氧化劑是什麼反應?

General 更新 2024-11-21

啥叫提刑官？

提刑官”是宋代所特有的，是“提點刑獄公事”的簡稱。“提點”就是負責、主管的意思。說起宋代的“提點刑獄公事”，首先得談到宋代的“路”。自秦朝施行郡縣制以來，歷代王朝的地方行政基本上施行州（郡）縣兩級制，相當於現在的市縣；同時，王朝為了加強中央集權，又在州（郡）縣之上設置一級監察機構，如漢代在郡之上設置“州”，下轄幾個郡，朝廷派出州刺史，唐代時則在州（郡）之上設置“道”，這些監察機構往廠演化為地方一級行政機構，相當於現在的省。宋初全國曾分為十道，後改為“路”，但數目有所變化。從規模上來看，宋代的“路”與明清時期的“省”相近，轄有幾個州。但與明清時期在省設置巡撫不同，宋代的“路”始終沒有形成權力獨攬的封疆大吏，而在“路”這一級先後分設了轉運司、提點刑獄司和提舉常平司等機構，從中央派文臣擔任轉運使、提點刑獄公事（即“提刑官”）、提舉常平公事。這三個機構合稱為“監司”，其長官被稱為監司官。顧名思義，這些監司官都負有監察州縣地方官的職能。同時，這些監司官又有一定的分工，轉運使負責地方財政，“提刑官”負責地方刑獄、訴訟，提舉常平公事則負責地方的倉儲、農業水利等事務。

氧化劑是幹什麼用的?有什麼樣的作用？求解！

氧化劑是指處於高氧化態、具有強氧化性，易分解並放出氧和熱量的物質，包括含有過氧基的無機物。其本身不一定可燃，但能導致可燃物的燃燒，與鬆軟的粉末狀可燃物能組成爆炸性混合物，對熱、震動或摩擦較敏感。

氧化劑的特性[3]

1．氧化性或助燃性　　當氧化劑與還原性物質接觸時可發生劇烈的放熱反應，表現出很強的氧化性。這些氧化劑雖然本身不能燃燒，但在較高溫度下可發生分解反應，放出氧氣或其他助燃氣體，使所接觸的易燃物與有機物更容易著火，引起火災或爆炸。如：常見的氧化劑過氧化鈉、高錳酸鉀、硝酸鉀、雙氧水等。

2．受熱分解性

氧化劑本身性質不穩定，在受到熱衝擊(包括明火、撞擊、震動、摩擦)時可能發生迅速分解，分解出原子氧併產生大量的氣體和熱量，若接觸易燃物、有機物，特別是與木炭粉、硫黃粉、澱粉等粉末狀可燃物混合時，能引起著火和爆炸。

3．可燃性

雖然大多數氧化劑都是不燃物質，但也有少數有機氧化劑具有可燃性，如硝酸胍、硝酸脲、高氯酸醋酐溶液、四硝基甲烷等，不僅具有很強的氧化性，而且與可燃性物質結合可引起著火或爆炸，著火不需要外界的可燃物參與即可燃燒。

4．與可燃液體作用的自燃性

氧化劑的化學性質活潑，能與一些可燃液體發生氧化放熱反應而自燃。如：高錳酸鉀與丙三醇(甘油)或乙二醇接觸、過氧化鈉與甲醇或乙酸(醋酸)接觸、鉻酸與丙酮或乙酸異戊酯(香蕉水)接觸等，都能自燃起火。

5．與酸作用的分解性

大多數氧化劑在酸性條件下氧化性更強，有些氧化劑能和強酸類液體發生劇烈反應，有的放出劇毒性氣體，甚至引起燃燒或爆炸。如：過氧化鈉與硫酸接觸、高錳酸鉀與硫酸接觸、氯酸鉀與硝酸接觸，分別能生成過氧化氫、高錳酸、氯酸、硝酸鹽等一些性質很不穩定的氧化劑，極易分解而引起著火或爆炸，都是十分危險的。

6．與水作用的分解性

大多數氧化劑具有不同程度的吸水性，吸水後溶化、流失或變質。有些氧化劑，特別是活潑金屬的過氧化物，遇水或吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳能分解放出原子氧，致使可燃物質燃爆。如過氧化鈉與水和二氧化碳反應生成原子氧；漂白粉吸水後，不僅能放出原子氧，還能放出大量的氯；高錳酸鋅吸水後形成的液體，接觸紙張、棉布等有機物能立即引起燃燒。

7．強氧化劑與弱氧化劑作用的分解性

在氧化劑中強氧化劑與弱氧化劑相互之間接觸能發生複分解反應，產生高熱而引起著火或爆炸。因為弱氧化劑遇到比其氧化性強的氧化劑時，又呈還原性，如漂白粉、亞硝酸鹽、亞氯酸鹽、次氯酸鹽等，當遇到氯酸鹽、硝酸鹽等氧化劑時，即顯示還原性，併發生劇烈反應，引起著火或爆炸。如將硝酸銨與亞硝酸鈉混合時，可能分解生成硝酸鈉和危險性更大的亞硝酸銨。

8．有毒和腐蝕性

氧化劑通常都具有很強的腐蝕性，如：過氧化氫(雙氧水)。有的氧化劑同時還具有毒性，如：三氧化鉻、過氧化鋇、漂白粉，它們既能灼傷皮膚，還能致人中毒。