高三級化學上學期期中試題
化學要利用必要的重複來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作鬥爭的有效方法，今天小編就給大家分享一下高三化學，僅供收藏哦
高三化學上學期期中試題閱讀
相對原子質量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127
第I卷選擇題 共40分
單項選擇題本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意1.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是
A. 利用農作物秸稈製取乙醇
B. 回收地溝油，製備生物柴油
C. 焚燒廢舊塑料，防止白色汙染
D. 開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
2.下列關於化學用語的表示正確的是
A.過氧化鈉的電子式：
B.質子數為35、中子數為45的溴原子：8035 Br[來源
C.硫離子的結構示意圖：
D.間二甲苯的結構簡式：
3.下列有關物質的性質與用途具有對應關係的是
性質 用途
A 液氨氣化吸熱 可用作製冷劑
B NH4HCO3受熱易分解 可用作氮肥
C 二氧化矽能與HF反應 可用作光導纖維
D 二氧化硫能使溴水褪色 可用作漂白劑
4. 下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是
物質
組別 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D SO2 CaOH2 NaHCO3
5. 下列指定反應的離子方程式正確的是
A.氯氣溶於水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
6. 巧妙的實驗設計有助於更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶於水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙採集到的壓強資料判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
7. 下列說法正確的是
A.鉛蓄電池放電一段時間後，負極質量減小，正極質量增加
B.298K時，2H2Sg+SO2g=3Ss+2H2Ol能自發進行，則其ΔH<0
C.pH=3的鹽酸與pH=11的某鹼溶液等體積混合，溶液呈鹼性，說明該鹼為強鹼
D.標準狀況下，22.4L甘油中含有3mol羥基—OH
8.短週期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y、Z處於同一週期且相鄰，Z是地殼中含量最 多的元素，W是短週期中金 屬性最強的元素。下列說法正確的是
A.原子半徑：rX < rY < rZ < rW
B.W的最高價氧化物的水化物是一種弱鹼
C.Y的單質的氧化性比Z的強
D.X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
9.製備NH42FeSO42•6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液pH<1進行處理。常溫下，分別取母液並向其中加入指定物質，反應後的溶液中主要存在的一組離子正確的是
A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
10.下列圖示與對應的敘述不相符合的是
A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強鹼滴定強酸的滴定曲線
不定項選擇題本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分
11合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：
下列說法錯誤的是
A. 物質X中所有碳原子可能在同一平面內
B. 可用FeCl3溶液鑑別Z中是否含有X
C. 等物質的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質的量之比為3：5
D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1∶2
12.下列說法正確的是
A.氨水加水稀釋後，溶液中 減小，cH+增大
B.因為合金在潮溼的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
C.一定溫度下，增大反應2BaO2s 2BaOs+O2g容器的體積，平衡不移動
D.反應TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g ΔH>0能自發進行，則ΔS>0
13.根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 實驗操作和現象 實驗結論
A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振盪，無 白色沉澱 苯酚濃度小
B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現白色沉澱;再加入足量稀鹽酸，部分沉澱溶解 部分Na2SO3被氧化
C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱;再加入銀氨溶液;未出現銀鏡 蔗糖未水解
D 向某黃色溶液中加入澱粉KI溶液，溶液呈藍色 溶液中含Br2
14.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是
A.在 0.1 mol•L—1NaHCO3 溶液中：cNa+>cHCO3—>cCO32—>cH2CO3
B.在 0.1 mol•L—1Na2CO3 溶液中：cOH——cH+=cHCO3—+2cH2CO3
C.向 0.2 mol•L—1NaHCO3 溶液中加入等體積 0.1 mol•L—1NaOH 溶液： cCO32—>cHCO3—>cOH—>cH+
D.常溫下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，cNa+=0.1 mol•L—1]： cNa+=cCH3COO—>cCH3COOH>cH+=cOH—
15.已知：3CH4g+2N2g 3Cs+4NH3g△H>0，700℃時，CH4與N2在不同物質的量之比[ ]時CH4的平衡轉化率如圖所示.下列說法正確的是
A、
B、 不變時，若升溫，NH3的體積分數會增大
C、b點對應的平衡常數比a點的大
D、a點對應的NH3的體積分數約為26%
第II卷非選擇題 共80分
16.硫酸鋅可用於製造鋅鋇白、印染媒染劑等.用鋅白礦主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質製備ZnSO4•7H2O的流程如圖.
