過氧化鈉是一種淡黃?

過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入

（1）由“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅．”從而得出二氧化碳的密度比空氣的密度大；二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒．故答案為：CO2密度比空氣大、CO2不能燃燒也不支持燃燒的性質．（2）燃燒有三個條件：①物質具有可燃性；②可燃物與氧氣接觸；③可燃物必需達到著火點，故答案為：a：與氧氣接觸 b：溫度達到著火點．【實驗分析】：①濃硫酸具有吸水性，濃硫酸的作用是除去二氧化碳氣體中混有的水蒸氣；②D裝置的燒杯內澄清石灰水變渾濁的原因是：Na2O2和CO2反應放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減少，因此變渾濁，故答案為：Na2O2和CO2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體．【得出結論】：①當Na2O2和CO2化學反應時，放出熱量，說明反應物能量高，生成物能量低，放熱反應，化學能轉化為熱能；【拓展提高】：①根據質量守恆定律，反應前後原子的種類和數量沒有改變，因此小明的猜想是錯誤的，不可能有氫元素．②Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和氧氣．化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑答案：（1）CO2密度比空氣大、CO2不能燃燒也不支持燃燒 （2）與氧氣接觸、溫度達到著火點【實驗分析】①除去二氧化碳氣體中混有的水蒸氣．②Na2O2和CO2反應放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體【得出結論】②化學能【拓展提高】①小明，反應前後元素種類不變，反應物中沒有氫元素所以不能生成NaOH②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

Na2O2是一種淡黃色固體，常用作潛水艇的供氧劑．下列關於Na2O2的描述正確的是（　　）A．Na2O2晶體中陰陽

A．Na2O2晶體中陽離子為Na+、陰離子為O22-，所以Na2O2晶體中陰陽離子個數之比為1：2，故A錯誤；B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，故B正確；C．Na2O2比Na2O穩定，所以Na2O在空氣中加熱可以得到更穩定的Na2O2，故C錯誤；D．Na2O2易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，故D錯誤；故選B．

過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色粉末，在通常情況下能與CO2、H2O、HCl發生反應：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

（1）設計B、C裝置的目的是淨化CO2氣體，二氧化碳是用澄清的石灰水檢驗，用氫氧化鈉溶液吸收，用濃硫酸乾燥．故答案為：除去CO2氣體中的氯化氫；反應的方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；濃硫酸（或濃H2SO4）； 物理．（2）用帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，證明是氧氣．故答案為：將帶火星的木條靠近E裝置中導氣管的出口處；（3）E裝置中氫氧化鈉的作用是吸收沒有反應完的二氧化碳；（4）解：設稀鹽酸中氯化氫的質量為X． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 73 111 X 55.5g×20% 73111=X11.1g 解得：X=7.3g稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為：7.3g50g×100%=14.6%故答案為：：（1）除去CO2氣體中的氯化氫；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；濃硫酸（或濃H2SO4）； 物理．（2）將帶火星的木條靠近E裝置中導氣管的出口處；（3）吸收沒有反應的二氧化碳；（4）14.6%

過氧化鈉(Na 2 O 2 )是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發生反應的化學方程式為 2Na 2 O 2 +2CO 2

B A、沾有Na 2 O 3 固體的棉花燃燒起來，就說明棉花具有可燃性，故正確；B、蠟燭火焰熄滅，是因為稀硫酸與杯底的Na 2 CO 3 反應產生CO 2 氣體，二氧化碳不支持燃燒，所以蠟燭熄滅；而二氧化碳不支持燃燒是它的特性，並不因燃燒物的不同而改變．所以CO 2 不支持蠟燭燃燒，同樣不支持棉花燃燒，故錯誤；C、沾有Na 2 O 2 固體的棉花之所以燃燒起來，就是因為Na 2 O 2 與生成的二氧化碳反應釋放出熱量，使棉花達到著火點，所以棉花燃燒起來．故正確；D、棉花能夠燃燒就是因為棉花是可燃物，並與氧氣（或空氣）接觸，稀硫酸與杯底的Na 2 CO 3 反應釋放的熱量，使棉花達到了著火點．所以我們由此可知“可燃物、氧氣、溫度達到著火點”是燃燒必須同時具備的條件，故正確．故選B．

過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作製氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化

