高考化學備考的答題技巧有哪些

　　高考的化學備考怎麼能少了答題技巧，掌握化學的答題技巧能讓大家在考試時事半功倍。下面由小編為大家提供關於，希望對大家有幫助!

　　高考化學備考的答題技巧

　　1.選擇題:在理綜試卷I卷中化學題有7個單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理採用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，避免落入命題人所設的陷阱，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題幹出發做題，也能從選項出發驗證題幹作答，合理的選擇解題方法快而準地找到答案，將做選擇題的時間儘可能壓縮到最短，為解決後面的大題騰出更多時間。

　　2.填空題答題策略和答題技巧:在理綜試卷II卷大題中按照近幾年情況來看，化學題是三道必考題加一道選考的填空題。必考三題一般來講實驗題一個、涉及化學反應原理的有兩個題，分別側重於化學平衡和電化學。選考一題***選二化學與技術主要是與理論或元素化合物與實驗分離有關的一個***、選三***物質結構與性質與週期表與週期律延伸的一題***、選五***有機推斷***一個。

　　對於填空題在答題時有些共性的要求。

　　***1***化學方程式的書寫要完整無誤。沒配平、條件錯、有機反應少寫物質***水等***會造成該空不得分。反應物和產物之間的連線，無機反應用等號、有機反應用箭頭，氣體符號和沉澱符號要標清，點燃，加熱，高溫有區別，催化劑不能簡寫為催，這些問題出現會被扣分。

　　***2***專業術語不能錯。化學上常用的專業詞彙是絕對不能寫錯別字的，一字之差會使整個空不得分。例如砝碼不能寫成法碼;熔化不能寫成溶化;過濾不能寫成過虛;萃取不能寫成卒取;坩堝不能寫成鉗鍋等等。

　　***3***當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更準確。例如:舉一個工業上CO做還原劑的反應，這時最好的例子就是3CO+Fe203=3C02+2Fe,這個反應應該是最熟悉的，其它反應也可寫但是用不好就會扣分。比如CO和水蒸氣的反應，如果沒注意到這是一個可逆反應寫了等號會被扣分。同時也不可泛泛舉例寫還原金屬氧化物RO十CO=R+C02***R表示金屬***，這樣肯定不能得分，因為並不是所有的金屬都成立，而且也並不一定能用於工業生產。

　　***4***對於語言敘述性題目作答時要注意，從己知到未知之間的邏輯關係必須敘述準確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。回答問題要直接，不要轉彎抹角;表達儘可能用唯一、準確的術語，不要多寫無用的話，無用的話說錯了就會扣分;作答要有明確的要點。

　　***5***對於計算型填空，要注意該寫單位的要寫單位。或者是要注意空後面所使用的單位是什麼，不要因為沒有書寫單位或者是數量級不對而丟分。

　　高考化學備考的答題原則

　　化學的命題是有要求的，所有的考試範圍離不開考綱，所有的考試內容源於教材。所考的內容肯定是教材中有的，教材裡有沒有的，肯定以資訊出現。因此在答題時應該領會命題意圖，去想教材裡與考試內容相關的聯絡。平時的每一次訓練當高考來對待，無論是從考試的心態，還是從答題的習慣、試卷的書寫等都要與高考一致。這樣，高考時才一能和平時一樣輕鬆。

　　***特別說明：由於各省份高考政策等資訊的不斷調整與變化，育路高考網所提供的所有考試資訊僅供考生及家長參考，敬請考生及家長以權威部門公佈的正式資訊為準。

　　高考化學備考的答題規範

　　一、無機推斷題的型別與解法

　　無機推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應式結合推斷和框圖題等。無機推斷題是集元素化合物知識、基本概念和基本理論於一體，且綜合性強、考查知識面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴密，既能檢查學生掌握元素化合物的知識量及熟練程度，又能考查學生的邏輯思維能力。尤其是框圖題，加強了學生直覺思維***頓悟***能力培養和考查，此類題在歷年高考中頻頻出現，且體現出很好的區分度和選拔功能。

　　***1***限定範圍推斷:主要適用於氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點是在一定範圍內，根據題目給出的實驗現象***或必要的資料***進行分析，作出正確判斷。解題時要注意：①審明題意，明確範圍，注意題目所給限定條件。

