高中化學晶體知識點

　　高中化學教材中的晶體內容是微觀分子、原子結構與巨集觀物質產生聯絡的橋樑。為了幫助高中生掌握晶體知識點，下面小編為高中生整理化學晶體知識點，希望對大家有所幫助。

　　石墨――混合型晶體

　　石墨晶體為層狀結構，層與層之間的作用力為範德華力，每一層內C原子間以共價鍵形成正六邊形結構見圖8。由於層內C原子以較強的共價鍵相結合，所以石墨有較高的熔點。但由於層間的範德華力較弱，層間可以滑動，故石墨的硬度較小。因此石墨晶體又稱為過渡型晶體或混合型晶體。石墨品體中每個C原子只擁有其所連線的3個C-C鍵的1/23/2個，因此晶體中C原子與C-C鍵數之比為2：3。

　　乾冰――分子晶體

　　乾冰晶體中的CO2分佈在立方體的頂點和麵心上，分子間由分子間作用力結合形成晶體見圖7。C02分子記憶體在共價鍵，因此晶體中既有分子間作用力，又有共價鍵，但熔、沸點的高低由分子間的作用力決定，影響分子間作用力的主要因素是相對分子質量，從晶胞的結構可知與一個CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有12個。

　　金剛石、二氧化矽――原子晶體

　　1 金剛石是一種具有空間網狀結構的原子晶體。每個C原子以共價鍵與其他4個C原子緊鄰，由5個碳子形成正四面體的結構單元，由共價鍵構成的最小環結構中有6個碳原子見圖4，由於每個C原子擁有所連4個C-C鍵的1/22個，所以碳原子個數與C-C鍵數之比為1：2。

　　2 二氧化矽晶體可以看成是金剛石結構中，C原子被Si原子代替，且在C-C鍵之間插入O原子後形成的，即每個矽原子與周圍的四個氧原子構成一個正四面體，構成二氧化矽晶體結構的最小環是由12個原子構成椅式環，鍵角∠O-Si-O=109°28'見圖5。每個Si原子擁有所連4個O原子的1/22個見圖6，因此si、O原子個數比為1：2，即化學式表示為SiO2。

　　氯化鈉、氯化銫晶體——離子晶體

　　由於離子鍵無飽和性與方向性，所以離子晶體中無單個分子存在。陰陽離子在晶體中按一定的規則排列，使整個晶體不顯電性且能量最低。離子的配位數分析如下。

　　離子數目的計算：在每一個結構單元晶胞中，處於不同位置的微粒在該單元中所佔的份額也有所不同。一般的規律是：頂點上的微粒屬於該單元中所佔的份額為18，稜上的微粒屬於該單元中所佔的份額為14，面上的微粒屬於該單元中所佔的份額為12，中心位置上的微粒才完全屬於該單元，即所佔的份額為1。

　　固態金屬單質——金屬晶體

　　金屬除金屬汞外在常溫下都是晶體，在金屬中，金屬原子好像許多硬球一樣，一層一層緊密地堆積著。每個金屬原子周圍都有許多相同的金屬原子圍繞著。其實，由於金屬原子的最外層電子都較少，故金屬原子容易失去電子變成金屬離子。金屬原子釋放電子後形成的離子按一定規律堆積，釋放的電子則在這個晶體裡自由運動，這就是自由電子。在金屬晶體的內部，金屬離子和自由電子之間存在較強的相互作用力，這個作用力便是金屬鍵。因此，有人形象地將金屬鍵比喻為金屬陽離子沉浸在自由電子的海洋裡。

　　高中化學必背知識點

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、鹼指示劑的變色範圍：

　　指示劑 PH的變色範圍

　　甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

　　酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

　　石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極奪電子的能力：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極失電子的能力：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應Pt、Au除外

　　4、雙水解離子方程式的書寫：1左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物;

　　2配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;3H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3↓ + 3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法：1分析：反應物、生成物是什麼;2配平。

　　例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：1按電子得失寫出二個半反應式;2再考慮反應時的環境酸性或鹼性;3使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池放電時的電極反應。

　　寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

　　應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

　　為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-

　　陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　7、在解計算題中常用到的恆等：原子恆等、離子恆等、電子恆等、電荷恆等、電量恆等，用到的方法有：質量守恆、差量法、歸一法、極限法、關係法、十字交法 和估演算法。非氧化還原反應：原子守恆、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恆用得多

　　8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

　　9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

　　金剛石 > SiC > Si 因為原子半徑：Si> C> O.

