中考化學酸鹼鹽氧化物知識點

General 更新 2024年12月22日
1.氧化物的性質: ①有四種鹼性氧化物跟水反應生成鹼,其他的鹼性氧化物不溶於水跟水不反應Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca***OH***2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba***OH***2 ②酸性氧化物:大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

2.鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的鏽,都是重要的工業原料鹽酸***氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體***濃鹽酸有揮發性,會揮發出HCl硫酸***H2 SO4 *** 濃硫酸有吸水性,可作氣體的乾燥劑

3.濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水裡,並不斷攪拌,使產生的熱量迅速擴散,切不可把水倒入濃硫酸裡。鹽酸 ***或氯化物***和硫酸***硫酸鹽***的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇***硝酸鋇或氫氧化鋇***,有白色沉澱生成的是硫酸***硫酸鹽***,無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉澱生成。

4.硝酸***HNO3 ***有酸的通性,但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3 PO4

5.氫氧化鈉***俗名:燒鹼、火鹼、苛性鈉化學式:NaOH***物理性質:白色固體,極易溶於水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿***如燒杯、表面皿***裡稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應,所以必須密封儲存用途:作中性或鹼性氣體的乾燥劑,不可以乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可乾燥 H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用於肥皂、石油、造紙等工業化學性質:***KOH的化學性質跟NaOH相同*** ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液裡***無明顯現象*** CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應***無明顯現象*** ③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:現象有紅褐色沉澱生成:6NaOH Fe2***SO4***3=3Na2SO4 2Fe***OH***3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:現象有藍色沉澱生成:2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu***OH***2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉澱生成方程式:2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg***OH***2↓

6.氫氧化鈣***俗名:消石灰、熟石灰化學式Ca***OH***2 ***白色固體,微溶於水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途:與硫酸銅配製農藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建築業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點:氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉澱生成,氫氧化鈉則無沉澱生成。 CO2 Ca***OH***2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca***OH***2 =CaCO3↓ 2NaOH寫出下列轉變的化學方程式:CaCO3→CaO→Ca***OH***2→CaCO3

7.常看見的鹽a.氯化鈉***NaCl食鹽的主要成分*** NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗鹽提純的步驟:1.溶解2.過濾3.蒸發4.結晶實驗儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉***俗名:純鹼,Na2 CO3類別:鹽,不是鹼***碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例: Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca***OH***2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸銅***硫酸銅晶體俗名:藍礬、膽礬*** ①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性鹼反應有藍色沉澱生成物: CuSO4+2NaOH=Cu***OH***2↓+Na2 SO4置換反應Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu

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