鹽為什麼可以化冰? ?

General 更新 2024-11-13

鹽為什麼可以化冰?

提出答案:原理:原來這是利用溶質的依數性原理。就是說溶質的濃度越高,溶液的沸點越高,凝固點越低,撒鹽就是讓冰雪變成鹽水,鹽水的熔點比水低,冰雪上撒鹽可以讓它低於零度的時候融化。看來化解凍的肉也是同樣的道理。

鹽為什麼能使冰熔化得更快

原因有三,最主要的是鹽可以降低水的凝固點,使雪更容易融化。稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低,這樣,撒鹽後,溫度也許在0度以下,但是還禒有到鹽水的凝固點,冰當然就化了。

此外,鹽溶於水的時候

Nacl=Na離子+cl離子

產生少量的熱量

還有就是增加凝結核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的乾冰(固體二氧化碳),乾冰融化時吸熱可以降低溫度增大烏雲中水蒸氣的過飽和度,另外一個作用就是提供凝結核,使水蒸氣變成雨滴。

另外就是鍋爐,裡面一般都放置一些瓷片,提供凝結核,如果沒有這些瓷片,鍋爐裡面的水溫度非常高也不會變成氣泡散熱,水溫可能遠遠高於100度,最終造成爆炸。

如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高於0度也很不容易融化,撒鹽後,提供了凝結核,溫度稍微高於0度就開始融化,另外鹽水溶液熔點一般都低於0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。

晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關,一般情況下,與晶體含有其他雜質,熔點將降低也是一個原因吧

參考資料:zhidao.baidu.com/question/2167821.html

為什麼冬季食鹽可融化結冰

如果沒有撒鹽,環境溫度即使在高於0度也很不容易融化,撒鹽後,提供了凝結核,溫度稍微高於0度就開始融化,另外鹽水溶液熔點一般都低於0度,兩者原因綜合一塊導致了撒鹽更容易化雪。 晶體的熔點與它是否純淨、含雜質的種類與多少有關,一般情況下,與晶體含有其他雜質,熔點將降低也是一個原因。

鹽之所以能融化雪,是因為在結晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液.而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低.隨著溫度的降低,液體中分子移動的速度會逐 漸減慢.隨著溫度的降低,液體中分子移動的速度會逐漸減慢,分子之間的距離也會越來越 靠近.最後,當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時,分子便堆積 起來形成固體,於是水就變成了冰.我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。

鹽為什麼能化雪

1、撒鹽後,提供了凝結核,只要溫度稍微高於0度,雪就會開始融化。

2、鹽水的冰點一般都低於0度,更容易化雪。

3、由於鹽水的冰點比水要低。

4、鹽的吸水性也是讓雪易於融化的原因。

在冰上撒鹽能化冰,是什麼原理?

鹽溶解的時候會吸熱,同時鹽水溶液的冰點低於零度,所以當鹽撒到冰上的時候,會溶解一部分冰,並很快又結起來,利用這個原理,可以簡單地將一些東西嵌到已經凝固了的冰裡面

百度別人的。

為什麼除冰要用鹽?

鹽水的凝固點比冰高,水凝固只需要到達0攝氏度就可以了,而鹽水需要零下10多度才能凝固成冰,所以用鹽肯定能融化冰,除非你哪梗的溫度是零下10多度以下

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