　　10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　高中化學學習方法

　　1.手腦並用

　　1要明確化學學習是認識過程，艱苦的腦力勞動，別人是代替不了的。

　　2對教師來說，一方面要使學生能主動地學習，就要不斷地使他們明確學習目的，提高學習興趣，增強學習動機。引導學生認識到從事化學研究既有巨集觀的物質及其變化的現象、事實，又有微觀粒子的組成、結構和運動變化，還要學習各種基本技能。認識到學習時動手、動眼、動口又動腦的重要。自覺地全神貫注讀、做、想練結合。並注意指導學生改進動腦又動手的方法，提高學生觀察、思維、想象等能力。另一方面，要從心理學、生理學和資訊理論等方面，提高對主動學習的認識。如資訊理論認為，學習是資訊通過各種感觀進入大腦，進行編碼、轉換、儲存、組合、反饋等一系列過程。就資訊輸入來說，有強有弱，當學習者高度主動自覺時，大腦皮層處於興奮狀態，就能主動調節感受器官，接受各種輸入資訊。如果學習不主動，資訊沒有很好輸入，後面的資訊處理就要發生很多問題。因此，要通過例子，使學生認識被動地學，只看老師做，聽老師講，而不開動腦筋想是學不好的。實驗不動手做，也掌握不了基本技能的。學習中遇到問題，通過思考解決不了時，就主動請老師、同學幫助解決，做到勤學好問。

　　2.系統化和結構化

　　系統化和結構化原則，就是要求學生將所學的知識在頭腦中形成一定的體系，成為他們的知識總體中的有機組成部分，而不是孤立的、不相聯絡的。因為只有系統化、結構化的知識，才易於轉化成為能力，便於應用和學會學習的科學方法。它是感性認識上升為理性認識的飛躍之後，在理解的基礎上，主觀能動努力下逐步形成的。這是知識的進一步理解和加深，也是實驗中運用知識前的必要過程。因此，在教和學中，要把概念的形成與知識系統化有機聯絡起來，加強各部分化學基礎知識內部之間，以及化學與物理、數學、生物之間的邏輯聯絡。注意從巨集觀到微觀，以物質結構等理論的指導，揭露物質及其變化的內在本質。並在平時就要十分重視和做好從已知到未知，新舊聯絡的系統化工作。使所學知識成為小系統、小結構，然後逐步成為大系統、大結構，達到系統化、結構化的要求。

　　3.學習與發展相統一

　　學習與發展相統一原則中的發展，包括能力、個性、辨證唯物主義觀點和愛國主義思想等多個方面。根據化學學科特點，發展能力，培養觀點問題。已有專門章節論述，這裡就不多討論。要強調的是，這個原則要求在化學教學過程中，採取各種途徑、方法、引導學生在學習中，有意識地，從自己實際出發，提高能力，培養觀點。例如，自學能力較差，就要加強閱讀練習，學會從閱讀方法等方面入手，爭取老師、同學的幫助逐步提高。對教師來說，學生的發展是不一樣的。因此，要對學生的能力、觀點、個性等方面作深入的調查研究，針對學生情況，發揚長處，克服缺點，因材施教。使學生不斷髮展，在更善於學習中，把學習效率與質量提高到一個新的水平。

　　4.及時強化

　　及時強化是學習和發展的需要。如，元素符號、分子式、化學方程式等化學用語是化學特有的。教學實踐表明，化學用語沒有學會和記住，是造成學生學習質量不高、學習發生困難的一個重要原因。及時強化，才能遷移應用。強化不是消極的重複和記憶，而是積極的為了進一步的學習與應用。它包括了知識的理解加深，使之系統化及時記住該記的內容，等等。

　　強化要及時，方式方法可多種多樣。以平時為主，以課內外學習自我強化為主，而這又是在教師有計劃地安排檢查下進行的。

　　在課內外所採用的閱讀教材、口頭和書面練習，實驗及討論等各種實踐活動都要給學生具體的幫助和檢查督促，在提高學習效率和學習能力上下功夫。