　　②緊扣現象，正確判斷，特別注意當得出明確的肯定結論後因不能共存而得出否定的結論。③要注意資料對推斷結論的影響。

　　***2***不定範圍推斷:常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點是:依據元素化合物之間相互轉化時所產生的一系列實驗現象，進行推理判斷，確定有關的物質。題目往往綜合性較強，具有一定的難度。從試題形式來看，敘述型、轉化型、圖表型等。解題方法思路是:見題後先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍掃描，自然地在頭腦中產生一個關於該題所涉及知識範圍等方面的整體印象，然後從題中找出特殊現象或特殊性質的描述，作為解題的突破口，以此為契機，全面分析比較，作出正確判斷。

　　即：產生印象***找突破口*** 意向猜測 驗證確認。

　　***3***給出微粒結構等的微粒***或元素***推斷題。解題要點：解答微粒***或元素***推斷題的一般方法是：①熟記元素符號，直接匯出;②掌握幾種關係，列式匯出;③利用排布規律，逐層匯出;④弄清帶電原因，分析匯出;⑤抓住元素特徵，綜合匯出;⑥根據量的關係，計算匯出。

　　***4***給出混和物可能組成的框圖型***或敘述型***推斷題。解題要點:解框圖型***或敘述型***推斷題一般是根據物質的轉化關係，從其中一種來推知另一種***順推或逆推***，或找出現象明顯、易於推斷的一種物質，然後左右展開。其共同規律是:抓住現象，執因索果;試探求解，最後驗證。

　　***5***給出物質間轉化關係的程式碼型推斷題。解題指要:此類推斷題的特點是用代號表示各物質的轉化關係，要求破譯出各物質的分子式或名稱等，看起來較複雜，其實在解題時，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。

　　例如：有3種固體:鐵粉、銅粉、氫氧化銅;6種溶液:硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸亞鐵、硝酸鈉、硫酸、硫酸鈉。它們中的某幾種物質在常溫下相互轉化關係用下列式子表示：

　　①溶液A+溶液C固體甲+溶液D;②固體乙+溶液B溶液E+無色氣體F;

　　③固體甲+溶液B溶液C+水。

　　試判斷固體甲、乙、丙和溶液A、B、C、D、E、F各是什麼物質***均用分子式表示***。此題屬程式碼型推斷題，破譯密碼的關鍵是找到突破口。②、③中有特殊物質生成，可作為解答本題的突破口，對照反應物和運用規律：Fe跟稀H2SO4反應有無色氣體生成***置換反應***，Cu***OH*** 2 和稀H 2 SO 4 反應有水生成***中和反應***，故固體甲是Cu***OH*** 2 、固體乙是Fe粉，固體丙必定是Cu粉;溶液B是H 2 SO 4 溶液，生成的溶液C和溶液E分別是CuSO 4 和FeSO 4 ;再由①推出溶液A和溶液D分別是NaOH和Na 2 SO 4 ，剩下的一種溶液F無疑是NaNO 3

　　***6***給出物質範圍的表格型推斷題:解題要點:解答表格型推斷題的要決是:列表分析，對號入座;直觀明快，又防漏解。

　　總之，解無機推斷題的關鍵是:根據題目條件和依據物質特性確定突破口，即題眼。平時複習就應注意有關知識的積累。所謂題眼即題中所給的有效資訊，主要體現在題中特徵反應、特徵現象、特徵結構及特徵資料等等。

　　答題時要注意：看清要求，合理運用化學用語，認真書寫，規範解答。

　　二、對於資訊題的解法

　　資訊遷移式試題***又稱資訊給予題***，是由題幹給出資訊，要求考生運用已學的知識解決新情景中的若干問題。這種試題的特點是題型新穎，材料陌生，構思別緻，思維量大。能有效地考查考生的自學能力和思維能力。具有很好的選拔功能，這是高考題型改革的發展趨勢。解題時一是會利用外顯資訊正確模仿遷移;二是排除干擾資訊，進行合理篩選有效資訊遷移;三是挖掘潛在資訊，注重聯想類比遷移。通過對資訊題的強化訓練，培養其如下解答資訊題的能力：

