高三化學階段考試卷及答案

　　高三的階段考試相信大家都經歷過了，其實化學試卷是很好的複習資料，大家要利用好。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高三化學階段考試卷選擇題

　　可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Fe:56 Cu:64

　　第Ⅰ卷***選擇題***

　　1.化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關係錯誤的是*** ***

　　化學性質 實際應用

　　A Al2***SO4***3和小蘇打反應 泡沫滅火器滅火

　　B 鐵比銅金屬性強 FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

　　C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物

　　D HF與SiO2反應 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記

　　2.下列說法正確的是：

　　A.高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂***SiO2***製取矽的反應

　　B.自然界中矽的儲量豐富，僅次於氧，自然界中存在大量的單質矽

　　C.現代海戰通過噴放液體SiCl4***極易水解***和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4Cl

　　D.從燃煤煙道灰中***含GeO2***提取半導體材料單質鍺***Ge***，不涉及氧化還原反應

　　3.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

　　A.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為0.8NA

　　B.標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數為0.5NA

　　C.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA

　　D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數為0.05NA

　　4.常溫下，下列各組離子可能大量共存的是

　　A.水電離的H+濃度c***H+***=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-

　　B.使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

　　C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

　　D.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-

　　5.下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是*** ***

　　A.室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱鹼：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+

　　B.將16.8g鐵粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中***還原產物只有NO***:

　　6Fe + 20H+ + 5NO3-= 3Fe2+ + 3Fe3+ + 5NO↑ + 10H2O

　　C.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

　　D.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

　　6.化合物X是一種醫藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是

　　A.分子中兩個苯環一定處於同一平面

　　B.不能與飽和Na2CO3溶液反應

　　C.在酸性條件下水解，水解產物只有一種

　　D.1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應

　　7.某白色粉末由兩種物質組成，為鑑別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解;②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振盪後仍有固體存在。該白色粉末可能為

　　A.NaHCO3、Al***OH***3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3 、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

　　8.綠泥石的組成可表示為Al4Si4Ox***OH***y，其中x、y分別為***　　***

　　A.10　8　　 　　B.7　10 C.8　10　　 D.9　7

　　9.根據侯氏制鹼原理製備少量NaHCO3的實驗，經過製取氨氣、製取NaHCO3、分離NaHCO3、乾燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是

　　10.某興趣小組設計如圖裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，

　　撤火，並通入氯氣即發生反應，下列敘述中錯誤的是***　　***

　　A.鈉在氯氣中燃燒產生黃色的火焰

　　B.反應產生的大量白煙是氯化鈉固體

　　C.棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產生汙染

　　D.棉球②變藍色則證明氯氣已被鹼液完全吸收

　　11.纈氨黴素***valinomycin***是一種脂溶性的抗生素，是由12個分子組成的環狀化合物，它的結構簡式如圖所示，有關說法正確的是

　　A.纈氨黴素是一種蛋白質

　　B.纈氨黴素完全水解可得到四種氨基酸

　　C.纈氨黴素完全水解後的產物中有兩種產物互為同系物

　　D.纈氨黴素完全水解，其中一種產物與甘油互為同分異構體

　　12.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n***CO2***增大，先後發生三個不同的反應，當0.01mol< p="">

　　2NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al***OH***3↓+Na2CO3。下列對應關係正確的是

　　選項 n***CO2***/mol 溶液中離子的物質的量濃度

　　A 0 c***Na+***>c***AlO2-***+c***OH-***

　　B 0.01 c***Na+***>c***AlO2-***> c***OH-***>c***CO32-***

　　C 0.015 c***Na+***> c***HCO3-***>c***CO32-***> c***OH-***

　　D 0.03 c***Na+***> c***HCO3-***> c***OH-***>c***H+***

　　13.某學生做如下實驗：第一步，在澱粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，並加入少量稀硫酸，溶液立即變藍;第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列對實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是***　　***

　　A.藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

　　B.第一步反應的離子方程式ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O

　　C.澱粉­KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2，I2使澱粉變藍色

　　D.微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO->I2>SO2-4

　　14.某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1mol•L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉澱生成。某同學另取少量原溶液，設計並完成如下實驗：

　　則關於原溶液的判斷中正確的是

　　A.若步驟中Ba***NO3***2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響

　　B.無法確定原溶液中是否存在Cl-

　　C.肯定存在的離子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定

　　D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實驗驗證

　　15.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示.已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關說法中不正確的是*** ***

　　A.還原性：I->Fe2+>Br-

　　B.線段AB表示Fe2+被氯氣氧化

　　C.線段BC表示生成4 mol Fe3+

　　D.原溶液中n***Br-***=6 mol

　　16.取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應後固體質量減少***0g ，另一份中加入500ml稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為

