西城區九年級化學期末複習題
期末考來臨,西城區的九年級同學,趁考前還有時間,做幾份化學的期末複習題吧,鞏固知識。下面由小編為大家提供關於,希望對大家有幫助!
西城區九年級化學期末複習選擇題
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64
***每小題只有一個選項符合題意,共25個小題,每小題1分,共25分。***
1.空氣的成分中,體積分數約佔78%的是
A.二氧化碳 B.水蒸氣 C.氮氣 D.氧氣
2.下列物質中,屬於純淨物的是
A.生鐵 B.蒸餾水 C.石灰水 D.加碘鹽
3.下列物質可用於人工降雨的是
A.冰 B.乾冰 C.二氧化硫 D.五氧化二磷
4.“禁止煙火”的圖示是
A B C D
5.下列物質不是化石燃料的是
A.煤 B.石油 C.酒精 D.天然氣
6.地殼中含量最多的元素是
A.矽 B.氧 C.鐵 D.鋁
7.某品牌高鈣奶中的“鈣”是指
A.原子 B.元素 C.分子 D.單質
8.下列化學用語中,能表示“2個原子”的是
A.2H B.2Na+ C.Cu2+ D.Mg
9.化學反應前後肯定發生變化的是
A.原子數目 B.原子質量 C.物質種類 D.元素種類
10.下列實驗操作中,正確的是
A.點燃酒精燈
B.傾倒液體
C.稱量固體
D.加熱液體
11.已知C-14的原子中,原子核內含有6個質子和8箇中子,則原子核外電子數為
A.6 B.8 C.12 D.14
12.為節約用水,下列生活中的做法不正確的是
A.用盆接水洗菜 B.用養魚水澆花草
C.使用節水龍頭 D.丟棄未喝完的礦泉水
13.下列物質中,含有氧分子的是
A.O2 B.H2O C.CO2 D.H2O2
14.下列實驗現象描述正確的是
A.鐵絲在空氣中燃燒火星四射 B.木炭在氧氣中燃燒發出白光
C.紅磷在空氣中燃燒產生白霧 D.電解水時正極產生的氣體是氫氣
15.對下列事實解釋不正確的是
選項 事實 解釋
A 一滴水中大約有1.67×1021個水分子 分子很小
B 敞口容器中的酒精逐漸減少 分子是不斷運動的
C 體溫計中的水銀***汞***熱脹冷縮 原子的體積熱脹冷縮
D 炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂 夏天溫度高,分子間間隔變大
16.下列安全措施不正確的是
A.燃放煙花爆竹時,遠離人群和可燃物
B.天然氣洩漏,立即關閉閥門並開窗通風
C.正在使用的家用電器著火,立即用水澆滅
D.燃著的酒精燈不慎碰倒,立即用溼布蓋滅
17.下列操作中,可以鑑別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體的是
A.觀察氣體顏色 B.插入燃著的木條
C.聞氣體的氣味 D.加入澄清的石灰水
18.森林突發大火時,消防隊員常使用一種手持式風力滅火機,它可以噴出高速空氣流將火吹滅。該滅火機的滅火原理是
A.隔絕氧氣 B.吹走可燃物
C.降低可燃物的著火點 D.降溫到著火點以下
19.下列化學反應屬於置換反應的是
A.H2 + Cl2 2HCl B.2KClO3 2KCl + 3O2↑
C.2HI + Cl2 2HCl + I2 D.2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2
20.下列關於物質的“用途 性質”對應關係不正確的是
A.氧氣用於火箭發射 可燃性
B.氮氣用於食品防腐 常溫下穩定
C.氖氣可制航標燈 通電時能發出帶顏色的光
D.二氧化碳可制碳酸飲料 能溶於水且與水反應
21.圖1是元素週期表中鋁元素的部分資訊,圖2是鋁原子的結構示意圖。下列說法不正確的是
A.鋁原子的原子核內質子數為13
B.鋁原子的相對原子質量為26.98 g
C.鋁原子的核外有三個電子層
D.鋁原子的最外層電子數目影響鋁元素的化學性質
22.在高溫條件下,甲、乙兩種物質可以發生化學反應生成丙和丁。反應前後分子種類變化的微觀示意圖如下所示。下列敘述正確的是
A.該反應是分解反應 B.物質乙的相對分子質量是17
C.生成丙和丁的分子個數比是1∶1 D.生成丙和丁的質量比是14∶3
23.番茄中含有大量的維生素C***化學式為C6H8O6***。維生素C能有效預防牙齦出血,它遇空氣和加熱都易引起變質。下列說法正確的是