相關金屬離了生成氫氧化物沉澱的pH 開始沉澱的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算如表：
金屬離子 開始沉澱的pH 沉澱完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 8.0
1“濾渣1”的主要成分為_____▲_____填化學式.“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：____________▲____________填一種.
2“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為____________▲____________.
3“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為__________▲__________.溶液pH控制在[3.2，之間的目的是______________▲________________.
4“母液”中含有的鹽類物質有_________▲__________填化學式.
17.化合物F是一種用於合成藥物美多心安的中間體，F的一種合成路線流程圖如下：
1化合物E中含氧官能團名稱為_____▲____和_____▲______
2A→B的反應型別為_____▲____
3C的分子式為C9H11NO3，經還原反應得到D，寫出C的結構簡式：___▲_______
4寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：________▲________
①屬於芳香族化合物，且苯環上只有兩個取代基;②能發生銀鏡反應和水解反應，水解產物之一能與NaOH溶液反應;③只有5種不同化學環境的氫。
5已知：① 具有還原性，易被氧化;② 。寫出以 和CH32SO4為原料製備 的合成路線流程圖無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題幹。
18、12分鹼式碳酸鋁鎂[MgaAlbOHcCO3d•x H2O]常用作塑料阻燃劑。
1鹼式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由於其受熱分解需吸收大量熱量和 ▲ 。
2MgaAlbOHcCO3d•x H2O中a、b、c、d的代數關係式為 ▲ 。
3為確定鹼式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO20.560L已換算成標準狀況下。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率固體樣品的剩餘質量/固體樣品的起始質量×100%隨溫度的變化如右圖所示樣品在2700C時已完全失去結晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物。
根據以上實驗資料計算鹼式碳酸鋁鎂樣品中的nOH-: nCO32-寫出計算過程。
19.15分實驗室以一種工業廢渣[含80%～90%的CaOH2,其餘為焦炭等不溶物]為原料，製備KClO3的實驗過程如下：[
幾種物質的溶解度如下圖：[]
l反應I的目的是製備CaClO32，寫出該反應的化學方程式： ▲ ;在通入Cl2和O2比例、廢渣量均一定的條件下，為使Cl2轉化完全，可採取的合理措施是 ▲ 。
2 若過濾時濾液出現渾濁，其可能的原因是 ▲ 填序號。
A.濾紙已破損 B.漏斗中液麵高於濾紙邊緣 C.濾紙未緊貼漏斗內壁
3所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是 ▲ 。
4已知：4KClO3 3KClO4+KCl;2KClO3 2KCl+3O2↑。實驗室可用KClO3製備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置如下圖所示、冰水。
① 熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是 ▲ 。
② 請補充完整由KClO3製備高純KClO4固體的實驗方案：向坩堝中加入一定量KClO3， ▲ ，在低溫下乾燥得KClO4固體。
20.14分焦亞硫酸鈉Na2 S2O5在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：
1生產Na2S2O 5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水製得。寫出該過程的化學方程式____▲___。
2利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝為：
① pH=4.1時，Ⅰ中為____▲___溶液寫化學式。
②工藝中加入Na2CO3固體、並再次充入SO2的目的是___▲____。
3製備Na2S2O5也可採用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2鹼吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為___▲__。電解後， ____▲___室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。
4Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol•L−1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_____▲_____，該樣品中Na2S2O5的殘留量為___▲__ _____g•L−1以SO2計。
21.12分[ZnCN4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO+[ZnCN4]2-+4H++4H2O===[ZnH2O4]2++4HOCH2CN