(1)圖2 吸收A裝置中產生的酸霧 變藍 帶火的木條 復燃 (2) D中有部分CO 2 未參加反應流入E中生成沉澱 (3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液麵的下降接近停止 (4) 乙 試題分析：（1）實驗室中製取CO 2 的原理是CaCO 3 ＋2HCl=CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑，由於該反應不需要加熱，且濃鹽酸具有揮發性，選擇分液漏斗，所以裝置是圖②。生成的CO 2 中混有揮發出的氯化氫氣體，所以B裝置的作用是除去CO 2 中混有的氯化氫氣體。另外生成的CO 2 中還混有水蒸氣，所以通過C裝置後，無水硫酸銅生成膽礬，而呈藍色。過氧化鈉和CO 2 反應生成氧氣，氧氣是助燃的。因此檢驗的方法是用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現復燃現象。（2）若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，顯然白色混濁是碳酸鈣。這說明D中有部分CO 2 未參加反應流入E中生成沉澱碳酸鈣造成的。（3）過氧化鈉樣品接近反應完畢時，將不再生成氧氣，所以瓶內液麵的下降接近停止。另外由於CO 2 不再被吸收，所以E中石灰水的白色渾濁明顯增加。（4）由於生成的氧氣中可能含有CO 2 ，而CO 2 極易被石灰水吸收，從而干擾氧氣的收集，所以需要改進，選擇的裝置就是乙，即在收集之前首先除去CO 2 。 2 的製備、除雜、過氧化鈉的性質、氧氣的收集、檢驗等點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什麼、為什麼和怎樣做重點考查實驗基本操作的規範性和準確及靈活運用的能力。

過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣．（1）用化學用語表示過氧化

（1）在Na2O2中Na元素的化合價為+1價，根據化合物中正負化合價的代數和為0，Na2?1O2（2）過氧化鈉（Na2O2）常溫下可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．（3）過氧化鈉作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，裝置簡單，原料易得，反應能在常溫下進行；能與水、與CO2反應產生供人呼吸的氧氣，並且消耗了人體呼出的二氧化碳氣體．故答案為：（1）Na2?1O2（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2（3）③；製取氧氣的同時，吸收了人呼出的二氧化碳

過氧化鈉是一種淡黃色固體，在潛水艇中用作製氧劑，供人類呼吸之用．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大

（1）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故答案為：（2）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，故選②．（3）大理石和鹽酸的反應是放熱反應，鹽酸具有揮發性，所以製取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，所以B裝置的作用是除二氧化碳中的氯化氫．故答案為：除CO2中的HCl．（4）過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃．故答案為：故帶火星；復燃．（5）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現輕微白色渾濁，說明未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．故答案為：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．（6）當D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，由於生成氧氣的量減少，壓強變小，所以E中可能會因二氧化碳與石灰水反應而倒吸．故答案為：由於生成氧氣的量減少，E中可能會因二氧化碳與石灰水反應而倒吸．（7）1.95g過氧化鈉完全反應生成氧氣的體積為v．2Na2O2----O2；2mol 22.4L 1.95g78g/mol vv=0.28L=280mL＞250mL，所以實際收集到的氧氣體積比理論計算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它雜質；D裝置可能有氧氣未被排出．故答案為：小；30；Na2O2可能含有其它雜質；D裝置可能有氧氣未被排出．

“過氧化鈉（Na2O2）”是一種淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應放出氧氣．實驗室有一份放置了較長時間的

猜想二：由於過氧化鈉不但能和水發生反應生成氫氧化鈉和氧氣，而且還能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故答案為：Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）實驗探究：由於過氧化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉這三種物質中只有過氧化鈉能和水發生反應生成氣體，且生成的氣體是氧氣，故答案為：帶火星的木條 木條復燃而加入的硝酸鋇溶液只能和碳酸鈉反應生成白色沉澱，故說明該粉末中有Na2CO3數據處理及結論：根據氧氣的質量是0.32g，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，不難計算出該3g粉末中過氧化鈉的質量是1.56g，往①所得的溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉澱生成說明該粉末中有碳酸鈉，根據生成的沉澱的質量即可以計算出該粉末中碳酸鈉的質量是1.06g，由此可知該粉末中氫氧化鈉的質量應為（3g-1.56g-1.06g）═0.38g．故猜測三成立．【反思】（1）在過氧化物中氧元素的化合價為-1，故答案為：-1（2）由於 第①步反應中Na2O2與水反應也生成了NaOH，不能證明原變質粉末中是否含有NaOH．故答案為：第①步反應中Na2O2與水反應也生成了NaOH，不能證明原變質粉末中是否含有氫氧化鈉．