化學物質的量知識點

　　物質的量是化學的一大難點，這屬於化學計算的一大重點，這塊的知識新概念多，公式多，計算多。下面小編給你分享，歡迎閱讀。

　　一、基本概念

　　1.物質的量：物質的量是表示物質所含微粒數多少的物理量。符號：n;單位：mol。

　　2.摩爾：摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個粒子。

　　【注意】：在理解概念時，不能按字面理解成物質的質量或物質的數量是多少，它是一個專用名詞，而簡稱摩，符號為mol。“物質的量”僅由於構成物質的微粒種類很多，用“物質的量”來表示物質時，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質的量”還可用來表示某些結構微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。

　　3、阿伏加德羅常數：12g 12C中所含碳原子數為阿伏加德羅常數***其近似值為6.02×1023***。符號：NA;單位：mol—

　　【思考】阿伏加德羅常數***NA***與6.02×1023完全相同嗎?

　　答案：不相同;原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數，即12 g12C中含有的原子數，是一個真實值，而6.02×1023是一個實驗值，是阿伏加德羅常數的近似值。

　　【說明】：阿伏加德羅常數和原子量標準均為人為規定的，如果它們發生改變，則原子量、分子量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等均發生改變;但是，質量、微粒數目、密度、體積等客觀因素卻不會改變。

　　【討論】：假設以24克12C所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數。下列資料肯定不變的是：

　　①氧氣的溶解度 ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質量 ⑤相對分子質量 ⑥阿伏加德羅常數 ⑦物質的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質的量濃度 ⑩質量分數

　　答案：①、②、⑤、⑧、⑩。

　　4.摩爾質量：單位物質的量的物質具有的質量叫做該物質的摩爾質量。符號：M;單位：g/mol

　　5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。符號：Vm;單位：L/mol。

　　①標準狀況下的氣體摩爾體積：22.4L/mol。

　　②決定物質體積的因素：粒子數目、粒子大小、粒子間距。

　　【思考】標準狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當1 mol氣體的體積是22.4 L時，一定是標準狀況嗎?

　　答案：不一定;因氣體的體積與溫度、壓強和氣體的分子數有關，標準狀況下，22.4 L氣體的物質的量為1 mol。

　　6.物質的量濃度：

　　以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示的溶液的濃度叫做溶質B的物質的量濃度。符號：c***B***;單位：mol·L-。

　　【注意】：

　　①要用溶液的體積，單位是升，而不是溶劑的體積。

　　②溶質一定要用“物質的量”來表示。如給出的已知條件是溶質的質量或氣體的體積***標準狀況下***或微粒數，應根據有關公式換算為“物質的量”。

　　③帶有結晶水的物質作為溶質時，其“物質的量”的計算，用帶有結晶水物質的質量除以帶有結晶水物質的摩爾質量即可。

　　④同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度***物質的量濃度、溶質的質量分數、離子濃度***均不變。

　　二、基本關係

　　1.物質的量與離子數目：

　　2.物質的量與質量：

　　3.物質的量與氣體體積：

　　4.物質的量濃度：

　　5.混合氣體的平均式量：

　　6.氣體密度與式量： M=p×Vm ***注意：密度的單位為g·L-1,多用於標準狀況下的計算。

　　三、基本規律

　　1.摩爾質量與式量關係規律：

　　1摩爾任何物質的質量都是以克為單位，在數值上等於其式量。

　　2.阿伏加德羅定律：

　　***1***定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積任何氣體都含有相同數目的分子。

　　【注意】：①使用範圍：氣體;②使用條件：相同的溫度和壓強。

　　***2***重要推論：

　　①同溫同壓下，任何氣體的體積之比都等於物質的量之比。

　　②同溫同容下，任何氣體的壓強之比等於物質的量之比。

　　③同溫同壓下，氣體的密度之比等於其式量之比。

　　3.物質反應的計算規律：

　　①參加反應的各物質的物質的量之比等於其在化學方程式中計量係數之比。

　　②在同溫同壓下，參加反應的氣體的體積之比等於其在化學方程式中計量係數之比。

　　化學物質的量練習題

　　1.下列敘述中，正確的是 *** ***

　　A.12g碳所含的原子數就是阿伏加德羅常數 B.阿伏加德羅常數沒有單位

　　C.“物質的量”指物質的質量 D.摩爾是表示物質的量的單位，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒

　　2.下列說法正確的是 *** ***

　　A.1 molH2的質量是1 g B.1 mol HCl的質量是36.5 g·mol-1

　　C.Cl2的摩爾質量等於它的相對分子質量 D.硫酸根離子的摩爾質量是96 g·mol-1

　　3.下列說法錯誤的是 *** ***

　　A.1 mol 氫 B.1 mol O?C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水

　　4.下列各組物質中，含原子數最多的是 *** ***

　　A.0.4 mol NH3 B.4℃時5.4 mL水 C.10 g氖氣 D.6.02×1023個硫酸分子

　　5.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以製成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那麼一個鉛筆字含有的碳原子數約為*** ***

　　A.2.5×1019個 B.2.5×1022個 C.5×1019個 D. 5×1022個

　　6.下列說法錯誤的是 *** ***

　　A.6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值 B.1 mol 12C的質量是12 g

　　C.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023個氧原子

　　7.下列物質裡含氫原子數最多的是 *** ***

　　A.1 mol H2 B.0.5molNH3 C.6.02×1023個的CH4分子 D.0.3molH3PO4

　　8.0.1 mol NaHCO3中含有 *** ***?

　　A.0.2 mol Na+ B.0.05 mol CO C.6.02×1023個 O D.0.1 mol H

　　9.1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是 *** ***

　　A.所含分子數相同 B. 所含原子數相同 C.所含原子數不同 D.1g O3中所含分子數較多

　　10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，則X的相對原子質量為*** ***

　　A.21.6 B.28 C.14 D.31

　　11.某氣體物質質量為*** g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量為*** ***

　　A. 64 B. 32 C.96 D.32

　　12.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數是 *** ***

　　A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1