人教版初中化學重要知識點歸納

　　初中階段無論文理科，化學基礎知識都是要需學紮實的，最有效的化學學習方法是總結化學知識。以下是小編為你整理的，希望對大家有幫助!

　　化學重要知識點歸納一

　　1.空氣的成分

　　氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%, 二氧化碳佔0.03%,其他氣體與雜質佔0.03% 。

　　2.主要的空氣汙染物

　　NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質 。

　　3.其他常見氣體的化學式

　　NH3氨氣、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氫、HCl氯化氫。

　　4.常見的酸根或離子

　　SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸根、 MnO4-高錳酸根、MnO42-錳酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯離子、 HCO3-碳酸氫根、HSO4-硫酸氫根、HPO42-磷酸一氫根、 H2PO4-磷酸二氫根、OH-氫氧根、HS-硫氫根、S2-硫離子、 NH4+銨根或銨離子、K+鉀離子、Ca2+鈣離子、Na+鈉離子、 Mg2+鎂離子、Al3+鋁離子、Zn2+鋅離子、Fe2+亞鐵離子、 Fe3+鐵離子、Cu2+銅離子、Ag+銀離子、Ba2+鋇離子

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價矽。氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1

　　單質中，元素的化合價為0 ;在化合物裡，各元素的化合價的代數和為0

　　5.化學式和化合價

　　1化學式的意義

　　①巨集觀意義

　　a.表示一種物質;

　　b.表示該物質的元素組成;

　　②微觀意義

　　a.表示該物質的一個分子;

　　b.表示該物質的分子構成;

　　③量的意義

　　a.表示物質的一個分子中各原子個數比;

　　b.表示組成物質的各元素質量比。

　　2單質化學式的讀寫

　　①直接用元素符號表示的：

　　a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

　　b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等

　　c.稀有氣體。如：氦氣He 氖氣Ne 氬氣Ar等

　　②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質化學式：O2氧氣、N2氮氣 、H2氫氣 F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態溴

　　多原子分子單質化學式：臭氧O3等

　　3化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO氧化鎂、NaCl氯化鈉

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4高錳酸鉀、K2MnO4錳酸鉀 MgSO4硫酸鎂、CaCO3碳酸鈣

　　4根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

　　②根據元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比;

　　c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6.核外電子排布：1-20號元素要記住元素的名稱及原子結構示意圖

　　排布規律

　　①每層最多排2n2個電子n表示層數

　　②最外層電子數不超過8個最外層為第一層不超過2個

　　③先排滿內層再排外層

　　注：元素的化學性質取決於最外層電子數

　　金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。

　　非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。

　　稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子He有2個，結構穩定，性質穩定。

　　7.書寫化學方程式的原則

　　①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8.酸鹼度的表示方法——pH

　　說明：1pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈鹼性。

　　2pH越接近0，酸性越強;pH越接近14，鹼性越強;pH越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

　　9.金屬活動性順序表：

　　鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

　　說明：1越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

　　2排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　化學重要知識點歸納二

　　物質俗名及其對應的化學式和化學名

　　⑴金剛石、石墨：C

　　⑵水銀、汞：Hg

　　3生石灰、氧化鈣：CaO

　　4乾冰固體二氧化碳：CO2

　　5鹽酸、氫氯酸：HCl

　　6亞硫酸：H2SO3

　　7氫硫酸：H2S

　　8熟石灰、消石灰：CaOH2

　　9苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH

　　10純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O

　　11碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 也叫小蘇打

　　12膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O

　　13銅綠、孔雀石：Cu2OH2CO3分解生成三種氧化物的物質

　　14甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　15酒精、乙醇：C2H5OH

　　16醋酸、乙酸16.6℃冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根離子 具有酸的通性

　　17氨氣：NH3 鹼性氣體

　　18氨水、一水合氨：NH3·H2O為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼

　　19亞硝酸鈉：NaNO2 工業用鹽、有毒

　　化學重要知識點歸納三

　　常見物質的顏色的狀態

　　1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色汞為銀白色液態

　　2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。

　　3.紅色固體：Cu、Fe2O3 紅棕色、HgO、紅磷 ▲硫：淡黃色 ▲ Cu2OH2CO3為綠色

　　藍礬又叫膽礬：藍色 NO2 ：紅棕色氣體

　　4.溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般為無色。高錳酸鉀溶液為紫紅色

　　5.沉澱即不溶於水的鹽和鹼：

　　①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3溶於酸 AgCl、BaSO4不溶於稀HNO3 等

　　②鹼：藍色↓：CuOH2 紅褐色↓：FeOH3 白色↓：MgOH2。

　　6.1具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl皆為無色

　　2無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO劇毒

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

　　7.有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH;固體：NaNO2 、CuSO4可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液