金屬及其化合物測試題及答案

　　金屬及其化合物知識是高中化學知識的重要組成部分,常與化學實驗、計算、基本理論、非金屬及其化合物等無機化合物知識結合在一道考題中出現,接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　金屬及其化合物測試題

　　一、選擇題***每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共30分***

　　1.我國在春秋戰國時期就懂得將白口鐵***含碳量>2%***經淬火熱處理得到相當於鑄鋼的器物***如鋒利的寶劍***，這一技術要比歐洲早近兩千年;白口鐵淬火熱處理的主要作用是 ***　 　***

　　A.除硫、磷雜質　　　　　　　　B.適當降低了含碳量

　　C.摻進合金元素　　　　　　　　D.改善表面的結構性質

　　2.在中國，一些貧困山區的農民至今還飲用井水，但暴雨過後井水混濁，無法飲用。為了能讓暴雨過後井水儘快變的澄清，儘早食用，你會建議他們最好向井水中投入下列中的 *** ***

　　A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KAl***SO4***2·12H2O D.CuSO4

　　3.除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是　　*** ***

　　A.加入適量鹽酸 B.加熱

　　C.加入NaOH溶液 D.配成溶液後通入CO2

　　4.地殼中含量最高的金屬元素是 *** ***

　　A.Al B.O C.Na D.Fe

　　5.北京奧運會火炬祥雲長72釐米，火炬設計團隊的負責人表示，由於對火炬的重量有嚴格的要求，北京奧運會火炬是不能超過1500克的，過重的火炬會讓火炬手舉著很吃力。現對火炬材料的選擇有以下四種設想，如果你是火炬設計團隊的負責人，你認為那種設想更合理 *** ***

　　A.黃金打造，勝利者的象徵，體現奧運口號“更高，更快，更強”

　　B.陶瓷製作，中國的象徵，可以繪上不同顏色的圖案，向世界介紹中國

　　C.鋁合金製作，質量較輕，銀白的炫亮顏色也讓火炬看起來具有現代感

　　D.白金製作，價格昂貴，有紀念意義，象徵著中國有能力承辦世界上任何大型活動

　　6.下列離子在溶液中能大量共存的是　　*** ***

　　A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-

　　C.H+、K+、SO42-、AlO2- D.H+、Na+、Cl-、NO3-

　　7.某溶液中加入KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水，溶液立即變為紅色，說明原溶液中一定含有*** ***

　　A.Fe3+　　　 B.Fe2+　　　 C.Cu2+　　　 D.Zn2+

　　8.甲、乙兩同學分別取了一定質量的鋁片在實驗室製取氫氣。甲將鋁片投入到足量的鹽酸中，乙投入到足量的氫氧化鈉溶液中，結果乙同學製取的氫氣的體積是甲製取的三倍，則甲、乙兩同學所取的鋁的質量之比為 *** ***

　　A.1﹕1　　　　　　B.1﹕2 C.1﹕3　　　　　D.1﹕9

　　9.向氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液中加入一種試劑，會出現五種不同的實驗現象，這種試劑可能是　*** ***

　　A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH

　　10.在FeCl3 和CuCl2 組成的混合溶液中, 加入過量Fe粉, 測得溶液中溶質的總質量在反應前後不變, 則溶液中FeCl3 和CuCl2 物質的量之比是 *** ***

　　A .1﹕7 B.2﹕7 C.3﹕4 D.7﹕8

　　11.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件***溫度、反應物用量等***改變，不會引起產物改變的是 *** ***

　　A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl

　　12.下列物質中，即能和鹽酸反應，又能和氫氧化鈉反應的是 *** ***

　　Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3

　　A .①③⑥⑦ B.①②③⑥ C.①③⑦ D.①③④⑥⑦

　　13.現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，利用你所學的化學知識，判斷其原因可能是*** ***

　　A .蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+ B.蘋果汁中含有Cu2+

　　C.蘋果汁中含有OH- D.蘋果汁中含有Na+

　　14.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛生組織將鋁確定為食品汙染源之一而加以控制。鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是 *** ***

　　A.製造炊具和飲料罐 B.制防鏽油漆 C.制導線 D.鍊鋁廠製造鋁錠

　　15.下列離子方程式書寫正確的是　*** ***

　　A.鈉和冷水反應 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　B.Al2O3粉末溶於NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

　　C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al***OH***3↓

　　D.小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32-+ 2H+ == CO2 ↑ +H2O

　　二、選擇題***每小題有1-2個選項符合題意，每題3分，共15分***

　　16.把一小塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察的是 *** ***

　　A.鈉浮在燒杯中的液麵上

　　B.鈉沉在燒杯的底部

　　C.煤油會燃燒起來，產生很濃的黑煙

　　D.那會在水和煤油的交介面上下浮動，直至反應結束

　　17.下列各組反應中最終肯定生成沉澱的是 *** ***

　　A.AlCl3溶液中加入足量氨水 B.將足量CO2通入澄清石灰水溶液中

　　C.AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液 D.將足量CO2通入飽和的Na2CO3溶液

　　18.由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是 *** ***

　　A.Zn B.Fe C. Al D.Mg

　　19.將8g的Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，Fe2O3全部溶解;為了讓所得溶液中的Fe3+全部沉澱，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL，則原硫酸的物質的量的濃度為 *** ***

　　A .0.5mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.4mol/L

　　20.在120℃的條件下，總質量為2.1 g的CO與H2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒，然後通過足量的Na2O2固體，固體增加的質量為 *** ***

