說明酸雨形成的原因?

酸雨形成的主要原因是？

1.酸性汙染物的排放及轉換條件

一般說來，亥地SO2汙染越嚴重，降水中硫酸根離子濃度就越高，導致PH值越低。

2. 大氣中的氨

大氣中的氨（NH3）對酸雨形成是非常重要的。氨是大氣中唯一溶於水後顯鹼性的氣體。由於它的水溶性，能與酸性氣溶膠或雨水中的酸反應，起中和作用而降低酸度。大氣中氨的來源主要是有機物的分解和農田施用的氮肥的揮發。土壤的氨的揮發量隨著土壤PH值的上升而增大。京津地區土壤PH值為7~8以上，而重慶、貴陽地區則一般為5~6，這是大氣氨水平北高南低的重要原因之一。土壤偏酸性的地方，風沙揚塵的緩衝能力低。這兩個因素合在一起，至少在目前可以解釋我國酸雨多發生在南方的分佈狀況。

3. 顆粒物酸度及其緩衝能力

大氣中的汙染物除酸性氣體SO2和NO2外，還有一個重要成員——顆粒物。顆粒物的來源很複雜。主要有煤塵和風沙揚塵。後者在北方約佔一半，在南方約佔三分之一。顆粒物對酸雨的形成有兩方面的作用，一是所含的催化金屬促使SO2氧化成酸；二是對酸起中和作用。但如果顆粒物本身是酸性的，就不能起中和作用，而且還會成為酸的來源之一。目前我國大氣顆粒物濃度水平普遍很高，為國外的幾倍到十幾倍，在酸雨研究中自然是不能忽視的。

5.天氣形勢的影響

如果氣象條件和地形有利於汙染物的擴散，則大氣中汙染物濃度降低，酸雨就減弱，反之則加重（如逆溫現象）。　酸雨多成於化石燃料的燃燒：

⑴S→H2SO4 S+O2（點燃）→SO2

SO2+H2O→H2SO3（亞硫酸）

2H2SO3+O2→2H2SO4（硫酸）

（也可以被認為是SO2先被氧化為SO3，SO3再與水反應生成H2SO4）

總的化學反應方程式：

S+O2（點燃）＝SO2,2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4

⑵氮的氧化物溶於水形成酸：

a.NO→HNO3（硝酸）

2NO+O2＝2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO

總的化學反應方程式：

4NO+2H2O+3O2＝4HNO3

b.NO2→HNO3

總的化學反應方程式：

4NO2+2H2O+O2→4HNO3

（*注：元素後的數字為腳標，化學式前的數為化學計量數。）

酸雨形成的主要原因是？

1.酸性汙染物的排放及轉換條件 一般說來，某地SO2汙染越嚴重，降水中硫酸根離子濃度就越高，導致PH值越低。 2. 大氣中的氨 大氣中的氨（NH3）對酸雨形成是非常重要的。氨是大氣中唯一溶於水後顯鹼性的氣體。由於它的水溶性，能與酸性氣溶膠或雨水中的酸反應，起中和作用而降低酸度。大氣中氨的來源主要是有機物的分解和農田施用的氮肥的揮發。土壤的氨的揮發量隨著土壤PH值的上升而增大。京津地區土壤PH值為7~8以上，而重慶、貴陽地區則一般為5~6，這是大氣氨水平北高南低的重要原因之一。土壤偏酸性的地方，風沙揚塵的緩衝能力低。這兩個因素合在一起，至少在目前可以解釋我國酸雨多發生在南方的分佈狀況。 3. 顆粒物酸度及其緩衝能力 大氣中的汙染物除酸性氣體SO2和NO2外，還有一個重要成員——顆粒物。顆粒物的來源很複雜。主要有煤塵和風沙揚塵。後者在北方約佔一半，在南方約佔三分之一。顆粒物對酸雨的形成有兩方面的作用，一是所含的催化金屬促使SO2氧化成酸；二是對酸起中和作用。但如果顆粒物本身是酸性的，就不能起中和作用，而且還會成為酸的來源之一。目前我國大氣顆粒物濃度水平普遍很高，為國外的幾倍到十幾倍，在酸雨研究中自然是不能忽視的。 5.天氣形勢的影響 如果氣象條件和地形有利於汙染物的擴散，則大氣中汙染物濃度降低，酸雨就減弱，反之則加重（如逆溫現象）。 酸雨多成於化石燃料的燃燒： ⑴S→H2SO4 S+O2（點燃）→SO2 SO2+H2O→H2SO3（亞硫酸） 2H2SO3+O2→2H2SO4（硫酸） （也可以被認為是SO2先被氧化為SO3，SO3再與水反應生成H2SO4） 總的化學反應方程式： S+O2（點燃）＝SO2,2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4 ⑵氮的氧化物溶於水形成酸： a.NO→HNO3（硝酸） 2NO+O2＝2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO 總的化學反應方程式： 4NO+2H2O+3O2＝4HNO3 b.NO2→HNO3 總的化學反應方程式： 4NO2+2H2O+O2→4HNO3 （*注：元素後的數字為腳標，化學式前的數為化學計量數。）