離子推斷是高中無機化學的重難點，同學們在分析問題時總歸不全面，小編就解題方法上進行經驗總結，望可以給大家幫助。
工具/原料
細心耐心，認真總結
方法/步驟
1.肯定性原則
根據實驗現象，推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子。
當題目中給出限定條件，例如當溶液呈無色，那有顏色的離子如Fe2+ ，Fe3+ ，Cu2+等都肯定不存在。
這些限定條件就是問題的“突破口”，我們可直接得出結論.然後用順推的方法，即可順藤摸瓜逐步得出結論.
2.互斥性原則
在肯定某些離子的同時，要否定一些離子的存在。（注意隱含條件， 如酸性，鹼性，指示劑的變化等等）
這時就要用到離子共存規律：
（1）發生複分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離物質時不能大量共存。
（2）若離子間能發生氧化還原反應，也不能大量共存。
（3）若陰、陽離子間發生“雙水解”反應，有的促進反應進行，不能大量共存。
（4） 能發生絡合反應的離子不能共存 。
高中階段的有： Fe3+和SCN- (生成血紅色絡合物）
Fe2+和SCN-（生成無色絡合物）
Ag+和NH3·H20
以上規律在課堂上老師都會一一詳細解釋，我們要做的就是熟記，並不時回憶複習，以加深記憶。
3.電中性原則
溶液成電中性，一定既有陰離子又有陽離子。且溶液中正電荷總數和負電荷總數相等。
可用於推斷溶液中的隱含性離子。定性推斷和定量推斷。
4.進出性原則
在實驗過程中，反應物生成的離子或引入的離子對後續實驗的干擾。
當實驗過程中加入某種離子，再檢驗這種離子是否存在，就不能肯定離子是否是原溶液中的，這就需要我們再次實驗分析。
所以，做此類題時必須頭腦清楚，按照題所給步驟一步步看尋找漏洞。根據各部分的已知條件,分別得出相應的結論,然後綜合推斷,得出相應結論
離子推斷的重點在於掌握離子共存問題，其次就在於靜下心來認真分析。
有些推斷題,利用題給條件探求未知.同學們可以運用由因究果的思維方法逆向推理；還可以根據題給條件,提出假設,然後推敲篩選,得出合理的假設範圍,最後驗證得出的結論。
完成後要進行復查，保證溶液中陰陽離子都存在，這樣離子推斷題目便非常容易。