2017高一化學重要筆記整理
清晰有重點的筆記能幫助高一學生更好理解化學課堂知識，也有利於高一學子在課後或者考試前對所學化學知識點進行復習。下面是小編為您帶來的高一化學重要筆記整理，希望對大家有所幫助。
高一化學重要筆記整理
一、化學實驗安全
1、***1***做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理***吸收或點燃等***。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
***2***燙傷宜找醫生處理。
***3***濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 ***或NaHCO3***中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在面板上，宜先用幹抹布拭去，再用水衝淨。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
***4***濃鹼撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在面板上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
***5***鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
***6***酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用溼抹布撲蓋。
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑裡的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 開啟上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內外空氣相通。開啟活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是"適量"，而應是"過量";但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量***n***是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾***mol***: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 = 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量***M******1*** 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.***2***單位：g/mol 或 g..mol-1***3*** 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 *** n = m/M ***
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積***Vm******1***定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.***2***單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
***1***定義：以單位體積溶液裡所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。
***2***單位：mol/L
***3***物質的量濃度 = 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
***1***基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
***2***主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶.
B 使用前必須檢查是否漏水.
C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液麵離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液麵最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C***濃溶液***?V***濃溶液*** =C***稀溶液***?V***稀溶液***
八、物質的分類
把一種***或多種***物質分散在另一種***或多種***物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物?a href='//' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體***，起容納分散質作用的物質稱作分散劑***可以是氣體、液體、固體***。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 例項
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1-100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe***OH***3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
九、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
***1***根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應***A+B=AB***B、分解反應***AB=A+B***
C、置換反應***A+BC=AC+B***
D、複分解反應***AB+CD=AD+CB***
***2***根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應***非離子反應***
***3***根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移***得失或偏移***的反應
實質：有電子轉移***得失或偏移***
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
***1***、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物***SO2、SO3、CO2***、大部分的有機物為非電解質。
高一化學考試大題高分策略
1、一般有4道大題
其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。
2、試題的綜合程度較大
一般都涉及多個知識點的考查。如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題。
再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯絡，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。
3、重視實驗探究與分析能力的考查。
第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等。
把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗資料的分析，題型新穎。
理綜化學學科大題的答題策略
1、元素或物質推斷類試題
該類題主要以元素週期律、元素週期表知識或物質之間的轉化關係為命題點，採用提供週期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題幹。
然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。
此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
【答題策略】
元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短週期元素的週期表，然後對照此表進行推斷。
***1***對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯絡其他條 件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論;
***2***對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求範圍，並充分考慮各元素的相互關係予以推斷;
***3***有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。
若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：
讀圖審題→找準“突破口”→邏輯推理→檢驗驗證→規範答題。
解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關係、特殊反應條件等角度思考。
突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，儘量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
2、化學反應原理類試題
該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有影象或圖表形式。
重點考查熱化學***或離子、電極***方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪製等。
設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較 大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
【答題策略】
該類題儘管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。
這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以複習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項。
有關各類平衡移動的判斷、常數的表示式、影響因素及相關計算;影響速率的因素及有關計算的關係式;電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算;電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時複習時應特別注意的重點。在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同 時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧總結思維的技巧和方法，答題時注意規範細緻。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3、實驗類試題
該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。
命題的內容主要是氣體制備、溶液淨化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱***物質氧化性或還原性強弱***、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
【答題策略】
首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的，要把實驗目的與裝置和操作相聯絡，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。
高一地理常用學習方法
1.聚合思維法
是指從不同來源，不同方向探索一個正確答案的思維方法。
如：我國氣象學家竺可楨教授通過長期對氣溫、氣壓、風向和溼度等氣候要素的觀察，並仔細觀察冰的初凍、融化以及物候現象等，得出了我國近五千年以來的氣候變化規律。
2.逆向思維法
這是以背道常規現象、由結論推原因或條件的思維方式。
如：近年來在青藏高原發現了岩溶地形，這一反常現象怎樣解釋?按青藏高原現在的自然條件，不能形成岩溶地貌。但如果反過來由果索因，從青藏高原的發展歷史來探尋答案，則問題就解決了。
3.假設思維法
這種方法也就是我們常說的科學假說。由於受科學水平和技術條件的限制，人們在實踐過程中，對某些現象不能確切瞭解其產生和發展規律，往往藉助猜測，作出假定說明。
如：魏格納用這種方法提出了“大陸漂移說”。科學家們對地中海未來的情形提出了“消亡說”、“乾涸說”、“擴充套件說”三種假設。
4.發散思維法
發散思維又叫擴散思維，是指當遇到一個問題，以解決這一問題為目標，進行多方向、多角度、多層次的智力活動，尋求多種答案的思維。
如：植樹造林有什麼作用?用發散思維就可回答為，森林提供木材，淨化空氣，吸菸滯塵，涵養水源，保持水土，美化環境等。
5.形象思維法
這種方法就是人們利用自然形象進行思維的方法。
如：在進行地圖教學時，由於地圖引起學生形象思維有三種因素：
一是空間關係，如地圖的範圍，經緯度等;
二是地理形象，如山脈、河流、島嶼等;
三是圖例符號，如地圖上的顏色、等高線、表示城市的圓圈等。
通過對地圖的觀察，會從三方面引起學生的形象思維活動，有利於形成大家對各種地理事物的空間想象，有利於地理知識的理解和記憶。
6.聯想思維法
這是從已知的地理概念出發，將有關其它地理概念彼此聯絡起來的思維過程。聯想有“縱比”和“橫比”兩種發散形式。縱比是從地理事物的各個發展階段進行比較。
如：地殼的演化史，可比較古生代、中生代、新生代生物的演化階段的不同。橫比是由此地理事物與彼地理事物進行比較。
如：馬達加斯加島的自然帶與我國臺灣自然帶的比較。
7.類比思維法
類比思維是通過聯想分析比較，綜合歸納，把已經熟知的地理知識、地理規律、思維經驗與所研究的地理現象、過程相聯絡，找出它們的相似性，並用類似方法分析、處理問題的思維方法。
如：講到等深線、等降水量線、等壓線時，老師只要提示同學們與等高線相對比，就可解決這些概念。
8.演繹思維法
這是由一般地理原理推斷個別地理事物的分佈和發展的思維方法。
如：地中海式氣候的特徵是夏季炎熱乾燥，冬季溫和多雨。非洲大陸西南角屬地中海式氣候，所以這裡必是夏季炎熱乾燥，冬季溫和多雨。
9.歸納思維法
歸納思維是由一系列具體地理事實材料概括出一般地理原理，或者是由一些特殊地理事物推匯出一般地理原理的思維方法。
如：我國北方的黃河，海河，遼河等河流，除了它們各自的特性之外，都具有含沙量大，水位變化大，冬季結冰等共同特點，這些特點加以歸納，即可得出中國北方河流水文的一般特徵。
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做化學實驗的心得體會_化學實驗製作感想範文