雙氧水物理化學性質

　　雙氧水化學名稱為過氧化氫，是除水外的另一種氫的氧化物。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　雙氧水物理性質

　　主要成分：工業級分為27.5%、35%兩種。

　　氣味：有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。

　　折射率：1.4067***25℃***

　　飽和蒸氣壓***kPa***：0.13***15.3℃***

　　密度：1.13 ***g/mL，20 °C***

　　熔點：-11℃

　　溶解性：能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。 1953年，杜邦公司採用蒽醌法制備，以烷基蒽醌如2-乙基蒽醌為媒介物，迴圈氧化還原製得。現在世界各國基本上都是用這一技術。

　　雙氧水化學性質

　　過氧化氫是非常強的氧化劑，它和其他氧化劑的標準電極電勢值列在右面，值越高代表氧化性越強

　　分解反應

　　過氧化氫可自發分解歧化生成水和氧氣：ΔHo為-98.2 kJ·mol-1 ，ΔGo為-119.2 kJ·mol-1 ，ΔS為70.5 J·mol-1 ·K-1 。重金屬離子Fe2+ 、Mn2+ 、Cu2+ 等對過氧化氫的分解有催化 作用。過氧化氫在酸性和中性介質中較穩定，在鹼性介質中易分解。用波長為320～380nm的光照射會使過氧化氫分解速度加快，故過氧化氫應盛於棕色瓶中並放在陰涼處。

　　H2O2與Fe2+ 的混合溶液稱為芬頓試劑***Fenton***。某些離子如Fe2+ 、Ti3+ 催化下，過氧化氫分解反應會生成自由基中間體HO·***羥基自由基***和HOO·。

　　一般使用的雙氧水中都會含有一定量的穩定劑，以減少過氧化氫的分解。常用的穩定劑包括：錫酸鈉、焦磷酸鈉和有機亞磷酸酯。

　　氧化還原反應

　　過氧化氫可在水溶液中氧化或還原很多無機離子。用作還原劑 時產物為氧氣 ，用作氧化劑時產物為水。例如酸性溶液中，過氧化氫可將Fe2+ 氧化為Fe3+ ： 與過氧化氫作用，亞硫酸根***SO32- ***可被氧化為硫酸根***SO42- ***，高錳酸鉀在酸性溶液中會被還原為Mn2+ 。由於標準電極電勢的緣故，反應在不同pH環境下進行的方向可能不同，如鹼性溶液中，過氧化氫會將Mn2+ 氧化 為MnIV，以MnO2 形式生成。

　　過氧化氫還原次氯酸鈉的反應可用於在實驗室中製備氧氣：

　　有機化學中，過氧化氫常用作氧化劑，可將硫醚氧化為亞碸。甲基苯基硫醚與其反應時，會被氧化為甲基苯基亞碸，以甲醇作溶劑或三氯化鈦催化，產率為99%：

　　過氧化氫的鹼性溶液可用於富電子烯烴***如丙烯酸***的環氧化反應，以及在硼氫化-氧化反應第二步中氧化烷基硼至醇。

　　生成過氧化物

　　過氧化氫與很多無機或有機化合物 反應時，過氧鏈保留並轉移到另一分子上，生成新的過氧化物：

　　過氧化氫在低溫下與鉻酸 或重鉻酸鹽酸性溶液反應時，會生成不穩定的藍色過氧化鉻 CrO***O2 ***2 ，可用乙醚 或戊醇 萃取。水溶液中過氧化鉻很快分解為氧氣 和含鉻離子。

　　過氧化氫與硼砂反應會生成過硼酸鈉，可用作消毒劑：

　　過氧化氫可生成很多含有O22- 過氧根離子的無機鹽類，其中比較重要的如過氧化鈣、過氧化鈉和過氧化鎂。

　　與羧酸***RC=O-OH***反應，生成具氧化性的過氧酸***RC=O-O-OH***，可用於烯烴環氧化反應等用途。與丙酮反應生成*********TATP***，與臭氧反應生成三氧化二氫，與尿素反應生成過氧化尿素。

　　過氧化氫與三苯基氧化膦生成酸鹼加合物，有些反應中用作過氧化氫的等同試劑。

　　鹼性

　　與水相比，過氧化氫的鹼性要弱得多，只有與很強的酸反應才會生成加合物。超強酸HF/SbF5可將過氧化氫質子化，生成含[H3O2]+離子的產物。