1Zn2+基態核外電子排布式為_______▲________。
21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為______▲___mol。
3HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化型別是___▲_______。
4與H2O分子互為等電子體的陰離子為______▲____。
5[ZnCN4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[ZnCN4]2-的結構可用示意圖表示為_____▲____。
參考答案：
1 C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.A11 C 12.AD 13.B14. BD 15.B
16.12分1SiO2;粉碎鋅白礦或充分攪拌漿料、適當加熱等
2Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
33Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3FeOH3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉澱完全，而Zn2+不沉澱MnO4-變為MnO2沉澱，避免引入雜質;
4ZnSO4、K2SO4
18.12分
19.15分12CaOH2+2Cl2+5O2=2CaClO32+2H2O;緩慢通入Cl2、O2攪拌漿料或控制合活的溫度;
2AB;
3防止產物KClO3中含有較多的KNO3雜質;
4①防止濾液冷卻析出的晶體堵寒漏斗;②控制溫度400℃，使KClO3充分分解.將所得固體溶幹水並煮沸至有大量固體析出，用熱過濾裝置過濾，並用冰水法滌濾渣2～3次。
除最後一空5分外，其餘每空2分，共15分
20.14分12NaHSO3 Na2S2O5+H2O
2①NaHSO3 ②得到NaHSO3過飽和溶液
32H2O-4e- 4H++O2↑ a
4 +2I2+3H2O 2 +4I-+6H+ 0.128
21.12分
關於高三化學上學期期中試題
可能用到的相對原子質量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu---64
第Ⅰ卷選擇題,共48分
一、選擇題本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 化學是一門與社會、生活、科研密切相關的自然科學。下列有關敘述中，不正確的是
A.大量使用燃煤發電是形成霧霾的主要原因
B.天然氣、煤氣大量洩漏遇到明火會爆炸
C.“綠水青山就是金山銀山”，礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO2、NO2的排放
D.利用化學反應可實現12C到14C的轉化
2.等質量的下列物質與足量的稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是
A、氧化亞鐵 B、三氧化二鐵 C、四氧化三鐵 D、硫酸亞鐵
3.下列各組物質的分類正確的是
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀 ②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純鹼
③同位素：1H+、2H+、3H+ ④同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
⑤弱電解質：HF、SO2、NH3、H2O
A.②④ B.②③④ C.②④⑤ D.全部正確
4、下列說法正確的是
A.生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌、除雜
B.霧、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散質的粒子直徑大小均在1～100 nm之間
C.過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，可用於高空飛行或潛水的供氧劑
D.煤的乾餾是化學變化，煤的氣化和液化是物理變化
5、下列敘述不正確的是
A.10mL質量分數為98%的H2SO4用10mL水稀釋後;H2SO4的質量分數大於49%
B.配製0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶
C.在標準狀況下，將22.4L氨氣溶於1L水中，得到1mol•L-1的氨水
D.向2等份不飽和的燒鹼溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽
和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等於1：1保持溫度不變
6.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法不正確的是
A.標準狀況下，5.6LCl2與足量NaOH反應轉移的電子數為0.25 NA
B.將2.24 L標準狀況下CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物質的量均為0.05 mol不考慮水解、電離
C.0.01 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數目為0.02NA
D.常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24 L O2，轉移電子數為0.2NA
7、能正確表示下列反應的離子方程式是
A.在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O
