鹽酸的物理化學性質

General 更新 2024年11月26日

  鹽酸是氫氯酸的俗稱,是氯化氫***HCl***氣體的水溶液,為無色透明的一元強酸。接下來小編為你整理了,一起來看看吧。

  鹽酸的物理性質

  外觀:無色液體,有腐蝕性。為氯化氫的水溶液***工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色***。有刺激性氣味。由於濃鹽酸具有揮發性,揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴,所以會看到酸霧。

  pKa值:-7

  密度: 1.18g/cm3

  熔點: -27.32 ℃ ***38%溶液***

  沸點: 110 °C ***20.2%溶液***;48 °C***38%溶液***

  相對蒸氣密度***空氣=1***:1.26

  飽和蒸氣壓***kPa***:30.66***21℃***

  黏度: 1.9 mPa·s, 25 °C***31.5%溶液***

  溶解性:與水混溶,濃鹽酸溶於水有熱量放出。溶於鹼液並與鹼液發生中和反應。能與乙醇任意混溶,氯化氫能溶於苯。

  鹽酸的化學性質

  強酸性

  1、和鹼反應生成氯化物和水

  HCl + NaOH = NaCl + H2O

  2、能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳

  K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

  3、能與活潑金屬單質反應,生成氫氣

  Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑

  4、能與金屬氧化物反應,生成鹽和水

  MgO+2HCl=MgCl2+H2O

  5、能用來製取弱酸

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑***不用Na2CO3因為反應速率過快,實驗室常用鹽酸於製取二氧化碳的方法***

  CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

  6、能和鹽反應,生成新酸和新鹽

  2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl

  Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓

  另外,鹽酸能與硝酸銀溶液反應,生成不溶於稀硝酸的氯化銀,氯化銀極微溶於水,產生白色的凝乳狀沉澱。

  HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓

  還原性

  2KMnO4+16HCl***濃***=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

  4HCl***濃***+MnO2=加熱=MnCl2+2H2O+Cl2↑

  14HCl***濃***+K2Cr2O7==3Cl2***氣體***+2CrCl3+2KCl+7H2O

  NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O

  電離方程式

  HCl===H+ +Cl-

  鹽酸的製備方法

  主要是用水吸收氯化氫而得。製取鹽酸有許多方法:

  實驗室製取

  實驗室中一般以濃硫酸和氯化鈉反應生成氯化氫。總反應式為: 2NaCI***s***+H2SO4***濃***=加熱=Na2SO4+2HCI

  主要裝置:分液漏斗,圓底燒瓶或錐形瓶,倒扣漏斗***防止倒吸***防止凍傷、燒手,還有夾子。***防止冷凝水倒流***

  直接合成

  工業製取鹽酸,很多使用兩種物質直接合成鹽酸,在電解食鹽水生產燒鹼的同時,可得到氯氣和氫氣,經過水分離後的氯氣和氫氣,通入合成爐進行燃燒生成氯化氫氣體,經冷卻後用水吸收製得鹽酸成品。 反應式:

  2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+Cl2↑+H2↑

  H2+Cl2=點燃=2HCl

  這種方法可以獲得較純的鹽酸。

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