A.蒸熟的番茄可以補充大量維生素C
B.維生素C由6個碳原子、8個氫原子和6個氧原子構成
C.鮮榨的番茄汁密封儲存可減少維生素C的流失
D.維生素C中氧元素的含量約為30%
24.下列實驗操作不能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 除去混入氮氣中的氧氣 通過熾熱的銅網
B 檢驗二氧化碳中含有少量的一氧化碳 點燃
C 鑑別氯化鈣和碳酸鈣 加入足量的水
D 檢驗黃銅中含有鋅 加入稀鹽酸
25.用酒精燈加熱一定質量的高錳酸鉀。下列影象表示該過程中某些量隨時間的變化趨勢,其中不正確的是 D
西城區九年級化學期末複習填空題
***共5個小題,共30分。***
26.***5分***生活中常用到各種乾燥劑***能除去潮溼物質中水分的物質***。
***1***矽膠是無色或白色顆粒,其主要成分是SiO2,其中Si元素的化合價為_____。
***2***生石灰是白色塊狀固體,吸水後變成粉末,該反應的化學方程式是_____,該反應可用於自發熱飯盒的原因是______。
***3***分子篩乾燥劑是鋁矽酸鹽化合物,其晶體結構中有規整而均勻的孔道,只允許直徑比孔徑小的分子進入,能吸附水氣和其它氣體,吸溼速度極快。分子篩乾燥劑吸水前後的變化屬於______變化***填“物理”或“化學”***。
***4***“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉,常用於食品保鮮,其原因是______。
27.***6分***某城市自來水的處理過程如右圖所示:
***1***步驟①網格淨水原理類似於步驟______。
***選填圖中②~⑤的序號***。
***2***步驟②所起的作用是______***填序號***。
A. 殺死水中的細菌 B. 減少水中氧氣
C. 使泥沙沉積至底部 D. 分解有毒物質
***3***步驟④中的消毒劑除氯氣以外,還可用一氯胺***NH2Cl***、二氧化氯等物質。
①二氧化氯的化學式為______。
②NH2Cl中氮、氫、氯三種元素的質量比是______***結果以最簡整數比表示***。
***4***生活中將自來水軟化的常用方法是______。區分軟水和硬水的試劑是_______。
28.***6分***一氧化碳不僅可作燃料,還能作化工原料。
***1***浴室內不能安裝直排式燃氣熱水器以防CO中毒。產生CO的原因是______。
***2***CO可作燃料,其燃燒的化學方程式是______,此反應中化合價升高的元素是
______。
***3***工業上用CO通過化合反應製備甲酸鈉***化學式為CHO2Na***,其主要流程如下:
①焦炭在高溫條件下發生反應的基本型別是______。
②第一次加入NaOH溶液的目的是______。
③合成甲酸鈉的化學方程式是______。
29.***8分***金屬在生產生活中應用廣泛。
***1***下列鐵製品的用途中,利用金屬導熱性的是______***填序號***。
***2***鐵製品容易鏽蝕,預防鐵生鏽的措施有______***寫1條即可***。
***3***“溼法鍊銅”的原理是鐵與硫酸銅溶液反應,該反應的化學方程式是______。
***4***用一氧化碳和赤鐵礦***主要成分為Fe2O3***鍊鐵的化學方程式是______。
***5***某生鐵和鋼的樣品中,主要元素的質量分數如下表所示:
Fe C S
生鐵 95.94% 3.52% 0.06%
鋼 98.97% 0.45% 0.03%
①結合資料及鍊鋼示意圖分析:生鐵鍊鋼時通入過量氧氣的目的是______,氣體
a的成分是______。
②若鋼樣中硫元素以FeS的形式存在,完成該反應的化學方程式:
FeS + O2 ______ + ______。
30.***5分***A~F是初中常見的物質。
***1***A是最清潔的氣體燃料,則A的化學式是______。
***2***B在一定條件下分解成A和另一種氣體,該反應的化學方程式是______。
***3***D是由三種元素組成的難溶性固體,與E溶液反應生成氣體F,且D與F能相互
轉化。則F轉化為D的化學方程式是______。
