2016高一化學上冊重要知識點

　　物質的分類是化學科目學習中至關重要的一個章節。下面是由小編為您帶來的2016高一化學重要知識點，希望對同學們有所幫助。

　　2016高一化學重要知識點***一***

　　1、化學變化：生成了其它物質的變化

　　2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

　　3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　***如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等***

　　4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質

　　***如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等***

　　5、純淨物：由一種物質組成

　　6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質

　　7、元素：具有相同核電荷數***即質子數***的一類原子的總稱

　　8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

　　9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

　　10、單質：由同種元素組成的純淨物

　　11、化合物：由不同種元素組成的純淨物

　　12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素

　　13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子

　　14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值

　　某原子的相對原子質量=

　　相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 ***因為原子的質量主要集中在原子核***

　　15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

　　16、離子：帶有電荷的原子或原子團

　　注：在離子裡，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數

　　17、四種化學反應基本型別：

　　①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應

　　如：A + B = AB

　　②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應

　　如：AB = A + B

　　③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應

　　如：A + BC = AC + B

　　④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　如：AB + CD = AD + CB

　　18、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應***不屬於化學的基本反應型別***

　　氧化反應：物質跟氧發生的化學反應***不屬於化學的基本反應型別***

　　緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應

　　自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

　　19、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質***注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應MnO2是催化劑***

　　20、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

　　***反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變***

　　21、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質。***溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。***

　　22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度

　　23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

　　如：HCl==H+ + Cl -

　　HNO3==H+ + NO3-

　　H2SO4==2H+ + SO42-

　　鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ + OH -

　　NaOH==Na+ + OH -

　　Ba***OH***2==Ba2+ + 2OH -

　　鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　24、酸性氧化物***屬於非金屬氧化物***：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物

　　鹼性氧化物***屬於金屬氧化物***：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物

　　25、結晶水合物：含有結晶水的物質***如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O***

　　26、潮解：某物質能吸收空氣裡的水分而變潮的現象

　　風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣裡，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象

　　27、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應

　　燃燒的條件：①可燃物;②氧氣***或空氣***;③可燃物的溫度要達到著火點。

　　2016高一化學重要知識點***二***

　　1.原子定義

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　***1***原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質***金剛石、石墨等***;金屬單質***如鐵、汞等***;稀有氣體等。

　　***2***原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對於原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據，直到19世紀初，化學家道爾頓根據實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　2.分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　***1***構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態等，都是巨集觀現象，是該物質的大量分子聚集後所表現的屬性，並不是單個分子所能保持的。

　　***2***最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質化學性質的最小;

　　3.分子的性質

　　***1***分子質量和體積都很小。

　　***2***分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下溼衣物幹得快。

　　***3***分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合後的總體積小於二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　***4***同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　4.原子的構成

　　質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核***+***

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　5.原子與分子的異同

　　分子原子區別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前後並沒有變成其它原子相似點

　　***1***都是構成物質的基本粒子

　　***2***質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處於永恆的運動中

　　***3***同種分子***或原子***性質相同，不同種分子***或原子***性質不同

　　***4***都具有種類和數量的含義

　　6.　　核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個***n代表電子層數***，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個***只有1個電子層時，最多可容納2個電子***

　　2016高一化學重要知識點***三***

　　1、金剛石***C***是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

　　2、石墨***C***是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。

　　4.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的佈列不同

　　5.碳的化學性質跟氫氣的性質相似***常溫下碳的性質不活潑***

　　①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現象：發出白光，放出熱量;碳燃燒不充分***或氧氣不充足***2C+O22CO

　　②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現象：黑色物質受熱後變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　6.化學性質：

　　1***一般情況下不能燃燒，也不支援燃燒，不能供給呼吸

　　2***與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解

　　3***能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca***OH***2==CaCO3↓+H2O 本反應用於檢驗二氧化碳。

　　4***與灼熱的碳反應： C+CO2高溫 2CO

　　***吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑***

　　5***、用途：滅火***滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑***

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　乾冰用於人工降雨、製冷劑

　　溫室肥料

　　6***、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　7..二氧化碳的實驗室製法

　　1***原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑

　　2***選用和制氫氣相同的發生裝置

　　3***氣體收集方法：向上排空氣法

　　4***驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　8. 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體——乾冰