初三化學中考備考資料

　　化學是初中教學的重要組成部分,接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：溶液的濃度

　　一、基本考點

　　考點1.溶液組成的表示方法

　　***1***溶液的組成：溶質和溶劑。

　　***2***濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑裡所含的溶質多為濃溶液，所含的溶質少為稀溶液。溶液的“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

　　***3***用溶質質量分數準確表示溶液的組成;

　　①定義：溶液中溶質的質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。

　　②公式：

　　溶質質量分數=溶解度/***溶解度+100****100%

　　溶液質量 = 溶質質量+溶劑質量

　　③溶液體積與溶液質量的關係：溶液質量=溶液體積×溶液密度。

　　考點2.配製一定溶質質量分數的溶液

　　***1***步驟：

　　①計算：按配製要求計算出所需的溶質和溶劑的量***固體計算出質量，液體計算出體積***。

　　②稱量或量取;稱量是指稱量固體物質的質量，量取是指量取液體物質的體積。

　　③溶解：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。

　　***2***用到的主要儀器：燒杯、量筒、托盤天平、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒等。

　　二、能力與綜合考點

　　考點3.溶解度與溶質質量分數的關係***拓展考點***

　　在飽和溶液中：

　　溶質質量分數=溶解度/***溶解度+100****100%

　　考點4.化學方程式與溶質質量分數的綜合計算***學科內綜合考點***化學方程式表示的是純淨物之間的質量關係，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。

　　命題主旨往往以混合物***雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數***與某溶液反應，根據產生的氣體***有時運用質量守恆定律確定***或生成的沉澱的質量來確定混合物中該物質的含量，並計算生成物溶液中溶質的質量分數。注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和—反應後生成沉澱的質量—反應後逸出的氣體的質量。

　　：燃燒和滅火

　　一、基本考點

　　考點1.燃燒

　　***1***定義：可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。***2***燃燒的條件：

　　①可燃物;

　　②必須與氧氣***或空氣***接觸;

　　③溫度要達到著火點。

　　***3***注意：我們所見到的燃燒一般都是可燃物在空氣或氧氣中的燃燒，事實上，燃燒還可以在其他一些氣體環境中進行。例如鎂可以在氮氣和二氧化碳中燃燒，鈉在氯氣中燃燒，因此，凡是發光、放熱的劇烈的氧化反應都叫燃燒。

　　考點2.滅火的原理和方法

　　***1***燃燒需要同時滿足三個條件，若破壞其中的任何一個條件，就能達到滅火的目的。由燃燒的條件可推論滅火的原理：

　　①清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離;

　　②使可燃物隔絕氧氣***或空氣***;

　　③使溫度降低到可燃物的著火點以下。

　　***2***以下幾種滅火的方法都是利用了上述原理：

　　①將未燃燒的可燃物搬離火災現場，就是清除可燃物;

　　②用沙土滅火，就是使可燃物隔絕空氣;

　　③用水滅火，就是使溫度降低到可燃物的著火點以下。

　　***3***常用滅火器有：泡沫滅火器、乾粉滅火器、二氧化碳滅火器，應根據不同的火災，採用不同的滅火器。

　　考點3.爆炸及易燃物、易爆物的安全知識

　　***1***爆炸：可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　***2***易燃物、易爆物的安全知識：一般來說，易燃物指的是那些易燃的氣體和液體，容易燃燒、自然或遇火可以燃燒的固體以及一些可以引起其他物質燃燒的物質等。易爆物指的是那些受熱或受到撞擊時容易發生爆炸的物質等。易燃物和易爆物在遇到明火、高溫或撞擊時，極易燃燒或發生爆炸。因此，在生產、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關規定，絕不允許違章操作。

　　二、能力與綜合考點

　　考點4.燃燒、緩慢氧化、自燃和爆炸的關係***拓展考點***

　　***1***燃燒和緩慢氧化的相同點是：

　　①都是氧化反應;②都放出熱量;

　　不同點是：

　　①燃燒劇烈，緩慢氧化不劇烈，

　　②燃燒發光，緩慢氧化不發光。

　　***2***自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒叫自燃。

　　： 分子和原子

　　一、基本考點

　　考點1.分子

　　***1***分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　***2***分子的基本性質：

　　①分子的質量和體積都很小。1個水分子質量約為3×10-26kg;1滴水***以20滴水為1mL計***中大約有1.67×1021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。

　　②分子在不斷地運動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，溼衣服晾乾等都是分子運動的結果。分子的運動與溫度有關，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。

　　③分子間有間隔。物質的三態變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現象就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。

　　④同種分子，化學性質相同;不同種分子，化學性質不相同。

　　⑤分子可以構成物質。

　　考點2.原子

　　***1***原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。

　　***2***原子的基本性質：

　　①原子的體積和質量都很小。

　　②原子是不停地運動的，且運動與溫度有關，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。

　　③原子間也有間隔。

　　④原子可以直接構成物質。

　　***3***原子與分子的區別和聯絡***見下表***。

　　二、能力與綜合考點

　　考點3.運用分子、原子的知識解釋現象***拓展考點***

　　日常生活中常見的一些現象，可從物理變化和化學變化中分子、原子的變化方面去分析。物質在發生物理變化時，分子本身沒有變化，只

　　是分子之間的距離與分子間位置發生變化而已。如水加熱變成水蒸氣，水分子本身沒有發生變化，只是水分子間的間隔變大了，其化學性質也沒有變化。物質在發生化學變化時，分子發生了本質的變化，

　　變成了其他物質的分子，如水 → 氫氣+氧氣。新的分子的形成是原子重新組合的結果，因此化學變化中分子破裂成原子，原子重新組合成新的物質的分子。根據以上分析的原理可以從微觀角度解釋物質的變化現象。