濃硫酸有哪些物理性質?
硫酸的所有性質，包括物理和化學
① 濃硫酸具有吸水性（物理性質）② 濃硫酸具有強腐蝕性（化學性質）③ 濃硫酸溶於水時會放出大量熱（濃硫酸）無色粘稠的油狀液體（稀硫酸）無色液體
參考：baike.baidu.com/view/1730.htm
性狀：無色無味澄清粘稠油狀液體。 成分/組成：濃硫酸98.0%(濃)<70%(稀) 密度：98%的濃硫酸1.84g/mL 摩爾質量：98g/mol 物質的量濃度：98%的濃硫酸18.4mol/L 相對密度：1.84。 沸點：338℃ 溶解性：與水和乙醇混溶 凝固點：無水酸在10℃，98%硫酸在3℃時凝固。 中心原子雜化方式：sp3[2]2.溶解放熱 濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”若將水倒入濃硫酸中，溫度將達到173℃，導致酸液飛濺，造成安全隱患。 硫酸是一種無色黏稠油狀液體，是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。[2]3.共沸混合物 （熔點：10℃） 沸點：290℃（100%酸），沸點：338℃（98.3%酸） 但是100%的硫酸並不是最穩定的，沸騰時會分解一部分，變為98.3%的濃硫酸，成為338℃（硫酸水溶液的）共沸混合物。加熱濃縮硫酸也只能最高達到98.3%的濃度。[2]4.吸水性 它是良好的乾燥劑。用以乾燥酸性和中性氣體，如CO₂，H₂，N₂，NO₂，HCl，SO₂等，不能幹燥鹼性氣體，如NH3，以及常溫下具有還原性的氣體，如H2S。 吸水是物理變化過程 吸水性與脫水性有很大的不同：吸收原來就有遊離態的水分子，水分子不能被束縛。 將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。[2]濃硫酸化學性質1．脫水性 脫水指濃硫酸脫去非遊離態水分子或脫去有機物中氫氧元素的過程。 (1)脫水性簡介 就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強。(按水的組成比脫去） (2)可被脫水的物質 物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比(2:1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子或脫去非遊離態的結晶水，如五水合硫酸銅(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水後生成了黑色的炭。 C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)黑麵包反應 在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，水加適量，攪拌均勻。然後再加入15mL質量分數為98%的濃硫酸，迅速攪拌。觀察實驗現象。可以看到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏鬆多孔的海綿狀的炭，還會聞到刺激性氣味氣體。 C12H22O11=濃硫酸=12C+11H2O C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O （5）絡合反應 將SO3通入濃H2SO4中，則會有“發煙”現象。 H2SO4+SO3=H2S2O7(亦寫為H2O·S......
濃硫酸有哪些化學性質
物理方法：1.濃硫酸粘稠,稀硫酸是水溶液.2.稱重量,濃硫酸密度大.3.濃硫酸不導電,稀硫酸導電.化學方法：1.濃硫酸可以令物體脫水,比如讓紙片變黑.2.濃硫酸會讓鐵鈍化,不會產生氫氣,稀硫酸可以與鐵反映產生氫氣.