　　A.3.2mol/L B.3.6mol/L C.4.0mol/L D.無法判斷

　　高三化學階段考試卷非選擇題

　　最近我們複習了常見的幾種金屬和非金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu、Si、C等。請結合我們所學知識回答17題和18題：

　　17.***6分***

　　***1***寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式______________________________。

　　***2***已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：

　　Cu2S+ HNO3 CuSO4 + Cu***NO3***2+ NO↑+

　　***3***某校興趣小組欲測定一種鐵鋁矽合金***FexAlySiz***粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應後過濾，測定剩餘固體質量0.07g。向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為 ***填化學式***。

　　18.***10分******1***除去下列物質中所含雜質***括號內為雜質***，寫出除去雜質的試劑。

　　①Fe2O3***Al2O3*** ②NaHCO3***Na2CO3***

　　③Cl2 ***HCl*** ④SiO2 ***Fe2O3***

　　***2***將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合於某容器中充分反應***容器不參與反應***。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。

　　①若鐵粉有剩餘，則容器中不可能有的離子是________________;銅單質________***填“一定”或“可能”***存在。

　　②若氯化銅有剩餘，則容器中還可能有的離子為________;銅單質__________***填“一定”或“可能”***存在。

　　③若氯化鐵和氯化銅都有剩餘，則容器中不可能有的單質是______，Fe2+_______***填“一定”或“可能”***存在。

　　19.***12分***甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。

　　***1***B中反應的離子方程式是_ ___。

　　***2***A中溶液變紅的原因是__ __。

　　***3***為了探究現象II的原因，甲同學進行如下實驗。

　　①取A中黃色溶液於試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉澱生成，則溶液中一定存在 。

　　②取A中黃色溶液於試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。

　　甲同學的實驗證明產生現象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發生了反應。

　　***4***甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

　　資料顯示：SCN-的電子式為

　　①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是 。

　　②取A中黃色溶液於試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉澱，由此證明SCN—中被氧化的元素是 。

　　③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉化為NO3-。

　　④若SCN-與Cl2反應生成1 mol CO2，則轉移電子的物質的量是 mol。

　　20.***12分***以矽藻土為載體的五氧化二釩***V2O5***是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免汙染環境又有利於資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：

　　物質 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3

　　質量分數/% 2.2-2.9 2.8-3.1 22-28 60-65 1-2 <1

　　以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

　　回答下列問題：

　　***1***“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

　　***2***“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

　　***3***“中和”作用之一是使釩以V4O124−形式存在於溶液中。“廢渣2”中含有_______。

　　***4***“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−***ROH為強鹼性陰離子交換樹脂***。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性***填“酸”、“鹼”或“中”***。

　　***5***“沉釩”得到偏釩酸銨***NH4VO3***沉澱，寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。

　　21.***12分***化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

　　***1***D中的含氧官能團名稱為____________***寫兩種***。

　　***2***F→G的反應型別為___________。

　　***3***寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_________。

　　①能發生銀鏡反應;②能發生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應;

　　③分子中只有4種不同化學環境的氫。

　　***4***E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式：___________。

　　***5***已知：①苯胺*** ***易被氧化

　　請以甲苯和***CH3CO***2O為原料製備 ，寫出製備的合成路線流程圖***無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題幹***。

　　高三化學階段考試卷答案

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案 B C B C D C C A C D

　　題號 11 12 13 14 15 16

　　答案 C D A A B A

　　17.***6分******每空2分***

　　***1***3Fe + 4H2O***g*** Fe3O4 + 4H2

　　***2***3Cu2S + 16HNO3 3CuSO4 + 3Cu***NO3***2+10NO↑+ 8H2O

　　***3***Fe8Al4Si

　　18.***10分******每空1分***

　　***1***①氫氧化鈉溶液 ②二氧化碳 ③飽和食鹽水 ④鹽酸

　　***2***①Fe3+、Cu2+ 一定 ②Fe2+、Fe3+ 可能 ③Fe、Cu 一定

　　19.***12分******每空2分***

　　***1***Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O;

　　***2***Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+與SCN-反應生成紅色Fe***SCN***3，所以溶液變紅

　　***3***①Fe3+

　　***4***①SCN-中的碳元素是最高價態+4價 ②硫元素 ④16

　　20.***12分******每空2分***

　　***1***V2O5+2H+=2VO2++H2O SiO2 ***2***0.5 ***3***Fe***OH***3、Al***OH***3 ***4***鹼

　　***5***2NH4VO3 V2O5+H2O+2NH3↑

　　21.***12分*********1***-***4***每空2分;第***5***問4分***

　　***1******酚***羥基、羰基、醯胺鍵***任寫兩個*** ***2***消去反應