化學易遺忘的知識點

　　化學作為基礎學科，存在的知識點多、散，雜、難記、易忘，下面小編給你分享，歡迎閱讀。

　　一

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不汙染環境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即1金屬元素、2非金屬元素、3稀有氣體元素。

　　7、鐵的氧化物有三種，其化學式為1FeO、2Fe2O3、3 Fe3O4。

　　8、溶液的特徵有三個1均一性;2穩定性;3混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：1表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;2表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;3表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恆定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：1赤鐵礦主要成分為Fe2O3;2磁鐵礦Fe3O4;3菱鐵礦FeCO3。

　　13、鍊鋼的主要裝置有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1升溫、2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水汙染的三個主要原因：1工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;2生活汙水的任意排放;3農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：1大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;2少數物質溶解度受溫度的影響很小;3極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支援燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現的三次淡藍色：1液態氧氣是淡藍色2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、3氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　26、與銅元素有關的三種藍色：1硫酸銅晶體;2氫氧化銅沉澱;3硫酸銅溶液。

　　27、過濾操作中有“三靠”：1漏斗下端緊靠燒杯內壁;2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體汙染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：1不用手接觸藥品;2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;3不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器

　　32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿另外還有燃燒匙

　　34、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

　　35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 實際為任何可燃性氣體和粉塵。

　　36、煤乾餾化學變化的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

　　37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

　　38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

　　39、溶液配製的三步驟：計算、稱量量取、溶解

　　40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

　　41、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　42、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

　　二

　　1.氫離子的氧化性屬於酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。

　　2.不是所有的物質都有化學鍵結合。如：稀有氣體。

　　3.不是所有的正四面體結構的物質鍵角為109。28， 如：白磷。

　　5.電解質溶液導電，電解拋光，等都是化學變化。

　　6.常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2

　　7.相對分子質量相近且等電子數，分子的極性越強，熔點沸點越高。如：CO>N2

　　8.有單質參加或生成的反應不一定為氧化還原反應。如：氧氣與臭氧的轉化。

　　9.氟元素既有氧化性也有還原性。 F-是F元素能失去電子具有還原性。

　　10.HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導電，但是非電解質。

　　11.全部由非金屬元素組成的物質可以使離子化合物。如：NH4CL。

　　12.ALCL3是共價化合物，熔化不能導電。

　　13.常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：

　　F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-

　　14.金屬從鹽溶液中置換出單質，這個單質可以是金屬，也可以是非金屬。 如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=

　　15.金屬氧化物不一定為鹼性氧化物，如錳的氧化物;

　　非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等

　　16.CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應現象不同：

　　SO2使溶液變紅，CL2則先紅後褪色，Na2O2則先藍後褪色。

　　17.氮氣分子的鍵能是所有雙原子分子鍵能中最大的。

　　18.發煙硝酸和發煙硫酸的“發煙”原理是不相同的。 發煙硝酸發出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧

　　發煙硫酸的"煙"是SO3

　　19.鎂和強酸的銨鹽溶液反應得到氨氣和氫氣。

　　20.在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補充碳塊和氯化鋁。

　　21.液氨，乙二醇，丙三醇可作製冷劑。光纖的主要原料為SiO2。

　　22.常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發生了化學反應，鈍化。

　　23.鑽石不是最堅硬的物質，C3N4的硬度比鑽石還大。

　　24.在相同的條件下，同一弱電解質，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導電性未必增大。

　　25.濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe過量+ FeNO33

　　26.純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變為黃色。白磷也叫黃磷。

　　27.一般情況下，反應物濃度越大，反應速率越大; 但在常溫下，鐵遇濃硝酸會鈍化，反應不如稀硝酸快。

　　28.非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2

　　29.能和鹼反應生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH =HCOONa高溫,高壓

　　30.少數的鹽是弱電解質。如：PbAC2,HgCL2

　　31.弱酸可以製備強酸。如：H2S+CuNO42

　　32.鉛的穩定價態是+2價，其他碳族元素為+4價，鉛的金屬活動性比錫弱。反常

　　33.無機物也具有同分異構現象。如：一些配合物。

　　34.Na3ALF6不是複鹽。

　　35.判斷酸鹼性強弱的經驗公式：好象符合有氧的情況

　　m=A主族+x化合價-n週期數

　　m越大，酸性越強;m越小，鹼性越強。

　　m>7強酸,m=7中強酸,m=4~6弱酸

　　m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強鹼,m<0強鹼

　　36.條件相同時，物質的沸點不一定高於熔點。如：乙炔。

　　37.有機物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。

　　38.有機物可以是難溶解於有機物，而易溶解於水。如：苯磺酸。

　　39. 量筒沒有零刻度線

　　40. 矽烷SiH4中的H是-1價,CH4中的H顯+1價. Si的電負性比H小.

　　41.有機物裡叫"酸"的不一定是有機酸,如:石炭酸.

　　42.分子中有雙鍵的有機物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.

　　43.羧酸和鹼不一定發生中和反應.如:

　　HCOOH+CuOH2 == 加熱

　　44.離子晶體的熔點不一定低於原子晶體.如:MgO >SiO2

　　45.歧化反應

　　非金屬單質和化合物發生歧化反應,生成非金屬的負價的元素化合物

　　和最低穩定正化合價的化合物.

