如何判斷同週期熔沸點?

General 更新 2024-12-26

同週期單質的熔點有什麼變化規律嗎？

同一週期主族元素,從左到右,單質的熔沸點先升後突降,到非金屬時不太規律（與分子大小有關）；

同一主族,如果形成的是小分子,則從上到下熔沸點升高,若形成是大分子,則從上到下降低.

原因：第一主族是金屬,金屬是大分子（整塊金屬可以看成為一個分子）,其熔沸點只與化學鍵（金屬鍵）強弱有關,金屬鍵越強,則熔沸點越高；而金屬鍵與半徑有關,原子半徑越小,形成的金屬鍵越強,熔沸點越高；第一主族中的鹼金屬從上到下半徑是增大的,因此熔沸點是降低的.

其實,第四主族雖然包括金屬和非金屬,但它們的單質都是大分子,也就是說,其熔沸點決定於化學鍵的強弱,其中既有共價鍵,又有金屬鍵,但成鍵能力規律是一致的,就是半徑越小,成鍵能力越強,因此第四主族的熔沸點也是從上到下降低的.

而第七主族,都是形成雙原子分子,即都是小分子,分子之間沒有化學鍵作用,只是弱的分子間作用力；而分子間作用力與分子量的大小有關,分子量越大,熔沸點越高；鹵素單質的分子量從上到下增大,因此熔沸點升高.

這裡可以討論的是主族元素的單質熔沸點

在第一主族的鹼金屬，從上至下，金屬單質的熔沸點逐漸降低。

在第七主要的鹵族元素單質，從上至下，金屬單質的熔沸點逐漸升高。

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1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷：

原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如W熔點3410℃，大於Si。有的比分子晶體低，如Hg常溫下是液態。

2、同一晶體類型的物質：

原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。

離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如MgO>NaCl。

分子晶體：

（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如HI>HBr>HCl。

（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，I2、H2O、O2的熔沸點。固體I2大於液體水大於氣體氧。

金屬晶體：