氯化鋁是離子化合物嗎?

AlCl3為什麼不是離子化合物？

關於Al的鹵化物問題，教科書上說的已經很明白，只有AlF3是離子化合物，其餘的是共價化合物，而且它們還是二聚體的結構，如Al2Cl6。這從它們的有關物理性質可以瞭解的。其實除鹼金屬、鹼土金屬（Li、Be除外）之外，大多數的氯化物，當然溴和碘的化合物也是一樣，都是共價化合物，如FeCl3，SnCl4，（特別是高價的氯化物）它們的特點是有低的熔沸點，可以溶於有機溶劑，易昇華。

氯化鋁是離子化合物還是共價化合物

氯化鋁是共價化合物

氯化鋁，或三氯化鋁，化學式為AlCl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會升華，為有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電[1]，和大多數含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）不同。

AlCl3採取“YCl3”結構，為Al3+立方最密堆積層狀結構，[2] 而AlBr3中Al3+卻佔Br−最密堆積框架的相鄰四面體間隙。熔融時AlCl3生成可揮發的二聚體Al2Cl6，含有兩個三中心四電子氯橋鍵，更高溫度下Al2Cl6二聚體則離解生成平面三角形AlCl3，與BF3結構類似。

氯化鋁為什麼不是離子化合物，

鋁為sp3軌道雜化，分子中存在橋鍵，和乙硼烷的結構相似（AlCl3的分子式其實是Al2Cl6），這樣可以讓Al達到八電子穩定結構。所以AlCl3是共價化合物，不是離子化合物！

為什麼氯化鋁不是離子化合物？？？？

鋁離子所帶電荷數大，離子半徑小，有很強的極化能力，而氯離子半徑較大，極化率很大，容易變形，故兩者結合發生極化作用，離子鍵極化為共價鍵，所以氯化鋁是共價化合物。

在氯化鋁（AlCl3），3個Cl原子通過共用電子對分別得到Al的一個電子從而達到最外層8電子的穩定結構，而Al原子最外層則只有6個，又因Al原子的的電子能力弱於Cl原子，所以Al原子已經不可能從與它直接相連的3個Cl原子上面再獲得共用電子對了，唯一可能的途徑就是Al原子通過與另一個AlCl3分子中的Cl形成共用電子對而達到最外層8電子穩定結構，共用電子對由另一分子中Cl單獨提供，形成配位鍵

為什麼氯化鋁不是離子化合物

鋁為sp3軌道雜化，分子中存在橋鍵，和乙硼烷的結構相似（AlCl3的分子式其實是Al2Cl6），這樣可以讓Al達到八電子穩定結構。所以AlCl3是共價化合物，不是離子化合物！