B.NaHCO3溶液中加入過量的BaOH2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO2-3
C.氫氧化亞鐵溶於稀硝酸中：FeOH2+2H+===Fe2++2H2O
D.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O
8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.水電離產生的cH+=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、I-
B.cH+/cOH-=1×10-12的溶液：K+、AlO-2、CO2-3、Na+
C.硫化鈉溶液：Cu2+、SO2-3、Br-、H+
D.pH=13的溶液：AlO2-、Cl-、HCO-3、SO2-3
9、如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強p與溫度T的關係,則X氣體可能是
A.C2H4 B.CH4
C.CO2 D.NO
10、下列有關物質的性質與應用相對應的是
A.碳酸鈉水解溶液呈鹼性，可用於洗去鐵屑表面的油汙
B.鋁易發生鈍化，可用於作飛機、火箭的結構材料
C.炭具有還原性，可用於冶煉鈉、鎂、鋁等金屬
D.濃硫酸具有強氧化性，可用於乾燥二氧化硫氣體
11.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是
12.2016年10月17日，“神舟十一號”在酒泉發射升空，其所用燃料是偏二甲肼C2H8N2其中N的化合價為-3和四氧化二氮N2O4，發生反應：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有關敘述正確的是
A.該燃料綠色環保，在燃燒過程中不會造成任何環境汙染
B.每有0.6 mol N2生成，轉移電子數目為2.4NA
C.N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物
D.該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
13.在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積mL與產生沉澱的物質的量mol關係如圖所示。下列敘述不正確的是
A.原溶液中cCl-=0.75 mol•L-1 B.x—y=0. 01 mol
C.原溶液的pH=1 D.原溶液中nMg2+∶nAl3+=5∶1
14、將氧氣、甲烷、過氧化鈉放入封閉容器中，在150℃條件下用電火花引發反應後，恰好完全，容器內壓強為零，由此得出混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比為
A、1：1：5 B、1：2：6 C、2：1：6 D、2：3：6
15.甲、乙、丙三中物質含有同種元素，它們之間存在如下轉化關係： ，下列推斷錯誤的是
A.若甲為氯氣，則丁可以是鐵 B.若甲為鐵，則丁可以是氯氣
C.若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳 D.若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉
16.向僅含Fe2+、I-、Br-的溶液中忽略由水電離出的H+和OH-通入一定量的氯氣，溶液中這三種離子物質的量的變化如圖所示。下列說法中不正確的是
A.③代表Br-的變化情況
B.①代表I-的變化情況
C.m的數值等於9
D.原混合溶液中nFeBr2=3 mol
第Ⅱ卷共52分
二、非選擇題共52分請把標準答案寫在答題紙的相應位置，注意寫清題號。
17、19分已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化合物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉化關係如下圖部分產物已略去。
請回答下列問題：
1這種金屬離子的離子結構示意圖為____________。
2 請寫出A的電子式______________________________________。常溫常壓下，15.6 g A與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式為_________________________________________________________。
3①D常用於一種泡沫滅火器，構造如圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內外筒液體試劑立即混合產生大量CO2泡沫滅火。從液態試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，則a中盛________，b中盛________，反應的化學方程式為________________________
②寫出D溶液與偏鋁酸鈉溶液反應的離子方程式為__________________________。
4將一定量的氣體X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振盪至過量，產生的氣體與鹽酸物質的量的關係如圖忽略氣體的溶解和HCl的揮發。
請回答：b點溶液中所含溶質的化學式為___________，物質的量之比為__ ____， 請寫出b點溶液中離子濃度由大到小的順序_____________________________________。
5將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F. F的Ksp=2.5×10−9. 現將該不溶物放入0.5mol⋅L-1的BaCl2溶液中,其Ksp___填“增大”、“減小”或“不變”，
組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為___mol⋅L-1.
