高三化學電池知識點複習

　　電化學是化學裡比較特殊的一個知識內容。下面是小編為大家整理的高中化學高考知識點簡結，希望對大家有所幫助。

　　***一***

　　1、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應直接產生電流的一種原電池

　　2、電極反應：一般燃料電池發生的電化學反應的最終產物與燃燒產物相同，可根據燃燒反應寫出總的電池反應，但不註明反應的條件。，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，不過要注意一般電解質溶液要參與電極反應。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負極，介質分為酸性、鹼性和中性。 當電解質溶液呈酸性時：

　　負極：2H2-4e=4H+ 正極：O2+4 e 4H+ =2H2O

　　當電解質溶液呈鹼性時：

　　負極： 2H2+4OH-4e=4H2O 正極：O2+2H2O+4 e=4OH

　　另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷燃料和氧氣氧化劑。電極反應式為： 負極：CH4+10OH--8e = +7H2O; 正極：4H2O+2O2+8e =8OH。

　　電池總反應式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

　　***二***

　　1、電解池：

　　2***外加直流電***通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應***被動的不是自發的***的過程

　　3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發生氧化還原反應的過程。

　　4、電子流向：

　　***電源***負極—***電解池***陰極—***離子定向運動***電解質溶液—***電解池***陽極—***電源***正極

　　5、電極名稱及反應：

　　陽極：與直流電源的 陰極：與直流電源的

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應： 陽極： 2Cl- -2e-=Cl2 ***氧化*** 陰極： Cu2++2e-=Cu***還原*** 總反應式： CuCl

　　7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程

　　***三***

　　1、二次電池：放電後可以再充電使活性物質獲得再生，可以多次重複使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　2、電極反應：鉛蓄電池

　　放電：負極***鉛***：Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓

　　正極***氧化鉛***： PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2

　　充電：陰極： PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4 陽極： PbSO4+2e =Pb+SO2-4

　　兩式可以寫成一個可逆反應： PbO2+Pb+2H2SO4

　　2PbSO4↓+2H2O

　　3、目前已開發出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池