高考化學知識點彙總

General 更新 2024年12月23日

  在高中化學課程教學過程中,高考化學作為一種重要的形式,為了方便同學們複習,接下來小編為你整理了,一起來看看吧。

  高考化學知識點:實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

  1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行,不然將不利於排氣。

  2.用排空氣法***包括向上和向下***收集氣體時,導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣,而收集到較純淨的氣體。

  3.用排水法收集氣體時,導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是"導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集",但兩者比較,前者操作方便。

  4.進行氣體與溶液反應的實驗時,導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸,充分發生反應。

  5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時,不僅要用大而冷的燒杯,而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多,產生的霧滴則會很快氣化,結果觀察不到水滴。

  6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時,被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然,若與瓶壁相碰或離得太近,燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

  7.用加熱方法制得的物質蒸氣,在試管中冷凝並收集時,導管口都必須與試管中液體的液麵始終保持一定的距離,以防止液體經導管倒吸到反應器中。

  8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解,都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面,以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

  9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部,以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點,以利排氣。

  11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時,為方便新增酸液或水,可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,且務必使漏斗頸插到液麵以下,以免漏氣。

  12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時,為方便新增酸液,也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱,所以漏斗頸都必須置於反應液之上,因而都選用分液漏斗。

  高考化學知識點:離子方程式書寫規則

  1、只能將強電解質***指溶於水中的強電解質***寫出離子形式,其它***包括難溶強電解質***一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

  2、不在水溶液中反應的離子反應,不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應,濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應,以及Ca***OH***2與NH4Cl製取NH3的反應。

  3、鹼性氧化物雖然是強電解質,但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應:CuO+2H+=Cu2++H2O

  4、有酸式鹽參加的離子反應,對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子***HSO4-除外***。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O

  5、書寫氧化還原反應的離子方程式時,首先寫好參加反應的離子,然後確定氧化產物和還原產物,再用觀察配平並補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時,先寫好發生水解的離子,然後確定產物,再配平並補足水分子即可。

  6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律,即離子方程式不僅要配平原子個數,還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應前後電荷不守恆,應寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

  7、不能因約簡離子方程式中區域性係數而破壞整體的關係量。如稀H2SO4和Ba***OH***2溶液的反應,若寫出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的,正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

  高考化學知識點:鹽類水解的應用規律

  鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應,稱為鹽類的水解。

  其一般規律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。

  哪麼在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

  1.分析判斷鹽溶液酸鹼性時要考慮水解。

  2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。

  如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:

  C***Na+***>C***S2-***>C***OH-***>C***HS-***>C***H+***

  或:C***Na+***+C***H+***=2C***S2-***+C***HS-***+C***OH-***

  3.配製某些鹽溶液時要考慮鹽的水解

  如配製FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或鹼溶液中。

  4.製備某些鹽時要考慮水解

  Al2S3,MgS,Mg3N2等物質極易與水作用,它們在溶液中不能穩定存在,所以製取這些物質時,不能用複分解反應的方法在溶液中製取,而只能用幹法制備。

  5.某些活潑金屬與強酸弱鹼溶液反應,要考慮水解

  如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應。

  3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al***OH***3↓+3H2↑

  6.判斷中和滴定終點時溶液酸鹼性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或鹼過量的判斷等問題時,應考慮到鹽的水解。

  如CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應後溶液pH=7,則CH3COOH過量。

  指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色範圍應該與滴定後所得鹽溶液的pH值範圍相一致。即強酸與弱鹼互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強鹼互滴時應選擇酚酞。

  7.製備氫氧化鐵膠體時要考慮水解

  FeCl3+3H2O=Fe***OH***3***膠體***+3HCl

  8.分析鹽與鹽反應時要考慮水解

  兩種鹽溶液反應時應分三個步驟分析考慮:

  ***1***能否發生氧化還原反應;

  ***2***能否發生雙水解互促反應;

  ***3***以上兩反應均不發生,則考慮能否發生複分解反應.

  9.加熱蒸發和濃縮鹽溶液時,對最後殘留物的判斷應考慮鹽類的水解

  ***1***加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質.

  ***2***加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質.

  ***3***加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最後得到FeCl3和Fe***OH***3的混合物,灼燒得Fe2O3。

  ***4***加熱蒸乾***NH4***2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.

  ***5***加熱蒸乾Ca***HCO3***2型的鹽溶液時,最後得相應的正鹽.

  ***6***加熱Mg***HCO3***2、MgCO3溶液最後得到Mg***OH***2固體.

  10.其它方面

  ***1***淨水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作淨水劑,應從水解的角度解釋。

  ***2***化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態氮肥混合使用。

  ***3***小蘇打片可治療胃酸過多。

  ***4***純鹼液可洗滌油汙。

  ***5***磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑。


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