S的供體硫氫化鈉（NaHS）能促進大鼠心肌細胞的增殖。
研究結果表明，H2S在調節心肌的生理及病理生理過程中具有重要的作用。
相關危害
侵入途徑：吸入
健康危害：本品是強烈的神經毒素，對粘膜有強烈刺激作用。短期內吸入高濃度的硫化氫後出現流淚、眼痛、眼內異物感、畏光、視覺模糊、流涕、咽喉部灼燒感、咳嗽、胸悶、頭痛、頭暈、乏力、意識模糊等。重者可出現腦水腫、肺水腫，......
什麼是硫化氫
化學品名稱：硫化氫 (H2S)
分子結構:分子為V形分子、鍵角為92°、極性分子。
化學品描述：
硫化氫是無色、有臭雞蛋氣味的毒性氣體。當空氣中硫化氫的體積分數過0.1%時，就能引起頭疼暈眩等中毒症狀，故製備或使用硫化氫是必須在密閉系統或通風櫥中進行。水溶液（氫硫酸）為弱酸性。
化學式H2S。式量34.08。
是一種大氣汙染物。密度1.539克/升3。熔點-85.5℃，沸點-60.7℃。有毒、惡臭的無色氣體。當空氣中含有0.1%H2S時，就會引起人們頭疼、暈眩。當吸入大量H2S時，會造成昏迷，甚至死亡。與H2S接觸多，能引起慢性中毒，使感覺變壞，頭疼、消瘦等。工業生產上，要求空氣中H2S的含量不得超過0.01毫克/升。H2S微溶於水，其水溶液叫氫硫酸。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，具有還原性。能使銀、銅製品表面發黑。與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱。它和許多非金屬作用生成遊離硫。
用途：H2S可用來分離和鑑定金屬離子、精製鹽酸和硫酸（除去重金屬離子），以及製備元素硫等。它是一種好的還原劑。
製法：可由硫蒸氣和氫直接化合而成；也可由金屬硫化物同酸作用來製取。
鑑別：用醋酸鉛（PbAc2)試紙。如果試紙變黑，說明有硫化氫。
硫化氫是具有刺激性和窒息性的無色氣體.低濃度接觸僅有呼吸道及眼的局部刺激作用,高濃度時全身作用較明顯,表現為中樞神經系統症狀和窒息症狀.硫化氫具有"臭雞蛋"氣味,但極高濃度的硫化氫會很快引起嗅覺疲勞而不覺其味.採礦,冶煉,甜菜製糖,製造二硫化碳,有機磷農藥,以及皮革,硫化染料,顏料,動物膠等工業中都有硫化氫產生;有機物腐敗場所如沼澤地,陰溝,化糞池,汙物沉澱池等處作業時均可有大量硫化氫逸出,作業工人中毒並不罕見. 另外,硫化氫對眼和呼吸道粘膜產生強烈的刺激作用.硫化氫吸收後主要影響細胞氧化過程,造成組織缺氧.
輕者主要是刺激症狀,表現為流淚,眼刺痛,流涕,咽喉部灼熱感,或伴有頭痛,頭暈,乏力,噁心等症狀.檢查可見眼結膜充血,肺部可有幹囉音,脫離接觸後短期內可恢復;中度中毒者粘膜刺激症狀加重,出現咳嗽,胸悶,視物模糊,眼結膜水腫及角膜潰瘍;有明顯頭痛,頭暈等症狀,並出現輕度意識障礙,肺部聞及乾性或溼性鑼音.X線胸片顯示肺紋理增強或有片狀陰影;重度中毒出現昏迷,肺水腫,呼吸循環衰竭,吸入極高濃度(1000mg/m'以上)時,可出現"閃電型死亡".嚴重中毒可留有神經,精神後遺症.
硫化氫能溶於水,在常溫常壓下,1體積水能溶解2.6體積的硫化氫
在較高溫度時,硫化氫分解成氫氣和硫 H2S==H2+S
硫化氫是一種可燃氣體,在空氣充足的條件下,硫化氫能完全燃燒發出淡藍色的火焰,生成SO2.如果氧氣不足,硫化氫發生不完全燃燒,生成水和單質硫.
2H2S+3O2==2H2O+2SO2 (條件為點燃)
2H2S+O2==2H2O+2S(條件為點燃)
在硫化氫中,硫處於最低化合價,是-2價,它能失去電子得到單質硫或高價硫的化合物.上述兩個反應中,硫的化合價升高,發生氧化反應,硫化氫具有還原性.
硫化氫的水溶液叫做氫硫酸,是一種弱酸,具有酸的通性.當氫硫酸受熱時,硫化氫會從溶液裡溢出.
在實驗室裡,通常用硫化亞鐵跟稀鹽酸或稀硫酸反應制取硫化氫.
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S...