18、10分2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷P4、硝酸銨和氰化鈉NaCN。
1白磷有毒能和氯酸溶液發生氧化還原反應：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，該反應的氧化產物是 ，若有1 mol P4參加反應轉移電子為 mol。
2氰化鈉NaCN是一種化工原料，用於基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面。
①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數是Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11，則向 NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式是： 。
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是： 。
③工業上用氨氣製備硝酸，將一定質量的鐵粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應後，容器中剩餘m1 g鐵粉，此時共收集到NO氣體896mL標準狀況。然後向上述混合物中加入稀硫酸至不再產生NO為止，容器剩餘鐵粉m2 g，則m1-m2為 。
19.9分 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料製取超細α-氧化鋁，既降低環境汙染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3，其製備實驗流程如下：
1鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為 。
2用圖中“濾渣”和NaOH焙燒製備矽酸鈉，可採用的裝置為 填選項編號。
3在實驗流程中，加30%的H2O2溶液發生的離子反應方程式為 。
4驗證“沉鐵”後，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 。
5若用調節pH溶液“沉鐵”，則得到FeOH3，已知：25℃時，Ksp[FeOH3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O FeOH3+3H+的平衡常數為 。
6煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4AlSO42•12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
7①集氣瓶中收集到的氣體是 填化學式。
②KMnO4溶液褪色，發生的離子反應方程式為 。
20.14分實驗室用銅製備CuSO 4 溶液有多種方案，某實驗小組給出了以下三種方案：
甲方案 乙方案
丙方案
請回答有關問題：
1甲方案：
①寫出該反應的離子方程式 ;
②為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為，nH2SO4 :nHNO3 = 。
2乙方案：
將g銅絲放到90mL 1.5mol•L -1 的稀硫酸中，控溫在50℃。加入40mL10%的H2O2，反應0.5小時，升溫到60℃，持續反應1小時後，經一系列操作，得CuSO 4•5H 2O 20.0g。
①反應時溫度控制在50℃~60℃，不宜過高的原因是 ;
②本實驗CuSO4•5H 2 O的產率為 。
3丙方案：
將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全後，加物質A調節pH至4 ，然後過濾、濃縮、結晶。
①物質A可選用以下的 填序號;
A.CaO B.NaOH C.CuCO 3 D.Cu 2OH2CO 3 E.Fe2SO4 3
②反應中加入少量FeSO4 可加速銅的氧化，用離子方程式表示加快銅氧化的原因： 、 。
4對比甲、乙、丙三種實驗方案，其中最佳方案是 。
濟寧北大培文實驗學校2016級高三上期中考試
化 學 試 題 參 考 答 案 2018.11
1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C
17、18分
答案 1 1分2 Na+[••O••••••O••••••]2-Na+1分
2Na2O2s+2H2Ol===4NaOHaq+O2g ΔH=-10a kJ•mol-12分
3 ①Al2SO43 ,NaHCO3 2分
②6NaHCO3+Al2SO43 ===2AlOH3 +3Na2SO4+6CO2↑2分
4 NaHCO3、NaCl 2分 3:22分
CNa+>CCl->HCO3->COH->CH+>CCO32-2分
5 不變2分5×10-92分
18.8分
1H3PO41分;201分
2①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN2分
②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑2分 ③10.08 g2分
19.12分
1Al2O3 + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2O2分 2B1分
32Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O2分靜置，溶液澄清後，繼續向上層清液中滴加K4[FeCN6]溶液，若無現象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有。其它合理答案2分
52.5×10-52分 7①N2 1分
②2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+2分
20.14分1①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O2分;②3:2;2分
2①雙氧水受熱易分解造成損耗1分; ②80%;2分
3①CD2分② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O2分;2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;2分
4丙方案。1分
化 學 試 題 參 考 答 案
1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C
17、18分
答案 1 1分2 Na+[••O••••••O••••••]2-Na+1分
2Na2O2s+2H2Ol===4NaOHaq+O2g ΔH=-10a kJ•mol-12分
6 ①Al2SO43 ,NaHCO3 2分
②6NaHCO3+Al2SO43 ===2AlOH3 +3Na2SO4+6CO2↑2分
7 NaHCO3、NaCl 2分 3:22分
CNa+>CCl->HCO3->COH->CH+>CCO32-2分
8 不變2分5×10-92分
18.8分
1H3PO41分;201分
2①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN2分
②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑2分 ③10.08 g2分
19.12分
