2016初中化學複習知識

　　在初中化學複習階段，學好每一個知識點是很重要的。下面是小編收集整理的以供大家學習。

　　一

　　初中化學實驗中包括了製取氧氣、氫氣、二氧化碳三種氣體和試驗氫氣還原性等氣體實驗。許多學生做氣體實驗時，常常感到手忙腳亂、顧此失彼、難於控制。這與氣體反應速度較快，實驗準備工作不夠，操作動作不協調等有關。

　　做氣體實驗最怕的是實驗未完成而氣體斷源，解決這個問題的辦法是，把制氣體的藥品放得夠用或略有剩餘。例如製氧時，把氯酸鉀和二氧化錳的混合物或高錳酸鉀準備足量。制氫時，把鋅粒準備過量，鹽酸或稀硫酸放在手邊，以備氣流不足時，隨時增添用。另外要注意的是，做氣體實驗前，認真檢查氣密性，以防實驗過程中漏氣。

　　用排水法收集氣體前，應該把準備集氣用的集氣瓶，分別充滿了水，並倒扣在水槽的水面下。不要等到該收集時，再向集氣瓶中注入水既耽擱了時間，又白白放走不少氣體。另外，水槽裡盛的水不能太多，一般以半槽為宜。不然，當排水集氣時，集氣瓶裡的水進入水槽面使水溢位。為了便於集氣，最好在水槽裡放進集氣瓶座，把充滿水的集氣瓶放在瓶座上，這樣，可以騰出一支手來做其他操作。還需注意導氣管是否能靈活移動，如不夠靈活，應該找找原因，並進行調整或更換。

　　做氣體實驗和其它實驗一樣，一定要注意安全。例如，在收集完氧氣後，要先把導氣管從水面取出，再移開加熱用的酒精燈，以免發生水槽裡的水逆流進入試管發生事故。再如，點燃氫氣前，一定要檢驗純度，以防爆炸傷人。另外，從心理上，要情緒穩動，克服恐懼感，才能使實驗緊張而有序，動作和諧、連貫。千萬不要喧譁、嬉鬧，實驗環境雜亂、直接影響著實驗的效果。

　　做氫氣或一氧化碳還原氧化銅等較大型氣體實驗，組裝儀器時應從左向右，先裝氫氣發生器，再裝加熱氧化銅的裝置，最後用導氣管連線它們。經過檢查證明氣體流向暢通，才能裝進藥品做實驗，不要急於求成。實驗過程，要嚴格遵守操作規則，先通氫氣，排淨整個裝置裡的空氣，再加熱氧化銅，看到明顯實驗效果後，移開加熱的酒精燈，繼續通氫氣直到冷卻。

　　二

　　研究任何一種物質的性質，都必須取用純淨物。因為一種物質裡如果含有雜質，就會影響這種物質固有的某些性質。提純物質的方法，應該根據混合物各組分的性質來選擇。結合具體情況，可以用物理或化學的方法，使不純物質變為比較純的物質，提純物質的物理方法，常見的有過濾法、結晶法、蒸餾法、分液法、萃取法等。例如，實驗室製氧氣後，試管裡殘留的二氧化錳，可以提取出來迴圈使用，要使混入氯化鉀從混合物中除去，可採用過濾法。因為混合物中的二氧化錳不溶於水，氯化鉀易溶於水。

　　如果用化學方法提純物質，應該設法使雜質變成易與主要組成分離的物質，或與主要組成相同的物質。不要經化學處理後又混入新的雜質。例如，除去一氧化碳中混入的二氧化碳雜質，可以用氫氧化鈉溶液洗氣，使二氧化碳跟氫氧化鈉反應而溶解，與一氧化碳分離。再如，除去氯化鉀中混入的碳酸鉀雜質，可以用加鹽酸的方法，使碳酸鉀跟鹽酸反應變成二氧化碳氣與氯化鉀分離。假如，把鹽酸換成硫酸，雖也能跟碳酸鉀反應變成二氧化碳與氯化鉀分離，然而引入硫酸根離子新的雜質。

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O

　　三

　　氧氣的製取

　　2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　1、實驗操作步驟： ①連：按要求把儀器連線好

　　②檢：檢查裝置的氣密性。

　　③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。

　　④定：把試管固定在鐵架臺上。

　　⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。先預熱

　　⑥收：收集氧氣。

　　⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。

　　⑧熄：熄滅酒精燈。

　　1實驗時注意的問題：

　　A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管裡有藥品的部位。

　　B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中溼存的水分受熱後變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂。

　　C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便於氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便於氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便於操作，以免折斷導管。

　　D、如果以高錳酸鉀製氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料製氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發生爆炸。

　　2實驗室用排水法收集氧氣時，導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由於氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。

　　3催化劑：化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純淨。