高中化學知識點總結必修一

　　化學基本概念和基礎理論是高中化學重要的組成部分,是化學知識的基礎。高中化學必修一的知識點你都掌握了嗎?接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水***且快***1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3+H2O= NH3?H2O NH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O ===***△*** NH3 ↑+H2O

　　濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3+HCl == NH4Cl ***晶體***

　　氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。

　　銨鹽的性質：易溶於水***很多化肥都是銨鹽***，受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl== NH3 ↑+HCl ↑

　　NH4HCO3== NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

　　可以用於實驗室製取氨氣：***乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱***

　　NH4NO3+NaOH ==Na NO3+H2O+NH3 ↑

　　2NH4Cl+Ca***OH***2 ==CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

　　：硝酸

　　物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。

　　化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3***濃***+Cu == Cu***NO3***2+2NO2 ↑+4H2O

　　8HNO3***稀***+3Cu ==3Cu***NO3***2+2NO ↑+4H2O

　　反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同

　　硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬***如鐵和鋁***使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農藥、***、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。

　　3 NO2+H2O == 2HNO3+NO 這是工業制硝酸的方法。

　　：Na2CO3和NaHCO3比較

　　碳酸鈉碳酸氫鈉

　　俗名純鹼或蘇打小蘇打

　　色態白色晶體細小白色晶體

　　水溶性易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅易溶於水***但比Na2CO3溶解度小***溶液呈鹼性***酚酞變淺紅***

　　熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解

　　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

　　與酸反應 CO32—+H+= H CO3—

　　H CO3—+H+= CO2↑+H2O

　　相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

　　與鹼反應 Na2CO3+Ca***OH***2= CaCO3↓+2NaOH

　　反應實質：CO32—與金屬陽離子的複分解反應 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O

　　反應實質：H CO3—+OH-= H2O+CO32—

　　與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

　　CO32—+H2O+CO2 =H CO3—

　　不反應

　　與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl

　　Ca2++CO32— =CaCO3↓

　　不反應

　　主要用途玻璃、造紙、制皁、洗滌發酵、醫藥、滅火器