硫化氫屬於什麼類別的化合物？ ?

General 更新 2024-11-07

硫化氫屬於什麼類別的化合物？

解析：

無機二元化合物中的氣態氫化物。

硫化氫是什麼

硫化氫是一種無機化合物，化學式為H₂S。正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體，濃度低時帶惡臭，氣味如臭蛋；濃度高時反而沒有氣味（因為高濃度的硫化氫可以麻痺嗅覺神經）。它能溶於水，0 °C時1摩爾水能溶解2.6摩爾左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸，是一種弱酸，當它受熱時，硫化氫又從水裡逸出。硫化氫是一種急性劇毒，吸入少量高濃度硫化氫可於短時間內致命。低濃度的硫化氫對眼、呼吸系統及中樞神經都有影響。

不穩定性

H₂S=H₂ +S（加熱）

酸性

H2S水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸。

2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

還原性

H2S中S是-2價，具有較強的還原性，很容易被SO2，Cl2，O2等氧化。

可燃性

在空氣中點燃生成二氧化硫和水: 2H2S + 3O2 =2SO2 + 2H2O (火焰為藍色)(條件是點燃).若空氣不足或溫度較低時則生成單質硫和水。

沉澱性

硫化氫氣體通常運用沉澱性被除去，一般的實驗室中除去硫化氫氣體，採用的方法是將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中，形成不溶解於一般強酸(非氧化性酸)的硫化銅。CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

注意：硫化氫的硫是-2價，處於最低價沒錯。但氫是+1價，能下降到0價，所以仍有氧化性。

如：2Na + H2S == Na2S + H2↑硫化氫亦有氧化性

強還原性

-2價S具有很強的還原性（比氯離子強），易被鹵素單質，O2,SO2,FeCI3,KMnO4/(H+)酸性高錳酸鉀等氧化劑氧化。

如：H2S+CI2==2HCI↑,現象：黃色沉澱

基本用途

工業用途摺疊

1、硫化氫可以用於工業上製造高純度硫化（與二氧化硫反應）；

2、硫化氫是酸性氣體，可以一些金屬如銀有化學反應，例如硫化氫和銀接觸後會產生黑褐色的硫化銀。硫化氫的主要用途是化學鑑定分析金屬離子。

硫化氫的生理功能

1、含有硫化氫的溫泉對面板病有一定療效。

2、研究發現硫化氫在哺乳動物體內廣泛存在，而且具有重要的細胞保護作用。

硫化氫已成為為繼一氧化氮和一氧化碳之後，被發現的第3種氣體訊號分子，具有舒張血管、調節血壓等多種生理功能。其代謝異常與心臟病和高血壓等多種心血管疾病有關。

H2S在對抗缺氧、缺血引起的心肌損傷中的作用日益受到重視。內源性H2S能保護大鼠心臟對抗缺血-再灌注引起的損傷。H2S在缺血預處理的適應性心肌保護中發揮著重要的作用，此作用與H2S啟用蛋白激酶C及肌膜ATP敏感鉀通道（KATP）有關。另一方面，H2S的供體硫氫化鈉（NaHS）能促進大鼠心肌細胞的增殖。

研究結果表明，H2S在調節心肌的生理及病理生理過程中具有重要的作用。

相關危害

侵入途徑：吸入

健康危害：本品是強烈的神經毒素，對粘膜有強烈刺激作用。短期內吸入高濃度的硫化氫後出現流淚、眼痛、眼內異物感、畏光、視覺模糊、流涕、咽喉部灼燒感、咳嗽、胸悶、頭痛、頭暈、乏力、意識模糊等。重者可出現腦水腫、肺水腫，......