高考化學必考內容

　　化學科目的記憶內容非常多，分清主次將對考試大有裨益。下面是小編為您帶來的，希望對大家有所幫助。

　　一

　　1.化學實驗8個

　　①常用儀器的主要用途和使用方法主要是原理

　　②實驗的基本操作主要是原理

　　③常見氣體的實驗室製法包括所用試劑、儀器、反應原理、收集方法

　　④實驗室一般事故的預防和處理方法安全意識培養

　　⑤常見的物質包括氣體物質、無機離子進行分離、提純和鑑別

　　⑥運用化學知識設計一些基本實驗或評價實驗方案。

　　⑦探究性實驗

　　⑧根據實驗現象、觀察、記錄、分析或處理資料，得出正確結論。分析處理資料這幾年沒考，但要關注這個問題

　　2.化學計算7個

　　①有關物質的量的計算

　　②有關溶液濃度的計算

　　③氣體摩爾體積的計算

　　④利用化學反應方程式的計算

　　⑤確定分子式的計算

　　⑥有關溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

　　⑦混合物的計算

　　二

　　1、氧化還原反應方程式的書寫

　　2、離子反應方程式的三重境界

　　3、元素週期表律

　　4、10、18電子粒子及其轉化

　　5、金屬元素及其化合物

　　6、非金屬元素及其化合物

　　7、熱化學方程式與蓋斯定律

　　8、幾種重要的商業電池

　　9、燃料電池及其應用

　　10、電解原理及其應用

　　11、反應速率

　　12、三大平衡

　　13、溶液中的粒子濃度關係

　　14、碳原子的立體結構

　　15、等價氫原子及其應用

　　16、二價基團插入法及其應用

　　17、取代與縮聚反應

　　18、加成與聚合反應

　　19、羥醛縮合反應

　　20、有機合成與推斷

　　21、實驗中的儀器與操作原則

　　22、實驗室氣體制備原則

　　23、物質的分離提純原則

　　24、物質的鑑別與鑑定原則

　　25、探究實驗及其策略

　　27、幾種重要的無機明星物質

　　28、幾種重要的有機明星物質

　　29、幾種重要物質的工業製備

　　30、工業流程試題解題策略

　　三

　　1.有機鑑別時，注意用到水和溴水這二種物質。

　　例：鑑別：乙酸乙酯不溶於水，浮、溴苯不溶於水，沉、乙醛與水互溶，則可用水。

　　2、取代反應包括：滷代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等;

　　3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恆等於單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、一些特殊的反應型別：

　　① 化合物+單質 化合物+化合物 如：

　　Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

　　② 化合物+化合物 化合物+單質

　　NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O

　　③ 化合物+單質 化合物

　　PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2

　　5.條件不同，生成物則不同

　　點燃點燃1、2P+3Cl2===2PCl3Cl2不足 ; 2P+5Cl2===2 PCl5Cl2充足

　　點燃點燃2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2O2充足 ; 2H2S+O2===2H2O+2SO2不充足

　　緩慢氧化點燃3、4Na+O2=====2Na2O 2Na+O2===Na2O2

　　CO2適量

　　6、CaOH2+CO2====CaCO3↓+H2O ; CaOH2+2CO2過量==CaHCO32

　　點燃點燃5、C+O2===CO2O2充足 ; 2 C+O2===2CO O2不充足

　　7、AlCl3+3NaOH==AlOH3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH過量==NaAlO2+2H2O

　　8、NaAlO2+4HCl過量==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+AlOH3↓

　　9、Fe+6HNO3熱、濃==FeNO33+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3冷、濃→鈍化

　　Fe不足10、Fe+6HNO3熱、濃====FeNO33+3NO2↑+3H2O

　　Fe過量 Fe+4HNO3熱、濃====FeNO32+2NO2↑+2H2O

　　Fe不足Fe過量11、Fe+4HNO3稀====FeNO33+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3稀 ====3FeNO33

　　四

　　1.弱鹼陽離子只存在於酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均與OH-不能大量共存.

　　2.弱酸陰離子只存在於鹼性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.

　　3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或鹼性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸H+會生成弱酸分子;遇強鹼OH-生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

　　4.若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.

　　如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I- 等;Ca2+與F-，C2O42- 等

　　5.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存.

　　3+-2--2---2- 如：Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClO、SiO3等

　　Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

　　6.若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存.

　　3+-2--+---2-2-2+-+ 如：Fe與I、S;MnO4H與I、Br、Cl、S、SO3、Fe等;NO3H與

　　上述陰離子;

　　S2-、SO32-、H+

　　7.因絡合反應或其它反應而不能大量共存

　　如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等; H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.