　　A. 7.2 g B. 4.2 g C.3.6 g D. 2.1 g

　　三、填空題

　　21.***3分***活潑金屬在空氣中易與氧氣反應,表面生成一層氧化物。有的氧化物膜 ，不能保護內層金屬，例如 ***填寫金屬名稱***;有的氧化物膜 ，可以保護內層金屬不被繼續氧化，例如 ***填寫金屬名稱***。

　　22.***6分***通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為

　　，不能用NaOH溶液的原因是

　　，也不能用NaCO3的原因是

　　***用離子方程式表示原因***。

　　23.***8分***現有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、鐵、銅、銀，進行如下實驗：

　　①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水中，立即有氣體產生，反應停止後發現有固體剩餘，過濾;

　　②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發現有白色沉澱產生，當滴入過量鹽酸時，沉澱全部溶解得到無色溶液;

　　③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生成溶液呈淺綠色，並有固體剩餘。

　　回答下列問題：

　　***1***上述混合物中一定存在的金屬是 ，可能存在的金屬是 。

　　***2***寫出上述過程中肯定發生的反應的化學方程式 。

　　24.***8分***現有濃度各為1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，對下列各情況填空***已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ***。

　　⑴　反應完畢，鐵粉有剩餘。反應後的溶液中一定含有的陽離子是 　　 ;

　　⑵　反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩餘。反應後的溶液中一定含有的陽離子是 　　 ，該陽離子在溶液中物質的量的範圍是 ;反應後的溶液中可能含有的陽離子是 　　 ;

　　⑶　反應完畢後，無固體沉積物存在，反應後的溶液中一定含有的陽離子有 和 　 。

　　25.***8分***已知甲和乙為中學常見金屬單質，丙和丁為常見氣體單質，A ~ E為常見化合物;常溫下B為液體，C的焰色反應為黃色。試回答下列問題：

　　⑴化合物A為 色固體，E的化學式 ;

　　⑵A + B → C +丙的化學方程 ;

　　⑶D + C → B +E的離子方程 ;

　　⑷1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標準狀況下最多能產生 L丁。

　　四、實驗題

　　26.***12分***某實驗探究小組，課下探究製得白色Fe***OH***2沉澱的實驗方法和實驗裝置。

　　㈠　理論分析：結合課上所學，討論所得結論為，Fe***OH***2沉澱很容易被氧化，所以要排除一切有氧氣或氧化劑存在的可能性。

　　㈡　藥品配製過程：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配製的NaOH溶液反應制備。

　　⑴　用硫酸亞鐵晶體配製上述FeSO4溶液時還需加入__ ___。

　　⑵　除去蒸餾水中溶解的O2常採用_______ _ 的方法。

　　㈢　實驗的設計：

　　⑶ 圖甲是探究小組的實驗設計之一，生成白色Fe***OH***2沉澱的操作：用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液麵下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的優點是_____ _ _。

　　㈣　查閱資料：

　　圖乙是探究小組通過查閱資料，所得到的一種實驗設計;所用試劑有NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等。根據對探究過程的認識，你認為：

　　⑷　在試管I里加入的試劑是_____ ___。

　　⑸　在試管Ⅱ里加入的試劑是______ __。

　　⑹　為了製得白色Fe***OH***2沉澱，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，開啟止水夾，塞緊塞子後的實驗步驟是______ __。

　　⑺　這樣生成的Fe***OH***2沉澱能較長時間保持白色，其理由是_____ __。

　　五、計算題

　　27.***7分***將表面被氧化為Na2O、Na2O2的金屬鈉1.5g投入水中，收集到336mL氣體***標準狀況***，該氣體引爆後，冷卻到原狀態時，無氣體剩餘。分別求出Na、Na2O、Na2O2的質量。

　　28.***8分***在標準狀況下，取甲、乙、丙各30mL相同濃度的鹽酸，然後分別慢慢加入組成相同的鋁鎂混合物，得下表中有關資料***假設反應前後溶液體積不發生變化***。

　　請回答：

　　⑴.甲組實驗中，鹽酸***填“過量”、“適量”或“不足”*** ;乙組實驗中鹽酸***填“過量”、“適量”或“不足”*** 。

　　⑵.鹽酸的物質的量的濃度為 。

　　⑶.混合物中Mg和Al的物質的量之比為 。

　　金屬及其化合物測試題答案

　　一、二選擇題

　　三、填空題

　　21.疏鬆 鐵 緻密 鋁或鎂

　　22.HCO3-+ H+ == CO2 ↑ +H2O，CO2 +OH-== HCO3-或CO2 +2OH-== CO32-+ H2O，

　　CO2 + CO32-+ H2O == 2HCO3-

　　23.***1***鋁和鐵 鎂

　　***2***2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑，2NaOH + 2Al +2 H2O = 2NaAlO2 + 3 H2 ↑，HCl + NaOH = NaCl + H2O，

　　NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O，Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

　　24.⑴ Fe2+ ⑵　Fe2+ 0.25mol<n***Fe2+***<0.35mol Cu2+ ⑶　Fe2+ Cu2+

　　25.⑴.淡黃 NaAlO2 ⑵.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　⑶.2OH- + Al2O3 = 2AlO2- +H2O ⑷.44.8

　　四、實驗題

　　26.⑴ 鐵粉 ⑵ 加熱煮沸 ⑶ Fe***OH***2沉澱產生在溶液內部，隔絕了空氣 ⑷ 鐵屑和稀H2SO4

　　⑸ NaOH溶液 ⑹ 過一段時間後，在試管Ⅱ的導管口出檢驗H2較純後，關閉止水夾

　　⑺ 氫氣將空氣排盡，造成無氧環境

　　五、計算題

　　27.m***Na***= 0.46g m***Na2O***= 0.26g m***Na2O2***= 0.78g

　　28.⑴. 過量 不足 ⑵.1mol/L ⑶.1﹕1