　　***1***閱讀理解能力:解答資訊給予題的依據是題目所給資訊。因此，通讀題目，獲取資訊，就是解答資訊題的首要的關鍵的一步。但是好些題目，特別是以文字敘述方式給予資訊的題目，不僅篇幅長，而且資訊隱含，並還有許多無用資訊，這就更要求考生有快速、準確、全面地獲取有用資訊的閱讀理解能力。

　　***2***觀察分析能力:有些資訊給予題，特別是有機資訊合成題，重要的資訊常隱含有反應方程式或物質分子結構中，解題時需要認真研究化學方程式的變化形式，以及化學變化的部位、結構、方式和條件等。

　　***3***資料處理能力:有些題目的資訊，隱含在所給資料中，需分析處理資料，從資料中得出資訊和規律。

　　***4***類比能力:有些資訊題，只需依據所給資訊，進行簡單類比就可解，將題目所給新知識、新物質與所掌握的知識或物質進行類比就可以提出正確解答。

　　***5***遷移創新能力:利用資訊正確模仿遷移。

　　總之，解答資訊遷移式試題，關鍵是如何接受資訊和處理資訊。根據資訊的來源方式，要充分利用外顯資訊，善於挖掘潛在資訊，正確排除干擾資訊，通過模仿、轉換、遷移、聯想、類比、篩選等方法的靈活運用，迅速達到解題目的。

　　三、簡答題的解答：

　　簡答題是近年化學高考在第二卷中常出現的題型。它主要考查學生對所學知識理解的準確性，思維的完整性，推理的嚴密性和表述的條理性。近幾年化學高考題中簡答題的分值佔到10%左右，在總分值中已佔有一定的份量。簡答題看起來似乎不難，但要準確回答確不易，學生多感到有力無處使，造成失分較多。學生在簡答題中常見錯誤是：①基礎知識不牢固，對有關概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識要點;②思維混亂，缺乏嚴密的邏輯思維能力;③表達不規範，不能用準確的化學用語回答問題。如何才能準確、完整、簡練、嚴謹地解答此類題呢?我認為，除應加強基礎知識教學外，還應培養學生認真審題、抓住答題的關鍵和要點、使用準確化學用語表述問題的能力。此外，還要加強此類題解法的指導。下面就以高考題為例，分析這類題的解答方法。

　　[例1].甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氧水中[OH-]之比***填大於、等於或小於***10，說明理由。

　　答案：在同一溫度下，對於同種弱電解質，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應小於10。

　　分析：本題主要考查電解質濃度對電離度的影響。考生常常把濃度對電離度的影響和對電離平衡常數的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對同一弱電解質，濃度越小，電離度越大這個大前提清楚，但要應用這一大前提分析具體問題時，卻顯得思維混亂、表達的邏輯關係不清。其實答案中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法三段論。除此而外，還有因果、先總後分或先分後總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現。

　　因此，教師在教學中應加強學生邏輯思維、推理能力的訓練。

　　[例2].在25℃時，若10個體積的某強酸溶液與1體積的某強鹼溶液混和後溶液呈中性，則混和之前該強酸與強鹼的pH值之間應滿足的關係是。

　　答案：pH酸+pH鹼=15

　　分析：本題主要考查學生對溶液酸鹼性和pH值之間關係等知識的認識。

　　25℃時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強鹼溶液混和後溶液呈中性，說明反應中強酸的H+離子和強鹼中OH-離子物質的量相等。令強酸中H+離子物質的量為0.1摩，1體積為1升，則強酸中[H+]=0.1摩/升，

　　pH酸=1，強鹼中[OH-]=1摩/升，強鹼中[H+]=10-14摩/升，

　　pH鹼=14，因此，pH酸+pH鹼=15。

　　解此題的關鍵是先要把一般關係轉化成具體數值，再把由具體數值推出的特殊關係推及到一般。由於答題中涉及到由一般特殊一般這兩個推理過程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現在1993年全國高考試題中。

　　由此可見，提高學生的思維能力，增強學生知識遷移的能力，培養學生用化學用語準確、簡明扼要說明問題的能力，是化學教學中應重視和強化的問題。