高考化學離子檢驗知識點

General 更新 2024年11月03日

　　離子檢驗涉及實驗方案設計、離子性質、實驗基本操作、化學反應原理等知識,是綜合試題的重要基點,接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　高考化學陽離子檢驗知識點

陽離子 檢驗試劑 實驗現象 離子方程式
H+ ①紫色石蕊試液
②橙色甲基橙試液
③鋅片（或鐵片） 		①石蕊試液變紅色
②甲基橙試液變紅色
③有能燃燒的氣體產生 		Zn+2H+=Zn2++H2↑
K+ 焰色反應 紫色（透過藍色鈷玻璃）  
Na+ 焰色反應 黃色  
NH4+ NaOH溶液（濃） 加熱，產生有刺激性氣味、使溼潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體 NH4++OH-=NH3↑+H2O
Fe2+ ①NaOH溶液
②新制的氯水+KSCN溶液 		①生成白色沉澱，迅速變為灰綠色，最後變成紅褐色
②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變為黃色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色 		①Fc 2++2OH-=Fe（OH）2↓
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

②2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3+ ①NaOH溶液
②KSCN溶液 		①生成紅褐色沉澱
②生成紅色溶液 		①Fc 3++3OH-=Fe（OH）3↓
②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Cu2+ ①NaOH溶液
②濃氨水 		①生成藍色絮狀沉澱，加熱後變成黑色
②生成的藍色沉澱，溶於過量濃氨水中，呈深藍色溶液 		①Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu（OH）2CuO+H2O
②Cu2++2NH3•H2O=
Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu（OH）2+4NH3•H2O=
[Cu（NH3）4]2++2OH-
+4H2O
Ag+ ①鹽酸或氯化物+稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水 		①生成白色沉澱，白色沉澱不溶於稀HNO3
②生成白色沉澱，並迅速變為棕黑色
③生成白色沉澱，過量的氨水使沉澱溶解 		①Ag++C1-=AgCl↓
②Ag++OH-=AgOH↓
2AgOH=Ag2O+H2O
③Ag++2NH3•H2O=
AgOH↓+2NH4+
AgOH+2NH3•H2O=
[Ag（NH3）2]++2H2O
Al3+ ①氨水
②NaOH溶液 		①產生白色沉澱
②產生白色膠狀沉澱，過量的NaOH溶液使沉澱溶解 		①A13++3NH3•H2O=
Al（OH）3↓+3NH4+
②A13++3OH-=Al（OH）3↓
A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
Mg2+ NaOH溶液 產生白色絮狀沉澱，過量的NaOH溶液不能使沉澱溶解 Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Ca2+ Na2CO3溶液+稀鹽酸 產生白色沉澱，沉澱溶於稀鹽酸中 Ca2++CO32-=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

　　高考化學陰離子檢驗知識點

陰離子 檢驗試劑 實驗現象 離子方程式
OH- ①無色酚酞試液
②紫色石蕊試液
③甲基橙試液 		①酚酞試液變紅色
②紫色石蕊試液變藍色
③橙色甲基橙試液變黃色 		 
CO32- 稀鹽酸（或硫酸、硝酸）、澄清石灰水 加入酸後，有無色、無味的氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
SO42- BaCl2[或Ba（NO3）2溶液]、稀HNO3 生成白色沉澱，該沉澱不溶於稀HNO3 Ba2++SO42-=BaSO4↓
Cl- AgNO3溶液、
稀HNO3 		生成白色沉澱，此沉澱不溶於稀HNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
Br- ①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳 		①生成淺黃色沉澱，此沉澱不溶於稀HNO3
②溶液由無色變為橙色，加CCl4振盪後，CCl4層變為橙紅色 		①Ag++Br-=AgBr↓
②2Br-+Cl2=Br2+2C1-
I- ①AgNO3溶液、
稀HNO3
②新制的氯水、四氯化碳
③新制的氯水、澱粉溶液 		①生成黃色沉澱，此沉澱不溶於稀HNO3
②溶液由無色變為黃色，加CCl4振盪後，CCl4層顯紫紅色
③溶液顯藍色 		①Ag++I-=AgI↓
②2I-+Cl2=I2+2C1-
③2I-+Cl2=I2+2C1-
NO3- 被檢物的濃溶液（或晶體）+H2SO4（濃）+Cu並共熱 有紅棕色氣體產生 Cu+4H++2NO3-=Cu2+
+2NO2↑+2H2O
SO32- 稀鹽酸或稀硫酸 放出無色有刺激性氣味、能使品紅試液褪色的氣體 SO32-+2H+=SO2↑+H2O

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