***4***高溫時,3 g鐵粉與一定量的B反應,得到只含兩種元素的黑色固體和0.1 g A,則黑色固體中各元素的質量比是______***結果以最簡整數比表示***。
西城區九年級化學期末複習實驗探究題
***共3個小題,共19分。***
31.***6分***根據下圖回答問題。
A B C D E F
***1***儀器a的名稱是______。
***2***實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式是______,選用的收集裝置是______
***填序號,下同***。如圖E所示,鐵絲與氧氣反應的化學方程式是______。
***3***實驗室用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳選用的發生裝置是______。如圖F所示,將二氧化碳倒入燒杯中,觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅,說明二氧化碳具有的性質是______。
32.***6分***用如圖所示裝置***夾持裝置已略去***分別進行實驗。
***1***用裝置A製備氧氣。分液漏斗中盛放的藥品是______,反應的化學方程式是______。驗證所得的氣體是氧氣的操作是______。
***2***用裝置B進行性質實驗。注入稀鹽酸,試管內反應的化學方程式是______。整個
實驗過程中,試管內產生大量氣泡,固體減小,還能觀察到的實驗現象是______。
33.***7分***為驗證某碳酸鈣樣品的純度為98%***樣品中的雜質與稀鹽酸不反應***,小組同學設計如下兩個實驗。
【查閱資料】
①無水CaCl2可作乾燥劑
②2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
【進行實驗】
實驗均取10.0 g碳酸鈣樣品和等體積、等濃度的稀鹽酸。
序號 實驗裝置 主要實驗步驟 實驗結果
實驗1
①讀取反應前電子天平的示數***m1***
②將過量的稀鹽酸全部倒入燒杯中
③待反應停止後,立即讀取電子天平的示數***m2*** 測得樣品純度的平均值為93.8%
實驗2
①在氣密性良好的裝置中裝入藥品
②稱量反應前燒杯和燒杯中液體的質量***m3***
③迅速加入過量的稀鹽酸
④待反應停止後,立即稱量燒杯和燒杯中液體的質量***m4*** 測得樣品純度的平均值為25.0%
【解釋與結論】
***1***實驗1中,判斷反應停止的依據是______,反應的化學方程式是______,
造成m2 < m1的主要原因是______。
***2***實驗2中測得的樣品純度小於98%的原因可能是______***填序號***。
A.碳酸鈣沒有完全反應 B.排出的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收
C.反應容器中CO2有殘留 D.NaOH溶液吸收了空氣中的CO2
【反思與改進】
為提高測量結果的準確性,對實驗1裝置進行改進***如下圖所示***,測得樣品純度的平均值為97.6%。
***1***反應前後,兩次稱量整個裝置及藥品的總質量。在第二次
稱量前,應該進行的操作是______。
***2***裝置中的“無水CaCl2”能提高測量結果的準確性,其原因
是______。
西城區九年級化學期末複習計算題
***共2個小題,共6分。***
34.***3分***鈦***Ti***是廣泛應用於航空、航海等領域的一種重要金屬。可利用如下反應制得:TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2。現有24 kg鎂,計算生成鈦的質量。
35.***3分***某同學完成碳還原氧化銅的實驗後,得到亮紅色的Cu和暗紅色的Cu2O的混合物。現將8.4 g該混合物放入燒杯中,加入過量稀硫酸充分反應後,過濾、洗滌、乾燥,得到*** g固體。計算原混合物中Cu2O的質量。
已知:Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O
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