1Al2O3 + 3H2SO4 = Al2SO43 + 3H2O2分 2B1分
32Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O2分靜置，溶液澄清後，繼續向上層清液中滴加K4[FeCN6]溶液，若無現象，則溶液中不含有鐵元素，反之，則有。其它合理答案2分
52.5×10-52分 7①N2 1分
②2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+2分
20.14分1①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O2分;②3:2;2分
2①雙氧水受熱易分解造成損耗1分; ②80%;2分
3①CD2分② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O2分;2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;2分
4丙方案。1分
高三化學上學期期中試卷帶答案
可能用到的相對原子質量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5
一、 選擇題。每小題3分，共48分
1.下列有關化學用語表示正確的是
A.N2的電子式：
B.S2-的結構示意圖：
C.質子數為53、中子數為78的碘原子：
D.鄰羥基苯甲酸的結構簡式：
2.下列過程中不涉及氧化還原反應的是
A.由植物油製備人造黃油
B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板
C.用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕
D.在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，析出白色固體
3. 下列事實與膠體性質無關的是
A.可用半透膜除去澱粉溶液中的少量NaCl
B.黃河入海口容易形成沙洲
C.將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物
D.一束平行光線通過蛋白質溶液，從側面可以看到一條光亮的通路
4. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A.常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B.1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA個OH―
C.標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子
D.1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子
5.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是
A. 鋼鐵發生吸氧腐蝕：2Fe + 02+ 2H20=2Fe0H2
B S02使紫色石蕊溶液變紅色：S02+ H20 = 2H+ + SO32-
C. 利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al203 + 20H- =2A102- + H20
D 84消毒液和潔厠靈混合使用會產生有毒氣體：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O
6. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是
操作 現象 結論
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉澱 原溶液中有SO42-
B 滴加氯水和CCl4，振盪、靜置 下層溶液顯紫紅色 原溶液中有I―
C 用潔淨鉑絲蘸取溶液進行焰色反應 火焰呈黃色 原溶液中有Na+、無K+
D 滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置於試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4+
7. 下列敘述正確的是
A.嚮明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產生大量白色沉澱
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C.氯水中通入SO2後溶液的酸性減弱
D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2
8. 對某酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+分別進行如下實驗：
①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色;
②加鹼調至鹼性後，加熱時放出的氣體可以使溼潤的紅色石蕊試紙變藍;
③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉澱不溶於稀硝酸。
對於下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
9.已知在鹼性溶液中可發生如下反應：FeOH3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O未配平。則有關敘述不正確的是
A.FeO42-中Fe的化合價是+6價
B.每產生1molCl-，轉移2mol電子
C.反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D.FeO42-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和淨水劑
10.下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是
A.加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—
B.cFe3+=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—
C.水電離出的cH+=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—
D.cH+=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-
11. 下列各組物質相互混合反應後，既有氣體生成，最終又有沉澱生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量CaOH2投入過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中
A.只有①④ B.只有③
C.只有②③ D.只有①③④
12.用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下：下列有關說法不正確的是
A.製取玻璃的同時產生CO2氣體，製取粗矽時生成的氣體產物為CO
B.生產高純矽、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C.粗矽制高純矽時，提純四氯化矽可用多次蒸餾的方法
