中考化學質量守恆定律及例題

　　質量守恆定律是指在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　中考化學質量守恆定律概念

　　參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。

　　1.質量守恆定律應用於化學變化，不能應用於物理變化，一切化學變化都遵循質量守恆定律。

　　2.質量守恆定律說的是“質量守恆”而不是其他方面的守恆。

　　3.化學反應中，各反應物之間要按一定的質量比相互作用，因此參加反應的各物質的質量總和不是任意比例的反應物質量的簡單加和。

　　4.不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”

　　中考化學質量守恆定律的應用

　　1.求某個反應物或生成物的質量;

　　計算時要考慮是否有氣體參加反應，或者生成物中是否有氣體，氣體的質量不能遺漏。

　　2.推斷反應物或生成物的組成***化學式***;

　　3.判斷反應物是否全部參加了反應。

　　中考化學質量守恆定律例題及答案

　　例題1 現有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們與足量的水混合，充分反應，其中鈣、碳兩種元素全部轉化為沉澱，將反應後的混合物在低溫下蒸乾，得到固體29g，則原混合物中Na2CO3的質量是*** ***

　　A10.6g B 5.3g C 5.9g D 6.2g

　　解析：依據題意，反應中的鈣、碳兩種元素全部轉化為CaCO3沉澱，反應後的溶液溶質只有NaOH，將溶液蒸乾後，29g固體為NaOH和CaCO3混合物的質量。通過對比反應前後的物質，可以看做NaOH在整個過程未參加化學反應，CaO、Na2CO3、NaHCO3分別發生下列反應：

　　CaO+H2O+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH;

　　CaO+NaHCO3→CaCO3↓+NaOH，

　　根據質量守恆定律，29g-27.2g=1.8g為參與反應水的質量，即0.1mol。根據反應方程式可知Na2CO3物質的量也為0.1mol，即10.6g。答案：A。

　　例題2 一定質量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒後其固體與原混合物的質量不變。則原混合物中銅粉和碳粉的質量比為*** ***

　　A4∶1 B 2∶1 C 3∶2 D 1∶1

　　解析：反應前固體為銅和碳的混合物，反應後固體為氧化銅，依據混合物固體質量不變可知，反應前銅和碳質量與反應後的氧化銅質量相等，即銅結合氧氣的質量與反應前碳的質量相等，所以原混合物中銅與碳的質量之比等於氧化銅中銅與氧的質量之比，m***Cu***：m***C***=m***Cu***:m***O***=64:16=4:1。答案：A。

　　例題3 取一定量KClO3和MnO2的混合物，MnO2的含量為25%，加熱一段時間後，MnO2的含量為30%，則KClO3的分解率為*** ***

　　A50% B 52% C 54% D 56%

　　解析：假設加熱前KClO3和MnO2混合物總質量為100g，則MnO2為25g，KClO3為75g，反應過程中MnO2的質量不變，依據反應後MnO2的含量為30%可知，反應後混合物總質量為83.3g，依據反應方程式反應產生O2為16.7g，可知消耗KClO3為42.5g，可得KClO3的分解率為56%。答案：D。