　　46.實驗中膠頭滴管要伸入液麵下的有製取FeOH2,

　　溫度計要伸入液麵下的有乙醇的催化氧化.還有一個是以乙醇製取乙烯.

　　不能伸到液麵下的有石油的分餾.

　　47.C7H8O的同分異構體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。記住這個結論對做選擇題有幫助

　　48.一般情況下,酸與酸,鹼與鹼之間不發生反應,

　　但也有例外如:氧化性酸和還原性酸HNO4+H2S等;

　　AgOH+NH4.OH等

　　49.一般情況下,金屬活動性順序表中H後面的元素不能和酸反應發出氫氣;

　　但也有例外如：Cu+H2S==CuS沉澱+H2氣體等~

　　50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小於相應的碳酸氫鹽溶解度;

　　但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,

　　另外，Na2CO3+HCl為放熱反應;NaHCO3+HCL為吸熱反應

　　三

　　51. 弱酸能制強酸

　　在複分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可製鹽酸： ，此反應為弱酸制強酸的反常規情況。其原因為 難溶於強酸中。同理用 與 反應可制 ，因為 常溫下難與 反應。

　　52. 還原性弱的物質可制還原性強的物質

　　氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：

　　氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物

　　還原性強弱為：還原劑>還原產物

　　但工業制矽反應中： 還原性弱的碳能制還原性強的矽，原因是上述規則只適用於溶液中，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，但工業上可用 制K： ，原因是K的沸點比Na低，有利於K的分離使反應向正方向進行。

　　53. 氫後面的金屬也能與酸發生置換反應

　　一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發生如下反應： 原因是 和 溶解度極小，有利於化學反應向正方向移動。

　　54. 錫鉛活動性反常

　　根據元素週期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即 。但金屬活動順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。

　　55. 溶液中活潑金屬單質不能置換不活潑金屬

　　一般情況下，在溶液中活潑金屬單質能置換不活潑金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來。如K和CuSO4溶液反應不能置換出Cu，原因為：

　　56. 原子活潑，其單質不活潑

　　一般情況為原子越活潑，其單質也越活潑。但對於少數非金屬原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關係。如非金屬性 ，但 分子比 分子穩定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。

　　57. Hg、Ag與O2、S反應反常

　　一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。例如：O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時出現反常，且硫在常溫下就能發生如下反應：

　　58. 鹵素及其化合物有關特性

　　鹵素單質與水反應通式為： ，而F2與水的反應放出O2， 難溶於水且有感光性，而AgF溶於水無感光性， 易溶於水，而 難溶於水，F沒有正價而不能形成含氧酸。

　　59. 矽的反常性質

　　矽在常溫下很穩定，但自然界中沒有遊離態的矽而只有化合態，原因是矽以化合態存在更穩定。一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫。而非金屬矽卻與強鹼溶液反應產生H2。原因是矽表現出一定的金屬性，在鹼作用下還原水電離的H+而生成H2。

　　60. 鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化

　　常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層緻密的氧化膜。

　　61. 酸性氧化物與酸反應

　　一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：

　　前者是發生氧化還原反應，後者是生成氣體 ，有利於反應進行。

　　62. 酸可與酸反應

　　一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如：硝酸、濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸及氫硫酸等反應。

　　63. 鹼可與鹼反應

　　一般情況下，鹼與鹼不反應，但絡合能力較強的一些難溶性鹼卻可能溶解在弱鹼氨水中。如 溶於氨水生成 溶於氨水生成 。

　　64. 改變氣體壓強平衡不移動

　　對於反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。例如對於氣體系數不相等的反應， 反應達到平衡後，在恆溫恆容下，充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應， 的平衡濃度並沒有改變。

　　65. 強鹼弱酸鹽溶液顯酸性

　　鹽類水解後溶液的酸鹼性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強鹼弱酸鹽水解後一般顯鹼性。但 和 溶液卻顯酸性，原因是 和 的電離程度大於它們的水解程度。

　　66. 原電池電極反常

　　原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極應為Al而不是Mg，因為Mg與NaOH不反應。

　　其負極電極反應為：

　　67. 有機物中不飽和鍵難加成

　　有機物中若含有不飽和鍵，如 時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中， 一般很穩定而難加成。

　　68. 稀有氣體也可以發生化學反應

　　稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如 、 等。

　　69. 物質的物理性質反常

　　1物質熔點反常

　　VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低;

　　IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常;

　　過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。

　　2沸點反常

　　常見的沸點反常有如下兩種情況：

　　①IVA主族元素中，矽、鍺沸點反常;VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。

　　②氫化物沸點反常，對於結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。

　　3密度反常

　　鹼金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鈉鉀反常;碳族元素單質中，金剛石和晶體矽密度反常。

　　4導電性反常

　　一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。

　　5物質溶解度有反常

　　相同溫度下，一般正鹽的溶解度小於其對應的酸式鹽。但Na2CO3溶解度大於NaHCO3 。 若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但CaOH2的溶解度隨溫度的升高而減小。

　　70. 化學實驗中反常規情況

　　使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤溼，因為潤溼過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定。膠頭滴管操作應將它垂直於試管口上方 1～2cm處，否則容易弄髒滴管而汙染試劑。但向 溶液中滴加 溶液時，應將滴管伸入液麵以下，防止帶入 而使生成的氧化成。使用溫度計時，溫度計一般應插入液麵以下，但蒸餾時，溫度計不插入液麵下而應在支管口附近，以便測量餾分溫度。