D.黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可用於生產硫酸，FeO可用作冶煉鐵的原料
13.亞氨基鋰Li2NH是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
Li2NH+H2===LiNH2+LiH，下列有關說法正確的是
A.Li2NH中N的化合價是-1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C.儲存1mol H2 時轉移的電子為2mol D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
14. 下列除去雜質的方法不正確的是
A.鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒鹼溶液充分反應，過濾、洗滌、乾燥
B.用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D.AlOH3中混有少量MgOH2：加入足量燒鹼溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2後過濾
15. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，並在一定條件下發生如下反應：2Ag+Bg⇌2Cg。若經2 s後測得C的濃度為0.6 mol•L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol•L-1•s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol•L-1•s-1
③2 s時物質A的轉化率為70%
④2 s時物質B的濃度為0.7 mol•L-1
其中正確的是
A.①③ B.①④
C.②③ D.③④
16. 把22.4 g鐵粉完全溶解於某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說法正確的是 。
A.反應後生成的鹽只為FeNO33
B.反應後生成的鹽只為FeNO32
C.反應後生成的鹽為FeNO33和FeNO32，其物質的量之比為1∶3
D.反應後生成的鹽為FeNO33和FeNO32，其物質的量之比為3∶1
二.填空題共52分
17.共10分
1質量和為96g的O2和O3的混合氣體，其氧原子個數為________
2標準狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質量為________。
3在25 ℃、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質量為________。
4現要配製1mol/L的Na2CO3溶液250mL，①求需要固體Na2CO3______ g②在配製上述溶液的過程中，可能導致配製溶液濃度偏小的是________填序號
A.固體Na2CO3放在右盤1g以下用遊砝
B.容量瓶用碳酸鈉溶液先潤洗
C.移溶液時未洗滌燒杯
D.定容時，溶液未冷卻
E.定容時視線仰視
F.容量瓶未乾燥
18. 12分下列元素及其化合物的轉化關係中，A、B、C、D為單質，甲、乙、丙、丁、戊為化合物;A、甲、乙、丁的焰色均為黃色;B是最輕的氣體，B與C反應生成丙。請回答下列問題：
1甲、丁的化學式分別是 、 。
2甲+丙的化學反應方程式 。
3乙+D的離子方程式 。
4戊生成AlCl3的離子方程式 。
5元素E是地殼中含量第二位的金屬元素，寫出單質E與水的反應方程式 。
19.13分輕質氧化鎂是新型功能複合材料的重要新增劑，可由菱鎂礦含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2為原料製備，其製備流程如下：
1酸溶時，為了提高酸溶速率可採用的措施有______;
2濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為___________;濾渣I的主要成分為______和______填化學式。
3用氨水調節溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產量會______填“增大”“不變”或 “減小”。
4沉鎂時發生反應的離子方程式為________________。
5流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在______中加熱填儀器名稱，當______時，說明固體樣品已分解完全。
20.17分AC3H6是基本有機化工原料。由A製備聚合物C和 的合成路線部分反應條件略去如圖所示。
已知： +‖ ;R—C≡N―――→ⅰ.NaOHⅱ.HClR—COOH
回答下列問題：
1A的名稱是______________，B含有的官能團的名稱是________________寫名稱。
2C的結構簡式為________________，D→E的反應型別為 。
3E→F的化學方程式為_____________________________________________________。
4 中最多有________個原子共平面。
5B的同分異構體中，與B具有相同的官能團且能發生銀鏡反應的共有________種;其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6∶1∶1的是_____________________寫結構簡式。
6結合題給資訊，以乙烯、HBr為起始原料製備丙酸，設計合成路線其他試劑任選。合成路線流程圖示例：
CH3CHO――――→O2催化劑，△CH3COOH――――→CH3CH2OH濃硫酸，△CH3COOCH2CH3
高三化學答案
二、 選擇題。每小題3分，共48分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D C A B B B B C D
11 12 13 14 15 16
D B B B B C
二、共52分。
17.共10分，每空2分
16NA或3.612×1024 264 330g/mol
426.5g ACE錯選不得分，漏選扣1分
18. 共12分，每空2分
1Na2O2 NaAlO2
2 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
5 3Fe+4H2Og==Fe3O4+4H2 ↑ 高溫
19.共13分
1將菱鎂礦粉碎、適當提高酸溶時的溫度、適當延長酸溶時間、溶解過程中不
斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等任寫一條
2Al2O3 +3H2SO4=Al2SO43 +3H2O 2分CaSO41分SiO2
3使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉澱 減小
4CO2 +2NH3•H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O
5 坩堝 前後兩次稱量固體的質量不變或前後兩次稱量固體質量差小於0.1 g
20.17分1丙烯1分 碳碳雙鍵、酯基2分
2 1分 取代反應或水解反應1分
3 2分
4102分
582分 2分
6CH2==CH2――――→HBr催化劑，△CH3CH2Br――→NaCNCH3CH2CN――――→ⅰ.NaOHⅱ.HClCH3CH2COOH 2分
高三化學第一學期期中考試題