冬天下雪後，為什麼要撒鹽 ?
冬天下雪後，為什麼要撒鹽
食鹽溶於水後冰點在-10℃，鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解憨鹽之後就難以再形成冰塊。
為什麼冬天下雪要在路上撒鹽？
的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪。
為什麼下雪天在地面上撒鹽就不滑？
撒鹽是為了降低冰的凝固點，從而讓道路上的積雪融化，因為水的凝固點在常壓下為0度，而水中溶有鹽的話，凝固點很容易降到零下3度，因為因為鹽的容點比冰的高 所以他在融化中會不段得吸熱 使冰能加快融化 具體來講就是鹽溶解，會在水裡產生NA+ 和CL-，這些離子的運動會阻礙水分子凝結在一起。 於是道路撒鹽是為了讓冰雪融化
為什麼下雪時候在路上撒鹽
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，鹽能使雪不結冰。
再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪。
為什麼下雪路上要撒鹽
這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。
另外，化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
再說，鹽的代價便宜，沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪。
但是，由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪！
為什麼下雪要往地上撒鹽
這要從鹽的化學成分說起。 鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。 誰要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。 再說，鹽的代價便宜，並且學化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！ （這可是教材裡的哦）沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪是因為這要從鹽的化學成分說起。 鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。 水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。 再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。
冬天為什麼要在雪地上撒鹽
食鹽(主要成分Nacl)的理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是一個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(Nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍彌散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的雪層,,把雪給消滅了!
鹽是使用最多的防滑材料，主要用來除冰防滑。
防滑機理
利用鹽水的冰點低於水的冰點這一特性除冰。鹽與冰雪結合形成的少量鹽水可融化周圍的冰雪，從而增加鹽水量，這些更多的鹽水又可使周圍更多的冰雪融化，這一過程一直持續下去，直到鹽水被稀釋到不能再繼續融化冰雪為止，這時的鹽水便達到當時氣溫下的冰點。
用鹽除冰雪的目的，就是使冰雪融化成鹽水，並在達到冰點之前流走，或使其中的水分全部蒸發掉，露出黑色路面，恢復功能。
撒佈時機
(1)結冰之前撒佈，冰面很難形成，效果良好。適用於為數不多的重點的多災害性地段，如立交區、加減速車道、跨線橋下路面等處。但這需要有預見，且出擊及時，行動更要迅速。一般情況下，管理路段較長，撒佈地點多，不易實現。建議在剛剛降雪、積雪不足1釐米、未被壓實鬆軟情況下撒佈，這時鹽料能沒入到積雪中，二者很好粘合，進而融化。
(2)結冰之後撒佈，是大多情況。除雪機械作業後，能清除大部分積雪。但被壓實的積雪不易除掉，經過車輛的不斷輾軋和陽光的不斷照射，這部分積雪的強度逐漸加大，表面逐漸光滑，形成一片冰漬或冰面。通常冰漬沿車輛行駛方向縱向出現，大多在行車道和超車道上。面積小時，對行車構不成大的危險，完全可以不予理採，但面積過大時就必須撒鹽。撒在冰面上的鹽粒，有的被車輪壓進冰層，逐漸化成鹽水；有的被卷帶走，浪費掉。化成鹽水的部分再被車輪帶到新的冰面稜繼續融化。需要說明的是，這裡的浪費是必須的、不可避免的，它是伴隨目標的實現而產生的，合理的撒佈可以減步這種浪費。
撒佈方法
(1)人工撒佈的方法有很多，舉三例：其一，工人在行進著的鹽車上用鍬撒佈，這是目前使用得最多的方法。要求車速較慢，工人見到冰面後立即拋撒，無冰面處，越過。優點是用鹽節省，缺點是工人背向鹽車行駛方向無法預計是否該撒鹽；另一缺點是撒鹽量不好控制，仍存在浪費。其二，工人在鹽車上手工拋撒。這是對前一種方法的改進，撒鹽量得到控制，目標更準確，拋撒更及時。此法最經濟。其三，是開啟鹽車的箱板，工人在車尾用掃帚拋撒。撒佈較均勻。
(2)機械撒佈在國外被較廣泛採用，基本方法是：撒鹽車行進時，其上的鹽料進入撒佈器。撒佈器的核心部分是旋轉著的圓盤，受離心力的作用鹽粒又被拋撒開。這樣，撒鹽車經過後鹽料被均勻撒佈開。我們也曾做過嘗試，儘管鹽料有所浪費，但效......
為什麼下雪後地上要撒鹽
鹽，也即是NaCl晶體，有一點物理特性就是”潮解”．它的吸水能力很強．平常長時間敞口放的食鹽會結成塊，就是這個原因．它可以吸收空氣中的微量水分而發生潮解變質，更何況是毛坯房了．有時表面看上去幹燥的角落，也是有可能發生返潮的，這時可以利用食鹽這一特點起到吸潮作用．
滿意請採納