高三化學實驗知識重點

　　化學的歷史淵源非常古老，可以說從人類學會使用火，就開始了最早的化學實踐活動。下面是由小編整理的高中化學實驗知識點，希望對大家有所幫助。

　　：混合物的分離和提純

　　A.過濾和蒸發***例如:粗鹽的提純***

　　過濾時注意事項:一貼***濾紙與漏斗內壁緊貼*** ,二低***濾紙邊緣低於漏斗邊緣;溶液邊緣低於濾紙邊緣***,三靠***上面燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗下端緊靠燒杯內壁***

　　蒸發操作步驟:1.放置酒精燈 2.固定鐵圈位置 3.加上蒸發皿4.加熱攪拌 5.停止加熱,餘熱蒸乾

　　檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽的方法:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　在濾液中加入NaOH的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Mg2+

　　除掉Mg2+化學方程式:MgCl2+2NaOH=Mg***OH***2↓+2NaCl

　　在濾液中加入Na2CO3的目的:除去粗鹽中混有的Ca2+,Mg2+主要是除掉Ca2+

　　除掉Ca2+化學方程式:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

　　檢驗SO42-離子為什麼加鹽酸酸化?

　　解答:溶液中的CO32-,SO32-等離子,與Ba2+反應生成BaCO3,BaSO3是不溶於水的白色沉澱.但它們溶於鹽酸,而BaSO4不溶於鹽酸中,加入鹽酸可以消除CO32-,SO32-等離子的干擾.同時,溶液中的Ag+離子與Cl- 反應生成AgCl 也是不溶於酸的白色沉澱,加入鹽酸可消除Ag+ 離子的干擾.另外,SO32-能被強氧化性的硝酸氧化成SO42-離子,所以先用硝酸酸化是不妥當的.

　　：分液漏斗的使用

　　1.在使用分液漏斗前必須仔細檢查：玻璃塞和活塞是否緊密配套。然後在活塞孔兩邊輕輕地抹上一層凡士林，插上活塞旋轉一下，再看是否漏水。

　　2、將漏斗放於固定在鐵架上的鐵圈中，關好活塞，將要萃取的水溶液和萃取劑***一般為溶液體積的1/3***依次從上口倒入漏斗中，塞緊塞子。

　　3、取下分液漏斗，用右手撐頂住漏斗頂塞並握漏斗，左手握住漏斗活塞處，大拇指壓緊活塞，把漏斗放平，旋轉振搖，振搖幾次後，將漏斗的上口向下傾斜，下部的支管指向斜上方***朝無人處***，左手仍握在活塞支管處，用拇指和食指旋開活塞放氣***釋放漏斗內的壓力***，如此重複幾次，將漏斗放回鐵圈中靜置，待兩層液體完全分開後，開啟上面的玻璃塞，再將活塞緩緩旋開，下層液體自下面活塞放出，然後將上層液體從分液漏斗的上口倒出***切記!***將水溶液倒回分液漏斗，再用新的萃取劑萃取。如此重複3-5次。

　　分離出碘水中的碘,可以用苯或者四氯化碳***CCl4***:

　　1.CCl4的作用是什麼?

　　答:由於碘在四氯化碳中的溶解度大於在水中的溶解度,所以,加入四氯化碳後,大部分的碘溶解在四氯化碳中.

　　：常識

　　爆炸品:KClO3KMnO4 KNO3 易燃氣體:H2 CH4CO

　　易燃液體:酒精 乙醚 苯 汽油等自燃物品:白磷P4

　　遇溼易燃物品:Na Na2O2氧化劑:KMnO4KClO3

　　劇毒品:KCN 砷的化合物 腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

　　將NaCl 中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等一一除去，試劑與反應如下:

　　① 加入過量BaCl2溶液,過濾***除去硫酸根離子.注意:引入新的雜質BaCl2***

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　② 向濾液中加入過量NaOH溶液,過濾***除去鎂離子.但有引入一種新的雜質NaOH*** MgCl2+2NaOH=Mg***OH***2↓+2NaCl

　　③ 向濾液中加入Na2CO3,過濾***除去鈣離子和引入的新雜質鋇離子.同時又引入新的雜質Na2CO3***

　　④ 向濾液中加入稍過量的鹽酸***除去OH-和CO32-離子***

　　⑤ 蒸發結晶.