化學晶體結構中常見的問題

　　高中化學教材中的“晶體結構與性質”內容,是微觀分子、原子結構與巨集觀物質產生聯絡的橋樑,該部分知識有助於學生建立系統、完整的物質結構觀,在中學化學教學中佔有重要地位。接下來小編為你整理了，一起來看看吧。

　　：混合型晶體能導電

　　晶體除了離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體外，還有一種過渡型晶體。例如石墨的晶體就是層狀結構，每一層內的每個碳原子以3個共價鍵與另外3個碳原子相連，6個碳原子在同一平面內連線成正六元環形的蜂窩式平面網狀結構在同一個平面的碳原子還剩下一個p軌道，它們相互重疊，此p軌道中的一個電子可以在層內移動。石墨晶體中層與層之間的距離較大，層與層之間以微弱的範德華力結合。

　　由於石墨晶體中同一層內是平面網狀結構，碳原子與碳原子之間以共價鍵結合，共價鍵的鍵能很大，極難破壞，所以石墨的熔點很高，化學性質也很穩定。由於同一層內還有一個p電子可在層內自由移動，類似金屬的自由電子，所以石墨能導電和導熱。但電子只能在層內移動，而難以在層間流動，因而沿層狀狀方向的導電性優良，而垂直方向的導電性卻很差，兩個方向的導電性相差近萬倍。由於層與層之間僅以微弱的範德華力結合，所以石墨片層之間容易滑動。屬於過渡型晶體的還有層狀結構的黑磷和線狀或片狀的矽酸鹽***天然矽酸鹽雲母是一種片狀晶體***等。

　　：臭氧***O3***是極性分子

　　：易混知識

　　1. 只有離子晶體中才含有離子鍵。離子晶體中一定含有離子鍵，可能也含有共價鍵。如NaCl晶體中只有離子鍵，NaOH晶體中既有離子鍵，又有極性共價鍵。

　　2. 離子晶體和原子晶體裡沒有單個分子，因此NaCl、SiO2等不是分子式而是化學式，表明了晶體中陰、陽離子或原子的最簡個數比。

　　3. 含有共價鍵的晶體可能是分子晶體、原子晶體或離子晶體。原子晶體中一定含有共價鍵，分子晶體和離子晶體中不一定含有共價鍵，如Ne、NaCl等。

　　4. 含有陽離子的晶體不一定含有陰離子，如金屬晶體。

　　5. 由原子直接構成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體***如Ne***或金屬晶體。

　　6. 全部由非金屬元素構成的晶體不一定為分子晶體，如NH4Cl。

　　7. 具有導電性的晶體不一定是離子晶體或金屬晶體，如Si、石墨。也就是說原子晶體不一定為絕緣體。

　　8. 溶於水能導電的晶體不一定是離子晶體，如HCl。